2021高三化学人教版：钠及其化合物含答案.doc

教学资料范本2021高三化学人教版：钠及其化合物含答案编 辑：_时 间：_考纲定位要点网络1.了解钠的主要性质及其应用。2掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。3了解钠及其重要化合物的制备方法。4了解Na、K的检验方法。 钠及其氧化物1钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色、金属光泽、0.97 gcm3、比水的密度小、比煤油的密度大、质软、熔点为97.81 、沸点为882.9 。(2)化学性质(写出化学方程式)与非金属反应与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2。实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释与乙醇反应：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。与酸(HCl)反应：2Na2HCl=2NaClH2。与盐(CuSO4)溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(答案合理即可)。与熔融盐TiCl4反应：4NaTiCl4Ti4NaCl。(3)钠的保存与用途保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。制备与用途：2钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na与O2之比为21Na和O之比为 21氧的化合价21颜色白色淡黄色与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质2Na22强氧化性的五个表现遇KMnO4等强氧化剂时、表现出还原性、氧化产物为O2。遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2、既表现氧化性又表现还原性。补短板(1)钠与盐溶液反应的思维模板为(2)Na与H2O或酸反应的实质是Na与H反应。(3)Na2O为碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物、二者中阴、阳离子个数比均为12。(4)1 mol Na2O2与足量的CO2或H2O反应时、转移电子均为1 mol、且两反应中Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。1金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠(生成)(生成)(NaOH)(生成Na2CO310H2O白色块状物质)(生成)。(1)填写空白。(2)属于物理变化的有_(填序号)、属于化学变化的有_(填序号)。答案(1)Na2ONaOHNa2CO3(2)2(1)Na投入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为_。(2)Na2O2投入紫色石蕊试液中的现象为_。(3)Na2O2投入CuSO4溶液中的现象为_、有关离子方程式为_、_（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。(4)15.6 g Na2O2与足量的CO2和H2O(g)充分反应、生成_ L O2(标准状态)、转移电子数为_。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2Fe33OH=Fe(OH)3(2)有气泡冒出、溶液先变蓝后又褪色(3)有气泡冒出、有蓝色沉淀生成2Na2O22H2O=4Na4OHO2Cu22OH=Cu(OH)2(4)2.240.2NA命题点1钠及其氧化物的性质及实验探究1(20xx合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中、既有气体、又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液ABC DD2Na2H2O=2NaOHH2、中Mg22OH=Mg(OH)2；中NaOH与Na2SO4不反应、不能产生沉淀、不符合题意；中反应消耗水、溶液温度升高、Ca(OH)2的溶解度降低、析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀、不符合题意；中水减少、c(Na)增大、使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。2下列关于Na2O2的说法正确的是()ANa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2BNa2O2投入酚酞溶液中、溶液变红CNa2O2与水反应、Na2O2既是氧化剂、又是还原剂DNa2O2能与酸反应生成盐和水、所以Na2O2是碱性氧化物CA项、Na2O2氧化SO2生成Na2SO4、错误；B项、最后溶液的红色又褪色、错误；D项、Na2O2不是碱性氧化物、错误。3如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验、为收集检验气体产物、某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙、请根据要求回答下列问题：(1)按乙装置实验、液体添加完毕后、关闭活塞、打开右边胶塞、向煤油中加入一小块钠、立即塞好胶塞、可观察到的现象是_(双选、填选项字母)。A钠块始终保持在a处、直至完全消失B钠沉入U形管b处后又慢慢浮到a处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降、漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(3)用乙装置实验、点燃气体产物时、是否需要检验纯度？_(填“是”或“否”)。(4)按图丙所示方法来收集产生的气体、需将钠包好、再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体体积在相同条件下的关系是_(填选项字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大解析(1)Na的密度介于煤和水之间、反应过程产生的气泡附在Na表面、浮力变大、上浮、气泡破裂、浮力变小、又下降。(3)乙装置产生的气体不含O2、不必验纯。(4)Na与H2O反应放出H2时、生成的NaOH溶液与铝箔又反应生成H2。答案(1)CD(2)贮存液体、防止溶液逸出(3)否(4)b4某课外活动小组设计如图实验装置、验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_、该反应中、反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时、应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)、观察到预期现象后、关闭它、再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口、观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃、甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管、目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃、也不能证明CO2参与了反应、原因是_。(5)为进一步达到实验目的、应补充的实验是：取最终反应后中所得固体、_。解析(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的、需要干燥CO2、所以装置是制取CO2的装置、因为盐酸易挥发出HCl、所以应选择稀硫酸、小苏打。 (3)先通干燥CO2、然后再通湿润CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有CO。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸、将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)Na及其氧化物的常见实验探究点(1)Na与H2O或盐溶液反应实验。(2)Na2O2参与反应的实验(如与CO2、SO2、H2O等反应)。(3)Na2O2纯度的测定等。命题点2Na、Na2O2的有关定量计算5下列说法不正确的是()A2.3 g Na投入97.7 g水中、所得溶液的质量分数为4%B62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中、所得溶液的浓度相同C78 g Na2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应、二者生成的O2均为0.5 molD将28 g CO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应、固体增重28 gANa投入水中生成H2逸出、溶液质量NaHCO3B相同温度下、0.1 molL1盐溶液的pH：Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与0.1 molL1盐酸反应、NaHCO3反应更剧烈。3某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体、用不同的方法做了以下实验、如下图所示。(1)只根据图、所示实验、能够达到实验目的的是_ (填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质、其反应的化学方程式为_；与实验相比、实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验、而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性、则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析(1)图不能达到实验目的、因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳、二氧化碳气体与澄清石灰水反应变浑浊；图可以鉴别、因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应、生成的二氧化碳气体的量不同、可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠、试管A装入碳酸钠、这样直接加热的碳酸钠、温度高、不分解、不能使澄清石灰水变浑浊、而间接加热的碳酸氢钠分解、使澄清石灰水变浑浊、表明了碳酸氢钠很不稳定。答案(1) (2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D(3)NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法命题点2测定纯碱纯度的实验探究4制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl、现欲测定样品中Na2CO3的质量分数、某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。(1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。(2)方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a按图连接装置、并检查气密性；b准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g；c准确称得6.0 g纯碱样品放入容器中；d打开分液漏斗的旋塞、缓缓滴入稀硫酸、至不再产生气泡为止；e打开弹簧夹、往试管A中缓缓鼓入空气数分钟、然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。若d、e两步的实验操作太快、则会导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。装置A中试剂X应选用_。E装置的作用是_。根据实验中测得的有关数据、计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_(结果保留到小数点后一位)。解析(1)生成沉淀A、故操作需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重；经过计算、样品中Na2CO3质量分数的计算式为100%。(2)反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气、也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收、则测得的CO2质量偏小、测定结果偏小；鼓入空气、可把残留在装置B、C中的CO2赶出由D中碱石灰吸收、因为空气中含有CO2、因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理、所以装置A应放入NaOH溶液；如果D装置直接与外界空气相连通、则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响、所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中；反应中放出CO2气体的质量85.6 g83.4 g2.2 g、设消耗碳酸钠的质量为x、Na2CO3CO210644x2.2 g解得x5.3 g纯碱样品中Na2CO3的质量分数100%88.3%。答案(1)过滤称量100%(2)偏小NaOH溶液防止空气中CO2和水蒸气进入装置D中88.3%纯碱纯度测定两种常用方法(1)气体法测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量、进而确定纯碱中Na2CO3的含量。实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸、准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。计算：纯度为100%100%。(2)沉淀法测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依据BaCO3沉淀的质量、确定Na2CO3的物质的量、进而确定纯碱中Na2CO3的含量。实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液、向溶液中加入过量的BaCl2溶液、经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。计算：纯度为100%100%。命题点3钠的特殊化合物的结构与性质迁移5(20xx大连测试)氢化钠、硼氢化钠和氰化钠广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2、该反应中的氧化剂是_、氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛、该反应的化学方程式为_。(4)硼氢化钠(NaBH4、其中B为3价)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式为_、此反应中NaBH4作_剂。(5)NaCN是一种剧毒化合物、易溶于水。NaCN的电子式为_、在水中呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。解析(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛、氢元素化合价升高为1、钛元素化合价由4变为0、据此可写出化学方程式。(4)NaBH4中H为1价、具有强还原性、可还原H2O：NaBH42H2O=NaBO24H2。答案(1)1(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(4)NaBH42H2O=NaBO24H2还原(5)NaCNH2OHCNOH 碱金属与焰色反应1碱金属的相似性与递变性(1)相似性与递变性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性、最高正价均为1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色、密度较小、熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)、熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈、产物越来越复杂(2)具体表现与O2等非金属反应写出Li、Na与O2在加热的条件下发生反应的化学方程式：4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。与H2O反应碱金属单质与水均能发生反应、生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M2H2O=2MOHH2、但从LiCs反应的剧烈程度逐渐增强。与H2反应碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物、其中氢以H形式存在、显1价、碱金属氢化物是强还原剂。2焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色、属于物理变化、属于元素的性质、应用于检验某些元素的存在。如Na、Na2O、Na2CO3的焰色反应均为黄色。(2)操作步骤铂丝火焰无色蘸取待测物观察火焰颜色注意：洗涤铂丝用稀盐酸而不用稀硫酸、因铂丝表面杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易汽化挥发、而硫酸盐的沸点较高不易汽化挥发。铂丝也可用无锈的铁丝代替。(3)常见金属元素的焰色反应钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)、铜元素：绿色。口诀钠黄(色)钙砖红(色)锂紫红(色)、钾浅紫(色)钡黄绿(色)、锶为洋红(色)最美丽。命题点1碱金属的相似性和递变性1碱金属钫(Fr)具有放射性、它是碱金属元素中最重的元素、根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质、其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时、只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH、这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气、由于反应剧烈而发生爆炸BFr性质很活泼、与O2反应可生成更复杂的氧化物、不是只生成Fr2O。2最近、德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换、该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是第37号元素、质量数是85。根据材料回答下列问题：(1)铷37Rb位于元素周期表的第_周期_族。(2)关于铷的结构和性质、判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁原子相同它是还原剂(3)氢化铷与水反应可放出氢气、则下列叙述正确的是_(填序号)。A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷中氢被还原为氢气C氢化铷与水反应时、水是还原剂D氢化铷中氢离子核外有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g、当它与足量水反应时、放出标准状况下的氢气22.4 L、这种碱金属可能是_(填序号)。ALiBNaCKDCs解析(4)若生成1 mol H2、所需碱金属的质量分别为：Li：14 g、Na：46 g、K：78 g、Rb：171 g、Cs：266 g。利用平均值的概念可知：Rb可能含Li或Na。答案(1)五A(2)(3)D(4)AB3(20xx海南高考、T16)锂是最轻的活泼金属、其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂、工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金属锂、阴极上的电极反应式为_。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾、其原因是_。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分、可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。(4)LiPF6易溶于有机溶剂、常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解、其热分解产物为PF5和_。解析(1)碳酸锂与盐酸反应生成LiCl、由电解LiClKCl的熔融混合物产生金属锂、阴极上锂离子得到电子。(2)Li是活泼的金属、与二氧化碳反应。 (3)阳离子不同、焰色反应不同。(4)在LiPF6和PF5中磷的化合价都是5价、因而该分解反应为非氧化还原反应、根据原子守恒、即可确定另一氟化物的化学式为LiF。答案(1)盐酸Lie=Li(2)Li与二氧化碳反应(3)焰色反应、观察到黄色的为硬脂酸钠、透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾(4)LiF命题点2焰色反应及应用4下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法正确的是()钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同、再蘸取被检验的物质每次实验后、要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时、也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对答案D5用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧。直接观察到火焰呈黄色、下列判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na、可能含有KC既含有Na、又含有KD可能含有Na、还可能含有KBNa的焰色反应干扰K的焰色反应、无法确定K的存在。 Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图像分析证据推理与模型认知定量计算与图像分析是近几年高考试题经常涉及的命题角度、目的是考查学生的计算能力和数形结合思想。此类试题图像中信息量较大、对学生读图获取信息的能力要求较高。体现“证据推理与模型认知”的核心素养。1Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较(1)速率：相同条件下、NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。 (2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。(3)CO2生成量比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应、产生CO2的量相等。等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应、NaHCO3产生的CO2多。等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应、NaHCO3产生的CO2多。2Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像分析向某溶液(Na2CO3或NaHCO3或NaOH)中逐滴加入盐酸、消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图所示：(1)若OA0、则溶液中所含溶质为NaHCO3、涉及反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O；(2)若OAAB、则溶液中溶质为Na2CO3、涉及的离子反应为OA：COH=HCO、AB：HCOH=CO2H2O；(3)若OAAB、则溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3、涉及的离子反应同(2)；(4)若OAAB、则溶液中溶质为NaOH、Na2CO3、涉及的离子反应为OA：OHH=H2O、COH=HCO、AB：HCOH=CO2H2O。典例导航(20xx岳阳模拟)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸、CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内、只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12思路点拨H与OH、CO、HCO反应的先后顺序为OHCOHCO答案Ca点对应的溶液中溶质的成分及其物质的量为_。答案NaHCO3：0.01 mol、NaCl：0.03 mol1(20xx淮北模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质、下列叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应、在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应、所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的2倍C1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应、生成的CO2为1 molD向200 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入200 mL 0.1 molL1的稀盐酸并不断振荡、生成的CO2为0.01 molDD项、反应原理为COH=HCO、HCOH=CO2H2O、故不会生成CO2。2实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品、溶于水配成250.00 mL溶液、取出该溶液25.00 mL用0.1 molL1盐酸进行滴定、得到如图曲线。以下说法或操作正确的是()A上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCOC此样品n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量、将会得到1个计量点CA项、根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性、发生的离子反应：COH=HCO、错误；B项、下一个计量点溶液pH4、显示酸性、不能存在HCO、错误；C项、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸、首先是COH=HCO、此时消耗的盐酸的体积为11.9 mL、随后是HCOH=H2OCO2、由于COH=HCO