工程化学基础试卷及答案.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除 1 能够抵抗外加的大量的强酸或强碱，而保持其pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。（ ）2下列各组物质中，可以配制成缓冲溶液的是.（ ）(A) NH4ClHCl (B) NH3H2ONH4Cl (C) HAcNaCl (D) HNO3NH4 NO33下列溶液中， pH值最小的是.（ ）(A) 0.10H2SO4 (B) 0.10HCl (C) 0.10HF (D) 0.10HAc13 已知(HAc) = 1.8105， 则0.10HAc溶液中， c(H+)为.（ ）(A) 1.3103 (B) 0.10 (C) 1.3104 (D) 8.3103 14 已知(Cu2+/Cu)0.3394 V， 当Cu2+浓度为0.10时， 则(Cu2+/Cu)是.（ ）(A) 0.310V (B) 0.369V (C) 0.280V (D) 0.399V15下列物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小的是（ ）(A) KCl (B) NaOH (C) HCl (D) AgBr 三、填空题（共20分，每空1分）1根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为： 、 和孤立系统。2微观粒子运动的基本特征是 。3已知在298.15K时，反应PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g）的= 87.9 ，当增大总压时，平衡向 移动；升高反应温度，平衡向 移动。（填“正方向”或“反方向”）4利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为 ，其中正极上发生_ _ 反应。（填“氧化”或“还原”）516S的核外电子排布式为 ，它属于第 周期。6根据杂化轨道理论， BF3中B原子为_ _ 杂化，CH4中C原子为 _ _ 杂化。7根据酸碱质子理论，CO32的共轭酸是 。8在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称为 ，如在HAc中加入NaAc，c(H)将 。（填“升高”或“降低”）9热力学第一定律数学表达式为： 。10298.15K时，比较下列物质的标准摩尔熵值的大小（填“” ） (1)(FeO, s)_ (Fe2O3, s)； (2)(H2O, g)_ (H2O, l) 11在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为 量子数。12金属腐蚀主要可分为： _、_和生物腐蚀三大类。四计算题（每题10分，共40分）1已知下列反应和298.15K下的有关数据：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)/(kJmol1) 46.11/( Jmol1K1) 191.61 130.684 192.45计算：（1）在标准状态下，298.15K 时反应的。（2）在标准状态下，673K时反应的，并判断在此温度下该反应自发进行的方向。 2已知甲酸（）是一元弱酸，298.15K时，现有1.0 L由和组成的缓冲溶液。计算：（1）当该缓冲溶液中含有和时，其pH等于多少？（2）当该缓冲溶液的pH = 4.05时，c ()与c ()的比值为多少？3已知298.15K时，(MgF2) = 6.510-9，计算：（1）298.15K时，MgF2在纯水中的溶解度（）。（2）298.15K时，MgF2在0.10水溶液中的中的溶解度（）。4. 已知298.15K时，(Zn2+/Zn)= 0.763V，(Fe3+/ Fe2+)= 0.771V，有一原电池如下所示： () Zn|Zn2+(0.01) Fe3+ (0.20) | Fe2+ (0.02)|Pt()（1） 写出上述原电池的电池反应，并计算该反应的标准平衡常数。（2） 计算上述原电池的电动势。 装 订 线 20072008学年第二学期工程化学基础B试卷（A）标准答案和评分标准一、是非题（每题1分，共10分，正确的画“”，错误的画“”）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、选择题（每题2分，共30分）1. D 2. A 3. C 4. B 5. B 6. A 7. D 8. C 9. B 10. B 11. A 12. C 13. A 14. A 15. D三、填空题（每空1分，共20分）1. 敞开系统、封闭系统 2. 波粒二象性 3. 反方向，正方向 4. 原电池，还原5. ，三 6. ， 7. HCO3 8. 同离子效应，降低 9. U = Q + W 10. 11. 磁 12. 化学腐蚀、电化学腐蚀四、计算题（每小题10分，共40分）1. 解： （298.15K）= 2(,g)3(,g)(,g) (1分)= (46.11)2 = 92.22（） (1分)（298.15K）= = 2(,g)3(,g)(,g) (1分)= (192.45)2 (130.684) 3 191.61 = 198.76（） (1分)（298.15K）= （298.15K）T（298.15K） (1分)= (92.22) 298.15（ 198.76）= 32.96（） (1分)设、不随温度而变，得：（673K） （298.15K）T（298.15K） (2分)= (92.22) 673（ 198.76）= 41.55（） (1分)反应逆方向进行。 (1分)2. 解： (1) (3分)= 3.75 (2分)(2) (1分) 4.05 = 3.75 = - 0.30 (2分) = 0.5 (2分)3 解：(1) 平衡浓度() 2(MgF2)= 6.510-9 (3分) =1.1810-3 =1.1810-3 (2分)(2) 平衡浓度() 0.10+2(MgF2)= 6.510-9 (3分) 0.1