安徽省蚌埠市第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

蚌埠二中2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Mn-55 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案。）1下列化学反应能量变化符合图示的是()冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应 钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应A B C D2已知反应： 25 、101 kPa时，2C(s)O2(g) 2CO(g) H 221 kJ/mol； 稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O(l) H 57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A碳的燃烧热H 110.5 kJ/molB反应热有正负之分，标准燃烧热H全部是正值C稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热H (257.3) kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量3如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）A热稳定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2B22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D由图可知：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H=117kJ/mol4最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知、断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；、N2(g)3H2(g)2NH3(g) H192 kJ/mol，N4(g)6H2(g)4NH3(g) H2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()AH20 BN2分子比N4分子稳定CH22H1 DH2与方程式系数无关5.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是()A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂6下列说法中正确的是()A选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大B反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0，在低温时能自发进行C增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大DH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成7下列说法正确的是()A因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完B增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 B.达到平衡时，3v正（H2）=v逆（CO2）C.b点对应的平衡常数K值大于c点 D.a点对应的H2的平衡转化率为90%14下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 B银质奖牌久置后表面变暗C白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀 D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀15下列有关电化学装置完全正确的是( )ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池16下列离子方程式书写正确的是( )A用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHB用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu2Ag2AgCu2C用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu22H2O2CuO24H17有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是()A图所示电池中，负极电极反应为Zn2e=Zn2B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag18将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法不正确的是()A阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2BAB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuCBC段表示在阴极上是H放电产生了H2DCD段相当于电解水19下列说法错误的是（ ）A用惰性电极电解 Na2SO4溶液,当 2 mol电子转移时,可加入 18 g 水恢复B用惰性电极电解 CuSO4溶液,当加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4mol eC将Mg、Al金属放在NaOH溶液中组成原电池，Mg做负极，Al做正极D要想实现 CuH2SO4(稀) CuSO4H2的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极20最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：下列说法正确的是()A 上图中的能量转化方式只有2种B Ba极发生的电极反应为N2 + 6H+ + 6e = 2NH3C 装置工作时H 向b极区移动，电解质溶液pH减小Da极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1:1第II卷（非选择题 共40分)二、非选择题（每空2分，共40分）21.（12分）（1）CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g） H = + 177.7 kJmol-1C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）H =131.3 kJmol-1H2SO4（l）+ NaOH（l） Na2SO4（l）+ H2O（l）H =57.3 kJmol-1C（s）+ O2（g） CO2（g）H =393.5 kJmol-1 CO（g）+ O2（g） CO2（g）H =283 kJmol-1（a）上述热化学方程式中表示不正确的有（填序号）。（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g） H2O（g）H =241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为kJmol-1（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+ 4NO2（g） 4NO（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）H =574 kJmol-1CH4（g）+ 4NO（g） 2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）H =1 160 kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为kJ。（4）下列有关中和热的说法正确的是()A表示中和热的热化学方程式：H(l)OH(l) H2O(l)H 57.3 kJmol1B准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次C中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，测量出的中和热数值偏小D 已知2NaOH(aq)H2SO4(aq) Na2SO4(aq)2H2O(l)H 114.6 kJmol1，则该反应的中和热为57.3 kJmol122.（14分）（1）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图1)。 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，此时，碳粉表面发生的电极反应式是_。(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。A太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(3)电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。该电池放电时负极电极反应式为 _，充电时阳极电极反应式为 _。（4） 下列描述中，符合生产实际的是（）A 电解食盐水制得金属钠 B 电解熔融氯化铝制取金属铝，用石墨作阳极C 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D电解熔融氧化镁制取金属镁，用铁作阳极（5）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A 阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt23（14分）（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H=-34.0 kJmol1，借助传感器在T1测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：时间/min浓度/molL10510152025NO1.200.740.560.560.630.63N200.230.320.320.360.3615 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a适当缩小容器的体积 b加入适量的活性炭c通入适量的NO d适当升高温度（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数 K