高考化学一轮复习第四单元单元测试.docx

第四单元单元测试【满分：100分 时间：90分钟】一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分)1（北京四中2019届模拟）下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐AABBCCDD【答案】D【解析】世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。2（山东省烟台市、菏泽市2019届高三）历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维C秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品D对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【答案】B【解析】青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，与纯铜（紫铜）相比，青铜强度高且熔点低，青铜铸造性好，耐磨且化学性质稳定，A正确；碳纤维指含炭量在90%以上的高强度高模量纤维，用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，而宣纸主要含白草和檀皮，其主要化学成分是纤维素，B错误；陶土是一种陶瓷原料，兵马俑（陶瓷）由陶土烧制而成，其主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙等），C正确；铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质为碱式碳酸铜，又称铜绿，颜色翠绿，D正确。故答案选B。3（天津市河北区2019届高三一模）下列说法正确的是( )A分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离【答案】B【解析】等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者红色更深，A错误；FeCl3和CuSO4溶液对5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；Na2SO4属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；故合理选项是B。4（天津耀华中学2019届一模）下列说法正确的是A刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C氧化性：HC1O稀H2SO4，故非金属性：ClSD将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体【答案】B【解析】酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高锰酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。5（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ACu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)BSiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)CFe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)DNaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)【答案】A【解析】硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误。6（江西师范大学附属中学2019届三模）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物【答案】C【解析】汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；故合理选项是C。7（江苏省盐城市2019届高三模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AFeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOCCaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属【答案】B【解析】FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；故合理选项是B。8（江苏省苏锡常镇四市2019届模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AAl2O3的熔点很高，可用作耐火材料BNH3具有还原性，可用作制冷剂CSO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，A正确；氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，B错误；二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，C错误；在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，D错误；答案选A。9（北京市丰台区2019届模拟）关于下列实验现象的说法不正确的是A氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小B实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3H2O和NH4+D实验2，加热过程中温度和c(NH3H2O)对NH3H2O电离平衡移动方向的影响一致【答案】D【解析】氨气是无色有刺激性气味的气体，氨气的相对分子质量17，空气平均相对分子质量29，根据密度比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，故不选A；由于氨气极易溶于水，一体积水可以溶解700体积氨气，且溶解速率快，可以形成较大的压强差，所以可以做喷泉实验，故不选B；烧瓶溶液中存在NH3+H20NH3.H2ONH4+OH-，因此含氮微粒有：NH3、NH3H2O和NH4+，故不选C；因为NH3H2O不稳定受热易分解，加热过程中会让NH3H2O分解，c(NH3H2O)减小使电离平衡逆向移动；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离平衡正向移动。由题中信息可知，加热后溶液的红色变浅，说明温度和c(NH3H2O)对NH3H2O的电离平衡的影响是不一致的，故选D。10（2019届北京市通州区模拟）研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： 铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是A常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率【答案】C【解析】常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。11（天津市河西区2019届高三下学期二模）化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A泡沫灭火器适用于电器灭火B电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂【答案】C【解析】泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；故合理选项是C。12（宁夏银川一中2019届模拟）为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是AB装置用来检验产物中是否有水蒸气B拆除E装置也能达到实验目的CF装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成DC装置用来检验产物中是否有SO2生成【答案】C【解析】无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜用来检验产物中是否有水蒸气，故A正确；气体通过溴水除去了SO2，所以拆除E装置也能达到实验目的，故B正确；E中品红溶液不褪色、F中澄清石灰水变浑浊，才能证明产物中一定有CO2生成，故C错误；SO2能使品红褪色，所以C装置用来检验产物中是否有SO2生成，故D正确。13（天津市河东区2019届二模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应AABBCCDD【答案】B【解析】单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；故合理选项是B。14（北京市西城区2019年模拟）将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是试剂现象结论A硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有ClBCaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液红色褪去Cl2具有漂白性AABBCCDD【答案】D【解析】将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故B正确；将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯气具有氧化性，故C正确；将氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因为氯水显酸性和强氧化性，将Na2SO3转化成了硫酸钠，硫酸钠不水解，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，另外氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使其褪色，氯气没有漂白性，结论不正确，故D错误。15（山东省潍坊市2019届模拟）用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置验证二氧化硫的漂白性C用装置制备氢氧化亚铁沉淀D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体【答案】D【解析】加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；装置中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；装置中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；装置中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。16（天津市南开区2019届模拟）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低AABBCCDD【答案】B【解析】Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；答案选B。17（北京市西城区2019年高三模拟）某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现象同实验资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是A中白色浑浊是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C实验中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱【答案】C【解析】实验.向的Na2S溶液中持续通入CO2至过量，中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；实验. 向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量，中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫酸；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。根据上述分析，中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；中反应生成的硫化氢与硫酸铜反应： H2S+Cu2+ = CuS+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；CO2过量反应生成HCO3，发生的反应是：2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S，故C错误；根据实验、中现象：中通二氧化碳有H2S生成，中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确；答案选C。18（安徽省六安市第一中学2019届模拟）除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO Fe( NO)SO4(棕色)，下列说法不正确的是 A反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2B观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+C洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO【答案】D【解析】反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2，则A中反应可能为2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+，故B正确；洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnO4吸收，故D错误；答案选D。二、非选择题(本大题共4小题，共46分)19（10分）（河北衡水中学2019届调研）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3，AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒，下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。ACl2BFeCH2O2 DHNO3(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO和Mn2，请写出反应的离子方程式： _。(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。【解析】(1)NaNO2是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NaCl是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH鉴别，A项不符合题意；甲基橙的变色范围是3.14.4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，B项符合题意；在酸性条件下，NaNO2和I反应方程式为2NO2I4H=2NOI22H2O，碘遇淀粉变蓝色，Cl和I不反应，现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉溶液来区别，C项不符合题意；在H条件下，NO不与Ag反应，Cl和Ag反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，D项不符合题意。(2)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化Fe2，但能引入新的杂质，铁不能氧化Fe2，H2O2的还原产物是H2O，不引入杂质，所以最佳试剂为H2O2。(4)酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO和Mn2，反应的离子方程式为6H5NO2MnO=5NO2Mn23H2O。(5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。【答案】(1)B(2)D(3)C(4)6H5NO2MnO=5NO2Mn23H2O(5)净水、消毒20（10分）（江苏扬州中学2018-2019学年期末）中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。回答下列问题。(1)C的化学式为_。(2)X的电子式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。【解析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故F为HNO3，G为Cu(NO3)2，C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C为CuO，据此解答。根据上述分析可知A是O2，B是NH3，C是CuO，D是NO，E是NO2，F是HNO3，G是Cu(NO3)2，H是N2，I是Cu，X是H2O。(1) 由上述分析可知C是氧化铜，化学式为CuO；(2)X为H2O，两个H原子与1个O原子形成2对共用电子对，电子式为；(3)反应是NH3的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应是Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO和水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。【答案】CuO 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 21（12分）（江西省南昌第二中学2019届模拟）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的主要化学反应方程式是_。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。【解析】(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2 含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。【答案】(1)红棕色C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解20（12分）（陕西省长安第一中学2019届模拟）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生