过氧化钠的计算专题

有关过氧化钠的计算专题一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 278g 2106g m=56g（固体的质量差） 2L 1L V=1L（气体的体积差）结论：若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56gNa2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）L B.2（V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A32 B44 C56 D88练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A4L B8L C12L D16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 278g 440g m=4g2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2 2L 1L V=1L结论：若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4gNa2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习： 在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。三、过氧化钠与CO2和H2O的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 结论：CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。练习1：200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D. 23.2Na2O2先与CO2反应，反应后，如Na2O2还有剩余，才与H2O（g）反应。练习2：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、 Na2CO3练习3：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100以上），充分反应后，有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？过氧化钠增重多少克？答案：产物为 Na2CO3(1mol)、NaOH (1mol)、 O2(0.75mol) 过氧化钠增加的质量为29 g。练习4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是1 过氧化钠的计算专题1A42：39B84：39C21：39D无法确定四、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算讨论1a g H2 在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？2H2+O22H2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2H2+Na2O2=2NaOH结论1a g H2 在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。讨论2a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？2CO+O22CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2CO +Na2O2= Na2CO3结论2a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。规律：凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2、H2O）通过足量的Na2O2固体后，固体增重必W g（即燃烧前最初物质的质量）。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：1.无机物：CO 、H2及CO与H2的混合气；2.有机物：甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸C3H6O3、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。练习1：CO与H2的混合气体3g，在150时在足量的氧气中燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为 A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算练习2：120时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即将所得混合气体产物通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加为A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定练习3：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11练习4：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是A.H2 B. CO C.C2H5OH D.CH3COOH练习5：将1.5 g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠增重多少克？答案：过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量1.5g。这是因为从组成上看1molCH2O相当于1molCO和1molH2。练习6：一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，若w1=w2，则符合此条件的物质是H2 CO H2和CO的混合气体 HCOOCH3 CH3CHO C6H12O6A. B. C. D.练习7：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( )A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙有关Na2O2的探究性实验题一、探究Na2O2的含量 例1：怎样测定Na2O、Na2O2混合物中Na2O2的含量，简述实验方案。答案：1方法一称取ag混合物置于烧瓶中，由分液漏斗向烧瓶中逐滴加水，待不再产生气体时，调整量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平，读出水的体积VmL（即产生的O2体积），测出此时的温度、压强，计算出气体摩尔体积为VmLmol-1。根据O2物质的量计算出Na2O2的质量。方法二 在一个质量mg的烧杯中称取ag混合物，向其中加入b mL水（足量），充分反应后称量，直到两次称量结果相差不超过0.1g（托盘天平），得烧杯及溶液质量共cg。根据产生的O2的质量（mabc）计算出Na2O2的量。方法三 称取ag混合物，加水溶解后配成500 mL溶液，取25 mL溶液，滴加酚酞作指示剂，用bmolL-1盐酸滴定，至终点时，用去盐酸cmL。根据混合物质量和溶于水产生的NaOH总物质的量（210-2bc mol）计算出Na2O2的质量。方法四 称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，从另一端向玻璃管中通CO2，直至过量（即两次称量相差不超过0.1g），称得玻璃管及固体共bg。根据反应前后固体的质量计算出Na2O2的质量。方法五 称取ag混合物，加足量稀盐酸后，将溶液转移到质量为mg的干燥蒸发皿中，蒸发溶剂后，称得蒸发皿和NaCL晶体共bg。根据NaCl的质量（bgmg）和混合物的质量计算出Na2O2的量。方法六 称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，通入纯的氧气并加热，充分反应后，再缓缓通入O2，冷却后称量，重复通O2 、加热、冷却、称量，到两次称量相差不超过0.1g ，称得玻璃管及固体质量共为 bg。根据消耗 O2的质量（bgag）先算出Na2O的质量，再计算出 Na2O2的质量。二、探究反应原理例2：某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_，当出现_现象时，即说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的_，理由是_。若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为_（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“100mL”）。答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红 (2) 防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL三、探究反应的条件3：为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_（2）在实验甲中，试剂X是_，其作用是_在实验乙中，试剂Y是_（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_（4）试管中的NaOH溶液的作用是_（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_（填编号，多选扣分）A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H2O答案：（1）防止CO2受潮（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO2中的水Y是CO2的饱和溶液（或水）（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳（5）B、E （6）2Na2O2+ C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O四、探究反应的产物4：有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由： ， 。答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根某同学进行如下实验：在试管中加入少许淡黄色Na2O2 粉末，加入适量水直至气体不再放出，将所得溶液均分2等份，在其中一支试管中加入酚酞溶液呈显红色，0.5min内红色褪去；在另一支试管中加少许MnO2 ，可见有气体放出，该气体可使带火星的木条重新燃烧，待气体全部褪去后，滴入酚酞试液呈现红色，而且持久不会褪色。5：（1）.Na2O2跟水反应所得溶液使酚酞变红原因是Na2O2 跟水反应生成 NaOH使酚酞变红。0.5min内试液红色褪去的原因是另一生成物H2O2 具有氧化性使红色褪去。表示Na2O2 是水反应方程式，应写成2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（2）在Na2O2 跟水反应所得溶液中加入少许MnO2 后，发生反应的化学方程式是MnO2的作用是催化剂。6“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”这个问题在实验室里可通过以下实验加以证明：（1）按图装置，在干