第1讲-金属钠及其化合物的有关性质...ppt

钠金属及化合物 高三化学一轮复习 考纲定标 热点定位 背核心要点 Na为中心的知识网络 钠和钠的化合物 按单质 氧化物 氢氧化物 盐的顺序掌握 一 钠的物理性质 二 钠的化学性质 易失电子 化学性质活泼 1 与非金属反应 如氧气 氯气 硫等 常温 4Na O2 2Na2O 点燃 类推 根据原子结构推测S Cl2等非金属单质能否与金属钠反应 2Na S Na2S 研磨易爆炸 2Na Cl2 2NaCl 白烟 点燃 煤油 银白 钠的密度比煤油的大 钠的硬度较小 密度比水小 反应放热 钠的熔点低 反应剧烈 产生气体 生成了碱NaOH 2 与水反应 结论 推测 钠能否与盐酸反应生成氢气 若能 试分析反应的剧烈程度 若不能 请说明理由 2Na 2H 2Na H2 先与酸反应 过量的钠再与水反应 离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 思考 若把钠投入到硫酸铜溶液中 可观察到有蓝色沉淀生成 那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜 却产生蓝色沉淀 由此推测 钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应 钠与盐溶液反应 把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液 CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应 CuSO4溶液 饱和NaCl 化学方程式 现象 钠溶解 放出无色无味气体 析出晶体 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠溶解 放出无色无味气体 有蓝色沉淀 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 H2 Cu OH 2 先与水反应生成碱 再考虑碱与盐的反应 4 与醇等有机物反应2Na 2C2H5OH2C2H5ONa H2 反应的剧烈程度 2Na 2CH3COOH2CH3COONa H2 2Na 2C6H5OH2C6H5ONa H2 酸性 CH3COOH C6H5OH H2O C2H5OH 思考 金属钠露置在空气中的变化过程 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 Na Na2O NaOH NaOH潮解 出现白色固体 白色粉末 Na2CO3 10H2O Na2CO3 三 钠的存在 保存与制取 存在 钠在自然界里没有游离态 只能以化合态存在 保存 隔绝空气和水 加煤油密封 制取 电解熔融的氯化钠 四 钠的用途 1 制Na2O22 制Na K合金 做原子反应堆导热剂3 高压钠灯4 还原贵重金属 和氧气反应 钠的导热性 黄光射程远 透雾力强 钠具有还原性 例1 取等量的两小块钠 将其中一份直接投入水中 另一份用铝箔包好 刺上多个小孔 用镊子夹住放入水面下 充分反应后 两种操作 反应放出的H2量是否相等 解析 Na与水反应 同时生成的NaOH又与铝箔反应 能进一步产生H2 故产生的H2量 二 钠的重要化合物1 氧化钠与过氧化钠的比较 白色粉末 淡黄色粉末 碱 2 1 Na O2 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 考点一 过氧化钠的性质及计算 p26 Na2O SO2 Na2O2 SO2 Na2SO3Na2SO4 2 过氧化钠与水 二氧化碳 酸以及某些盐溶液反应时 所发生的反应 常常是自身氧化还原反应 1 当过氧化钠遇到还原性物质如 I Fe2 SO2 SO32 等物质时 表现出氧化性 与水反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 失2e 得2e 还原剂氧化剂 与CO2反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 供氧剂 Na2O2与H2O CO2反应放出的氧气中氧原子来自于O22 氢氧化钠俗称 1 主要物理性质 色固体 易吸收空气中的水蒸气而 溶解于水 并且放出大量的 有强性 2 主要化学性质 为一元强碱 具有碱的通性 烧碱 火碱 苛性钠 白 潮解 易 热量 腐蚀 3 比较碳酸钠和碳酸氢钠 苏打 小苏打 白 白 较大 较小 慢 快 稳定 不稳定 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 思考 1 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 考点二 Na2CO3和NaHCO3的比较 思考 2 CO32 和HCO3 的检验 1 当某溶液滴加盐酸放出无色 无味的使澄清石灰水变浑浊的气体 则原溶液中含有CO32 或HCO3 离子 2 若进一步确证是CO32 还是HCO3 再取原试液滴加BaCl2溶液 如有沉淀则含有CO32 若没有沉淀 则含有HCO3 CO32 Ba2 BaCO3 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 如将Na2CO3溶液滴入盐酸中 盐酸相对过量 立即有气泡 CO2 产生 如将盐酸滴入Na2CO3溶液中 Na2CO3溶液相对过量 开始无气泡产生 滴加至一定程度 完全生成NaHCO3 后才有气泡产生 思考 3 Na2CO3与H 的分步反应 例1 不用任何试剂鉴别以下几种无色溶液 Na2CO3 H2SO4 Ba NO3 2 KCl 请说出你的方案即可 答案 采取相互滴加的方法即可鉴别出Na2CO3和H2SO4 然后将Na2CO3分别滴入剩余的两种溶液中 有白色沉淀生成的为Ba NO3 2 剩余的为KCl 例2 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 A 加热时有无色气体放出B 滴加盐酸时有无气泡放出C 溶于水后 滴加稀的氯化钙溶液 看有无白色沉淀生成D 溶于水后 滴加澄清石灰水 看有无白色沉淀生成 C 三 碱金属1 碱金属元素的原子结构及性质比较 金属性逐渐增强 增大趁势 钾除外 逐渐减小 逐渐减小 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 发生燃烧和轻微的爆炸 钾和钠与水反应的对比 与O2反应 反应不如钠剧烈 生成Li2O 点燃剧烈燃烧 生成Na2O2 燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈 生成H2 更剧烈 生成H2 轻微爆炸 生成H2 遇水立即燃烧 爆炸 结论 差异性 还原性逐渐增强 3 碱金属的化学性质 相似性 化学性质活泼 有强还原性 3 焰色反应 1 定义 2 实质 3 颜色 某些金属或其化合物在灼