高考化学总复习 第四章 12 硫及其化合物课件.ppt

第四章非金属及其化合物 第12讲硫及其化合物 微考点 大突破 微充电 大收获 一 硫1 自然界中的硫 1 游离态 存在于 附近或地壳的岩层里 火山喷口 微考点1硫硫的氧化物基础微回扣 2 物理性质俗称 颜色状态 溶解性 水中 酒精中 cs2中 硫黄 淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 蓝紫色 cl2 无 刺激性 有毒 大 易 易 40 so2 nh3 2 so2的化学性质 将二氧化硫分别通入下列溶液中 把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中 变红 溴水褪色 红色褪去 紫红色褪去 漂白 品红褪色 酸 还原 还原 将二氧化硫通入水中 反应的化学方程式是 若在空气中放置一段时间后 再加入bacl2溶液 出现的现象是 其原因是 so2的氧化性 a 与h2s相混合有黄色固体析出 反应的化学方程式 b 镁能在so2气体中燃烧 其方程式为 so2 h2o h2so3 产生白色沉淀 h2so3被空气中的o2氧化为h2so4 h2so4电离产生so 发生反应ba2 so baso4 2h2s so2 3s 2h2o 将湿润的品红试纸放在瓶口 若迅速褪色 证明已收集满 cl2 naoh溶液 化石燃料 含硫矿石 磷肥 硫酸 我的体会so2的学习主要抓住三点 一是酸性氧化物 类似于co2 如能使澄清石灰水变浑浊 baso3是沉淀等 二是其具有较强的还原性 易被氧化 三是漂白性 浓h2so4的学习主要抓住 五 性 强酸性 强氧化性 脱水性 吸水性 难挥发性 在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸性 在与非金属反应中只体现了氧化性 我的警示 1 so2能使一些溶液褪色 经常要判断原因 是因为其还原性还是漂白性 2 和实验室制氯气类似 过量铜与浓硫酸共热 随着反应进行 浓硫酸变稀 稀硫酸不与铜反应 特别注意常温下铜与浓硫酸无明显现象 必须要加热才反应 3 常温下铁 铝遇浓硫酸钝化 需要注意加热时可以反应 过量的铁能与稀硫酸反应 也能与fe3 反应 4 检验so2中是否有co2时 应先利用两者性质的不同将so2除净 再通入澄清石灰水中检验co2是否存在 判断正误 正确的画 错误的画 1 要清洗附着在试管壁上的硫 可用的试剂是cs2或热的碱液 2 so2具有氧化性 可用于漂白纸浆 警示 二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质结合成无色物质 没有化合价的变化 所以不是氧化还原反应 3 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 警示 硫无论在空气中 还是在纯氧中 燃烧产物均为二氧化硫 4 将so2通入bacl2溶液中有白色沉淀生成 警示 h2so3的酸性弱于盐酸 故h2so3与bacl2不反应 硫及其化合物的转化关系 方法微总结 微典通关1 右图所示某固态单质a及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物b在常温常压下为气体 b和c的相对分子质量之比为4 5 化合物d是重要的工业原料 1 写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式 2 写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式 3 写出一个由d生成b的化学方程式 h2so3 2h2s 3s 3h2o 4 将5ml0 10mol l的e溶液与10ml0 10mol l的naoh溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的ph 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其ph 填 增大 不变 或 减小 理由是 大于 na2so3是强碱弱酸盐 水解后溶液显碱性 增大 对点微练 硫单质的性质1 下列物质中 不能由单质直接化合生成的是 cus fes so3 h2s fecl2a b c d 全部 应用微提升 解析 cu与s直接化合生成cu2s s与o2反应生成so2 fe与cl2直接化合生成fecl3 答案 a 2 下列说法正确的是 a 硫单质常存在于火山喷口附近b 进行so2性质探究实验时 多余的so2应排到实验室外c so2气体通入bacl2溶液中会产生白色沉淀d 硫在空气中的燃烧产物是so2 在纯氧中的燃烧产物是so3 解析 so2有毒不能直接排放到空气中 so2与bacl2溶液不反应 硫在空气或纯氧中燃烧产物都是so2 答案 a 对点微练 co2与so2的检测3 下列溶液能够区分so2和co2气体的是 澄清的石灰水 h2s溶液 酸性kmno4溶液 氯水 品红溶液a b c 除 以外d 全部 解析 so2和co2都属于酸性氧化物 它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐 所以不能利用这一性质来区别so2和co2 so2具有氧化性 能将h2s溶液氧化生成单质硫 有淡黄色沉淀生成 so2也具有还原性 能被酸性kmno4溶液和氯水氧化 溶液褪色 so2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而co2没有这些性质 所以可以用 来区别so2和co2 答案 c 4 右图是检验某无色气体a是so2和co2的混合气体的装置图 按要求回答下列问题 1 b中加入的试剂是 作用是 检验so2 品红溶液 2 c中加入的试剂是 作用是 3 d中加入的试剂是 作用是 4 实验时 c中应观察到的现象是 酸性kmno4溶液 除去so2并检验so2是否除尽 澄清石灰水 检验co2 酸性kmno4溶液的颜色不褪尽 或不褪色 或不褪成无色 对点微练 so2的漂白原理5 已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质 1 为了探究比较so2和cl2的漂白原理 甲同学做了如下对比实验 a 将干燥的so2和干燥的cl2分别通到干燥的品红试纸上 发现红色试纸均不褪色 b 将so2和cl2分别通入品红溶液中 发现品红溶液均褪色 c 加热b中漂白后的溶液 发现前者恢复红色 并产生刺激性气味的气体 后者无明显现象 d 将so2和cl2分别持续通入紫色石蕊试液中 发现前者只变红 不褪色 后者先变红 后褪色 请根据甲同学的实验事实 简要说明so2和cl2漂白原理的相同与不同之处 相同之处 so2和cl2本身都没有漂白性 起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 和 不同之处 h2so3只能与某些有机色质发生 反应 生成不稳定的无色物质 产物受热分解再放出so2 是非氧化还原反应 hclo能与很多有机色质发生 反应 生成物较稳定 2 乙同学为了探究对比o3 h2o2和cl2的漂白能力大小 将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应 至完全褪色时 发现消耗三种漂白剂的物质的量相同 但褪色时间o3最短 h2o2次之 cl2最长 h2so3 hclo 化合 氧化还原 消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是 每摩尔物质 相等 o3漂白速度较h2o2快的主要原因是 cl2漂白速度最慢的主要原因可能是 3 丙同学为了比较h2o2和naclo的氧化性强弱 将两者混合 观察到产生大量无色无味气体 丙同学认为 发生反应的离子方程式为 由此确认naclo的氧化性强于h2o2 丁同学认为产生气体也可能是h2o2分解的原因 建议丙同学进一步补充实验来确认 补充实验需要的试剂是 和 得电子数 氧化性o3 h2o2 cl2与h2o反应生成hclo浓度较小 h2o2 clo cl h2o o2 稀hno3 agno3溶液 对点微练 含硫化合物对环境的污染及治理6 某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程 于是取来雨水作水样进行测定 随时间的推移 多次测定该样品的ph 得到如下数据 1 雨水样品放置时ph变化的主要原因为 用化学方程式表示 由此可以得出酸雨的形成过程可能是 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合 ph将 填 增大 减小 或 不变 原因是 二氧化硫表现 性 2h2so3 o2 2h2so4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸 亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸 降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气把亚硫酸氧化成硫酸 还原 2 下面是酸雨给人类造成的危害 其中不正确的是 a 腐蚀建筑物 雕塑等b 污染水源c 改良碱性土壤d 损害庄稼 3 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源a b c d c c 真题微探 1 2015 江苏化学 保护环境 是我国的基本国策 下列做法不应该提倡的是 a 采取低碳 节俭的生活方式b 按照规定对生活废弃物进行分类放置c 深入农村和社区宣传环保知识d 经常使用一次性筷子 纸杯 塑料袋等 解析 低碳 环保 垃圾回收均是 保护环境 使用一次性的筷子 纸杯等产品 会造成环境污染 d项做法不应该提倡 答案 d 2 判断正误 正确的画 错误的画 1 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 2 装饰材料释放的甲醛会造成空气污染 3 黑火药由硫黄 硝石 木炭三种物质按一定比例混合制成 4 二氧化硫可广泛用于食品的增白 5 用so2漂白纸浆和草帽辫 6 na2so3与h2o2的反应为氧化还原反应 解析 so2具有漂白性 但有刺激性气味且有毒 不能漂白食品 4 错误 5 正确 na2so3具有还原性 h2o2具有氧化性 二者发生氧化还原反应 6 正确 一 硫酸的性质1 硫酸的物理性质 1 物理性质 纯硫酸是一种 液体 沸点 挥发 98 的硫酸称为浓硫酸 其密度为1 84g ml 物质的量浓度为18 4mol l 浓硫酸溶于水时 大量的热 2 稀释浓硫酸的方法 把 沿器壁慢慢地注入 中 并用玻璃棒不断搅拌 规律 两种液体混合时 要把密度大的加到密度小的液体中 如浓硫酸 浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中 微考点2硫酸的性质常见的硫酸盐晶体基础微回扣 高 难 放出 无色黏稠油状 浓硫酸 水 2 吸水性 浓硫酸能吸收物质中的水分 h2so4 浓 nh2o h2so4 nh2o利用此性质可用浓硫酸作干燥剂 干燥一些不与浓硫酸反应的气体 通常用洗气装置 如可用浓硫酸干燥o2 h2 co2 cl2 hcl so2 co ch4 c2h2等气体 如下图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置 注意浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体 caso4 2h2o 2caso4 h2o cuso4 5h2o baso4 kal so4 2 12h2o znso4 7h2o na2so4 10h2o 模型 feso4 7h2o 波尔多液 绷带 净水 钡餐 不溶于水 不溶于酸 不易被x射线透过 贫血 hcl和bacl2 白 水 白色沉淀 成本低 对环境污染少 硫黄 黄铁矿 黄铁矿 fes2 酸 六种方法鉴别稀h2so4和浓h2so4的方法方法一取少量蒸馏水 向其中加入少量试样硫酸 如能放出大量热则为浓h2so4 无明显变化则为稀h2so4 方法二观察状态 浓h2so4为黏稠状液体 而稀h2so4为黏稠度较小的溶液 方法三取等体积的两份物质用手掂掂 因为浓h2so4的密度较大 1 84g cm 3 相同体积的浓h2so4和稀h2so4 浓h2so4的质量大得多 感觉沉重 方法四取少量试样 向其中投入铁片 若产生大量气体则为稀h2so4 fe 2h fe2 h2 若无明显现象 钝化 则为浓h2so4 方法五用玻璃棒蘸取试样在纸上写字 立即变黑 浓h2so4的脱水性 者为浓h2so4 否则为稀h2so4 方法六取少量试样 分别投入一小块铜片 稍加热发生反应的 有气泡产生 为浓h2so4 浓h2so4表现强氧化性和酸性 无变化的是稀h2so4 判断正误 正确的画 错误的画 1 向na2so3溶液中加入硝酸酸化的ba no3 2溶液 有白色沉淀出现 说明na2so3溶液已经变质 警示 无法排除ag 的干扰 方法微总结 微典通关2 某课外活动小组的同学 在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时 有同学认为产生的气体除so2外 还可能产生h2 该同学为了验证他的判断是否正确 设计了如图所示的实验装置 其中 装置b中盛有浓硫酸 装置c中放置黑色cuo粉末 装置d中放置的是无水硫酸铜粉末 锌与浓硫酸共热时产生的气体为x 且该装置略去 试回答 1 a中加入的试剂可能是 作用是 e中加入的试剂是碱石灰 作用是 装置a b之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 2 该同学认为还可能产生氢气的理由是 3 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 品红溶液 检验气体x中是否含有so2 防止空气中的水蒸气进入d中 干扰检验 除去气体x中的so2 zn与浓硫酸反应时 浓硫酸逐渐变稀 zn与稀硫酸反应可产生氢气 4 如果去掉装置b 还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气 填 能 或 不能 原因是 不能 经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气 会干扰氢气的检验 上述实验显示 不同浓度的硫酸与锌反应时 硫酸可以被还原为so2 也可被还原为氢气 为了进一步验证这一事实 该小组同学拟用如图装置进行实验 实验时压强为101kpa 温度为0 1 若在烧瓶放入1 30g锌粒 与cmol l 1h2so4反应 为保证实验结论的可靠 在洗气瓶中加入1mol l 1naoh溶液的体积v ml 量气管的适宜规格是 选填 200ml 400ml 或 500ml 2 若1 30g锌粒完全溶解 氢氧化钠洗气瓶增重1 28g 则发生反应的化学方程式为 3 若烧瓶中投入ag锌且完全反应 氢氧化钠洗气瓶增重bg 量气管中收集到vml气体 则有 a 65mol b 64mol v 22400mol 依据的原理是 4 若在烧瓶中投入dg锌 加入一定量的cmol l 1浓硫酸vl 充分反应后锌有剩余 测得氢氧化钠洗气瓶增重mg 则整个实验过程产生的气体中 n h2 n so2 用含字母的代数式表示 20 500ml 64cv 2m m zn 2h2so4 浓 znso4 so2 2h2o 得失电子守恒 解析 为了验证产物中既有so2又有h2 首先应检验so2的存在 并且要除去so2 a中试剂应为品红溶液 检验h2存在时 应根据其还原cuo的性质 验证有水生成 进一步确定h2的存在 除去so2后 应用浓硫酸干燥h2 用无水cuso4检验h2o时 注意排除外界空气中水蒸气的干扰 1 由电子转移守恒可知 锌与硫酸反应无论生成的是二氧化硫还是氢气 1mol的锌均可生成1mol气体 则1 30g锌生成so2或h2的最大值为0 02mol 氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫 量气筒用来测量氢气的体积 因事先无法预测生成的二氧化硫和氢气各是多少 所以以上试剂和仪器均按最大量准备 2 1 30g锌粒完全溶解 氢氧化钠洗气瓶增重1 28g说明生成的气体全部是二氧化硫 4 锌过量 只能以硫酸计算 先以硫元素守恒求出znso4的物质的量 再求生成h2的物质的量 解析 氨气能与浓硫酸作用生成 nh4 2so4 a错误 由s与浓硫酸发生反应的方程式可知 浓硫酸全部被还原为so2 浓硫酸只表现出强氧化性 b错误 铜与浓硫酸发生反应时 随着反应的进行 硫酸的浓度降低 而铜与稀硫酸不发生反应 故产生的气体小于22 4l c错误 答案 d 8 在下列用途或反应中 硫酸表现出的性质为 a 高沸点 难挥发性 b 酸性 c 强酸性 d 吸水性 e 脱水性 f 强氧化性 试用字母填空 1 实验室制取氢气 2 实验室制取hcl气体 3 干燥二氧化硫 4 浓硫酸溶解金属铜 5 浓硫酸可用钢瓶贮运 6 生产过磷酸钙化肥 7 浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红 后变黑 8 将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 a b b b f d f c b e d 对点微练 多步转化关系的计算10 将28gfe粉和8g硫隔绝空气混合加热 充分反应后冷却至室温 再加入足量的稀h2so4 可产生标准状况下的气体的体积为 l 11 2 解析 浓硫酸使铁钝化 2 错误 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 说明蔗糖脱水生成了碳 碳被氧化 有气体放出 证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 3 正确 水垢中的caco3与硫酸反应生成微溶于水的caso4 覆盖在水垢的表面 使反应不能进行 4 错误 2 2013 上海化学 将x气体通入bacl2溶液 未见沉淀生成 然后通入y气体 有沉淀生成 x y不可能是 称取15gna2so3加入圆底烧瓶中 再加入80ml蒸馏水 另取5g研细的硫粉 用3ml乙醇润湿 加入上述溶液中 安装实验装置 如图所示 部分夹持装置略去 水浴加热 微沸60分钟 趁热过滤 将滤液水浴加热浓缩 冷却析出na2s2o3 5h2o 经过滤 洗涤 干燥 得到产品 回答问题 1 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 使硫粉易于分散到溶液中 2 仪器a的名称是 其作用是 3 产品中除了有未反应的na2so3外 最可能存在的无机杂质是 检验是否存在该杂质的方法是 4 该实验一般控制在碱性环境下进行 否则产品发黄 用离子反应方程式表示其原因 冷凝管 冷凝回流 na2so4 取少量产品溶于过量稀盐酸 过滤 向滤液中加入bacl2溶液 若有白色沉淀 则产品中含有na2so4 解析 2 球形冷凝管或冷凝管 作用是冷凝回流蒸馏水 乙醇等易挥发的物质 演变实验 多思一些