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文档简介

第二单元溶液的酸碱性 H2O H2OH3O OH 水的电离过程 适用于纯水 酸 碱 盐的稀水溶液 式中c H c OH 表示整个溶液中总的物质的量浓度 Kw 25 10 14 c H H2O c OH H2O 水的离子积 KW c H c OH 室温下 水的离子积Kw c H c OH 1 10 14向纯水中加入下列物质 配制成0 01mol L 1的溶液 逆方向 逆方向 不移动 10 2 10 2 10 12 10 12 10 7 10 7 溶液的酸碱性取决于c H 和c OH 的相对大小 一 溶液的酸碱性与c H c OH 关系 c H c OH c H c OH c H c OH 二 溶液的酸 碱性与pH的关系1 pH值的计算公式 pH lgc H 练习 完成下表 25 1 10 9 5 1 10 7 7 1 10 10 1 10 4 溶液的pH值 酸性增强 碱性增强 强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性 2 溶液的酸 碱性与pH的关系 pH值越大碱性越强 pH越小酸性越强 3 pH值的常见适用范围 0 14 注意 当溶液中c H 或c OH 大于1mol L时 不用pH表示溶液的酸碱性 pH值有关判断正误 1 强酸溶液的pH值一定小 2 pH值等于6的溶液 一定是一个弱酸体系 3 在常温下 pH 0的溶液酸性最强 pH 14的溶液碱性最强4 pH值有可能等于负值 5 pH值的盐酸 醋酸 硫酸中c H 相等 三 溶液pH值的测量方法 1 pH试纸 用于粗略测量 广泛pH试纸 1 14 精密pH试纸 pH试纸的使用方法 取一小块pH试纸 放在表面皿上 用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上 半分钟内与比色卡比较 读出
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