离子反应 高一化学ppt课件教案 人教版

离子反应及其发生的条件,HCl=H+ +Cl-,H+,Na+,NaOH=Na+OH-,Cl-,OH-,HCl溶液,NaOH溶液,HCl+NaOH= NaCl+ H2O,分析与预测,HCl溶液,H+,Cl-,NaOH溶液,溶液H+ 和Cl- 的浓度将发生怎样的变化？,用pH传感器测量向盐酸中滴加NaOH溶液过程中， 溶液pH的变化情况 。用Cl-浓度传感器来测量向盐酸中滴加NaOH溶液过程中，Cl-浓度的变化情况,实验和观察,pH逐渐增大,酸性减弱,H+浓度减小,Cl-浓度不变,H+的浓度为什么会减小？Cl-浓度为什么不变？说明了什么？通过对上述两个问题的分析，你对HCl与NaOH在水溶液中的反应有了哪些新的认识？,分组讨论,思考,HCl+NaOH= NaCl+ H2OH+ Cl- Na+ OH- = Na+ Cl- H2O 实质： H+ OH- = H2O,解释及结论,难电离的物质,请模仿上面分析反应实质的方法，即从电解质电离的角度分析下列反应的实质：1-6组：CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应。 712组：盐酸与Na2CO3溶液的反应。,迁移应用,实质： 2H CO32 =H2OCO2,实质： Ca2CO32= CaCO3,一、电解质在水溶液中反应的实质 离子之间的反应,离子反应： 有离子参加的化学反应称为离子反应。复分解类型的离子反应发生的条件： 有难电离的物质(如H2O等) 生成； 有挥发性的物质（如CO2 等）生成； 有难溶于水的物质生成,形成规律,二、离子方程式,定义： 如：HCl+NaOH= NaCl+ H2O H+OH-=H2O,用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。,离子方程式揭示了该化学反应的实质。,离子方程式的书写方法：写：正确写出化学反应方程式。 HCl+NaOH= NaCl+ H2O改：将化学方程式中易溶于水且易电离的物质改用离子符号（即该物质电离出来的离子的符号）表示，而难溶于水的物质、气态物质（如CO2 等）和难电离的物质（如H2O等 ）仍然保留其化学式。 H+ Cl- Na+ OH- = Na+ Cl- H2O删：将上式中在反应前后没有变化的（实际是没有参与反应）的离子的符号去掉，便可得到该反应的离子方程式。 H+ OH- = H2O查：检查离子方程式两边是否原子守恒和电荷守恒。,请用上述方法写出下列反应的离子方程式。16组： NaCl溶液与AgNO3溶液的反应； Ag+Cl-=AgCl HCl溶液与 Na2CO3溶液的反应； 2H CO32 =H2OCO2712组：KCl溶液与AgNO3溶液的反应； Ag+Cl-=AgCl H2SO4溶液与 Na2CO3溶液的反应. 2H CO32 =H2OCO2,学以致用,不同化学反应的化学方程式不同，但可能具有相同的离子方程式。,Na+、K+、Cl-、NO3-,AgNO3溶液,现在你想到用什么方法来更能表示表示这个化学变化的实质了吗？,学以致用,请运用今天所学的离子反应有关知识分析：逐滴滴加Ba(OH)2溶液的过程中，小灯泡的亮度将发生怎样的变化？,Ba(OH)2,H2SO4,下列哪一组的两种离子不可能在溶液中同时大量存在（ ）A K+、NO3- B H+、OH-C Ba+、SO42-D H+、 CO32-E Fe3+ 、OH-F Mg2 + 、Cl-,BCDE,学以致用,离子之间凡是能结合生成难电离的物质（如水等）或难溶物或易挥发的物