高一期末复习练习.doc

高一期末复习练习一 、选择题（每小题3分）1. 下列说法不正确的是()A. 现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学B. 门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C. 绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D. 植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能2. “高钙牛奶”“含氟牙膏”“铁强化酱油”等商品中的“钙”“氟”“铁”指的是()A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 氧化物3. (2012浙江学测)下列物质中属于碱的是()A. CO2 B. HCl C. NaOH D. NaCl4. (2012浙江学测)下列物质所对应的化学式正确的是()A. 烧碱Ca(OH)2 B. 胆矾CuSO4C. 过氧化钠Na2O D. 石膏CaSO42H2O5人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液6NaOH(s)、P2O5(s)、CaCl2(s)可归为一类。下列最适宜与这三种物质归为一类的是ACaO(s) BCuO(s)CH2SO4(浓) DNaCl(s)7. 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是()A. CuSO4H2S=CuSH2SO4B. Cu2(OH)2CO3,2CuOCO2H2OC. 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2D. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)38. 下列无色溶液中可以大量共存的离子组是()A. NO、SO、K、Mg2 B. Ba2、Mg2、Cl、SOC. H、K、OH、NO D. H、Na、NO、Cu29. 下列离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化钡与盐酸反应：OHH=H2OB. Fe和盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C. Cu和AgNO3溶液反应：CuAg=Cu2AgD. 石灰石和盐酸反应：CO2H=CO2H2O10下列离子方程式书写正确的是A氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC铁溶于氯化铁溶液：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D氨气溶于醋酸：H+ + NH3 = NH4+11下列反应的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al2OH-+2H2O=AlO2-3H2B用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)33H=Al3+3H2OC实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 OH = Cl ClO H2OD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO212某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是AOHBBa2+ CNH4+ DAg+13下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是AK+、Na+、OH-、Cl- BBa2+、Cu2+、NO3-、SO42- CMg2+、Na+、OH-、SO42- DH+、Ba2+、NO3-、OH-14. 下列说法正确的是()A. N2的摩尔质量为28 gB. 17 g NH3的物质的量是1 molC. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 molL115 下列说法正确的是()A. 9 g水含有6.021024个电子B. 2.7 g铝与足量稀硫酸反应转移26.021023个电子C. 100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液与100 mL 1 molL1的硫酸溶液恰好完全中和D. 标准状况下，11.2 L 氯气与3.2 g甲烷所含的原子数相同16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 24 g镁原子最外层电子数为NAB. 1 mol甲烷分子所含质子数为10NAC. 标准状况下，22.4 L酒精分子数为NAD. 0.1 mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，1 L水所含分子数为NAB通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NAC物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD27 gAl与分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应失去的电子数为3NA18下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl DC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 19对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法错误的是A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有16gBr2生成，反应过程中转移了0.2NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂20NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是 A3:1 B1:3 C1:2 D2:121. 现用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL1的硫酸铜溶液，下列操作中最合理的是()A. 称取25 g胆矾溶解在1 L水中B. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC. 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中22. (2012浙江学测)配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液时，有下列步骤： 溶解； 转移； 定容； 计算； 称量。其中正确的顺序为()A. B. C. D. 23某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液呈碱性；取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色。用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶液的判断中不正确的是 A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42B肯定存在的离子是Na+、Br、CO32C无法确定原溶液中是否存在Cl、CO32D若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色二、填空题24. 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：(1) 加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是_(填序号)。 只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有化学过程又有物理过程(2) FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是_。(3) 通入二氧化碳的目的是_和调节溶液的pH。(4) 气体A的作用是_；下列物质中，可以作为气体A的代替品的是_(填序号)。 ClO2 浓氨水 SO2 浓硫酸25. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL 1 molL1的稀盐酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平； 玻璃棒。请回答下列问题： (1) 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_(填仪器名称及规格)。(2) 经计算，配制100 mL 1 molL1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_mL，量取盐酸时应选用_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)规格的量筒。(3) 对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 molL1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因(写出其中一个即可)：_(4) 若将30 mL 1 molL1盐酸与4.2 g NaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2(写出化学方程式和计算过程)?26、(2012浙江学测)环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00 L，缓缓通过足量溴水(反应的化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4)，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉