第四节 氨 硝酸 硫酸 （第四课时）

氨硝酸硫酸 第四节 第四课时 一 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 98 以上的浓硝酸叫做 发烟硝酸 二 硝酸 盐酸 硫酸 硝酸的主要物理性质 易 难 易 刺激性气味 无 刺激性气味 69 98 36 5 16 5mol L 18 4mol L 12mol L 硝酸是一种强酸 HNO3 H NO3 1 硝酸的酸性 使指示剂变色 与活泼金属反应放出氢气 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 HNO3 NaOH NaNO3 H2O 2HNO3 CuO Cu NO3 2 H2O 2HNO3 Na2CO3 2NaNO3 H2O CO2 与锌反应生成红棕色气体 二 硝酸的化学性质 反应激烈 产生红棕色气体 溶液由无色变为绿色 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 结论 硝酸具有强的氧化性 能氧化不活泼金属 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 反应较缓慢 产生无色气体 逸至试管口变为红棕色 溶液由无色变为绿色 3 硝酸的强氧化性 实验 铜与硝酸的反应 思考题在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入KNO3 发现铜粉溶解 为什么 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 4常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 1硝酸与活泼金属 一般都不产生氢气 3氧化性 浓硝酸 稀硝酸 均比浓硫酸强 2一般情况下 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 关于硝酸的强氧化性 5硝酸具有强的氧化性 几乎可以使所有金属 金 铂除外 氧化而生成硝酸盐 但金 铂能溶于 王水 玻尔是丹麦著名的物理学家 曾获得诺贝尔奖 第二次世界大战中 玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国 为了表示他一定要返回祖国的决心 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里 装于玻璃瓶中 然后将它放在柜面上 后来 纳粹分子窜进玻尔的住宅 那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下 他们却一无所知 这是一个多么聪明的办法啊 战争结束后 玻尔又从溶液中还原提取出金 并重新铸成奖章 新铸成的奖章显得更加灿烂夺目 因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧 王水 浓HNO3和浓HCl 体积比1 3 的混合物 能使一些不溶于硝酸的金属 如Au Pt等溶解 2 与非金属的反应 C 4HNO3 浓 4NO2 CO2 2H2O 3 与其他还原性物质的反应 S2 Fe2 SO2I 注意 浓硝酸不能氧化Cl 久置的浓硝酸呈黄色 为什么浓硝酸会变黄色 可能有NO2 红棕色 产生 NO2溶于硝酸而变黄 如果是有NO2生成 那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成 5 4 氢元素已处最高价 不可能再升高 故氧元素的化合价必然升高 有O2生成 氮元素化合价降低 一瓶久置浓硝酸的颜色 并思考变色原因 3 硝酸的不稳定性 思考 市售的浓盐酸也往往呈黄色 其原因是什么 注意 当浓HNO3保存不当时 会看到溶液呈黄色 这是由于硝酸分解产生的NO2溶于其中的缘故 2 HNO3的存放 HNO3应保存在棕色试剂瓶里 并贮放在黑暗而且温度低的地方 三 硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料 可用于制造炸药 染料 塑料 硝酸盐等 在实验室里 它是一种重要的化学试剂 一 硝酸的物理性质色 态 味 溶解性 腐蚀性 二 硝酸的化学性质1 酸性2 氧化性3 不稳定性 三 硝酸的用途 小结 随堂测试 1 硝酸应如何贮存 2 解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸 而不能用稀的硝酸 答 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 答 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性 用金属与硝酸反应时 H 不能得到电子 只能是HNO3中的N得到电子 故不能得到氢气 3 分别将盛有浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的烧杯露置于空气中 放置一段时间后 质量增大的是 原因是 质量减少的是 原因是 3 如何鉴别浓硝酸和稀硝酸 4 探究性问题 为了验证铁钉与浓硝酸在不加热时是否发生钝化 可采取的方法是什么 浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 浓盐酸 浓硝酸 浓盐酸 浓硝酸都具有易挥发性 C 练习 思考题 5 工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu NO3 2 下面是三位同学提出