第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）.

第三章水溶液中的离子平衡 2020年4月17日星期五 第二节水的电离和溶液的酸碱性 复习提问 醋酸是弱酸 在溶液中存在如下电离平衡 当改变以下外界条件 加热 平衡正向移动 电离度增大 加少量盐酸 加适量碱 对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响 为什么 适当加热 加入盐酸 上述平衡逆向移动 电离度减小 加碱 平衡正向移动 电离度增大 精确的导电性实验证明 纯水大部分以H2O分子的形式存在 但其中也存在着极少量的H3O 和OH 这说明什么呢 一 水的电离 1 水是极弱的电解质 纯水中c H 和c OH 浓度一定相等 根据水的电离平衡 写出相应的平衡常数表达式 c H c OH K电离 c H2O 由水的电离方程式思考 纯水中c H 和c OH 浓度有什么关系 思考与交流 2 水的电离常数 3 水的离子积 1 概念 25 时 Kw 1 10 14 虽然c H 和c OH 都有单位 但水的离子积常数是没有单位的 在计算时要注意 t Kw c H c OH 在一定温度下 水中H 与OH 浓度的乘积 用Kw表示 2 表达式 看课本P46表3 2回答下列问题 思考与交流 当温度降低 水的电离平衡怎样移动 水的离子积怎样变化 水的电离是吸热 还是放热 当温度升高 水的电离平衡怎样移动 水的离子积怎样变化 吸热 正向移动 水的离子积变大 逆向移动 水的离子积变小 升高温度 平衡正向移动 C H 和C OH 都增大 Kw增大 正反应吸热 a 温度升高 Kw增大 水的电离程度增大 4 影响因素 改变下列条件水的电离平衡是否移动 向哪个方向移动 水的离子积常数是否改变 是增大还是减小 思考与交流 加HCl 加NaOH 加NaCl 加入酸 增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变 C H C OH 加入碱 减小 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变 C H C OH 4 影响水的电离平衡的影响因素 1 酸 2 碱 3 温度 抑制水的电离 Kw保持不变 升高温度促进水的电离 Kw增大 注意 Kw是一个温度函数 只随温度的升高而增大 b 加入酸或碱 抑制水的电离 Kw不变 加入NaCl 对水的电离无影响 Kw不变 科学家通过多次实验发现 一定温度下 在稀酸 稀碱或中性盐溶液中c H 与c OH 的乘积也是一个常数 且数值与纯水中的相同 水的离子积适用于哪些范围呢 5 适用范围 纯水 稀酸 稀碱 盐的水溶液 二 溶液中c H 与c OH 的有关计算 想一想 1 酸性溶液中的c OH 可能为零吗 为什么 不可能为零 因为Kw是常数且不为零 2 酸性溶液中c H 与c OH 之间是什么关系 C H c OH 且c H c OH 是常数 问题讨论 3 酸性溶液中H 与OH 是哪种物质电离出来的呢 H 由酸和水电离出来 OH 是水电离出来的 4 酸性溶液中酸电离出来的H 和水电离出来的H 浓度大小关系如何 由酸电离出来的H 浓度远大于水电离出来的H 浓度 5 酸性溶液中 H 和OH 浓度分别怎么计算呢 c H 酸电离出的c H 6 酸性溶液中 水电离出的H 和OH 浓度分别怎么计算呢 7 碱性溶液中 H 和OH 浓度的计算方法 c OH 碱电离出的c OH 8 碱性溶液中 水电离出的H 和OH 浓度计算方法 例题1 25 时 0 1mol L的盐酸溶液中 求c H c OH 由水电离出的c H 水 c OH 水分别是多少 c H 0 1mol L 三 关于水的离子积常数的计算 练习 25 时 0 1mol L的NaOH溶液中 求c OH c H 由水电离出的c H 水 c OH 水分别是多少 c OH 0 1mol L 例2 某溶液由水电离的c H 10 12mol L 则该溶液呈酸性还是碱性 并求算该溶液中c H 的可能值 解答 c H H2O c OH H2O 10 12mol L若c H aq c H H2O 10 12mol L则c OH aq 10 2mol L溶液显碱性若c OH aq c OH H2O 10 12mol L则c H aq 10 2mol L溶液显酸性 例3 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在Kw 10 14 3 某温度下 某液体c H 10 7mol L 则该溶液一定是纯水 1 某温度下 纯水中的c H 约为1 10 6mol L 则c OH 约为 A 1 10 8mol L B 1 10 7mol L C 1 10 6mol L D 1 10 5mol L 随堂检测 C 2 纯水在10 和50 的H 浓度 前者与后者的关系是A 前者大B 后者大C 相等D 无法确定3 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是A H B OH C S2 D Na