《氧族元素》检测题.doc

马山中学2010年春季学期高一年级第六章 氧族元素 环境保护测验题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 C-12 Si-28 Na-23 K-39 Mg-24 Cu-64 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.在制造水泥和玻璃的生产中，都要使用的主要原料是（ ）A.Na2CO3 B.石灰石 C.黏土 D.石英2与普通玻璃组成相同的是 （ ） A石英玻璃 B钢化玻璃 C普通硅酸盐水泥 D水玻璃3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A.C+H2SO4（浓）（ 加热 ） B.H2S+H2SO4 （浓） C.NaCl+H2SO4 （浓）（ 加热 ） D.Cu+H2SO4（浓）（ 加热 ）4.下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是( ) A.HCl、HBr、HI B.H2S、CO2、H2 C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H25.只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2CO3、Na2SO4 ，该试剂是( ) A.BaCl2溶液 B.盐酸 C.品红溶液 D.NH4Cl二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是( )A.常温下可使铁和铝钝化B.具有吸水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热7.足量的浓H2SO4和m g铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是( )A B C D8.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算9.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下 列结论正确的是( )A.此Na2SO3溶液中已部分被氧化B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加入足量稀HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D.不能确定此样品是否被氧化10.将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：SO2和S ，H2S和S，只有S，则n与m之比值从()12，()大于12；()小于1 2中选出符合上述情况的组合是( )A.()()() B.()()() C.()()() D.()()()11.下列各组离子能大量共存的是( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3 B.H+、K+、 Na+、SiO2-3C. SO2-3 、H+、Cl-、NO-3 D.K+、NH+4、SO2-4、NO-312下列有关新发现的114号元素X的叙述正确的是A.X的气态氢化物XH4很稳定B.X的最高价氧化物的化学式是XO2C.X为非金属元素D.X的单质能导电13.在氧气中灼烧0.44克硫铁矿，使其中的硫全部转化成二氧化硫，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用5 0mL 0.2mol/L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原硫铁矿中硫的百分含量约为( )A.36% B.46% C.53% D.22%14.下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是A. SiO2Na2SiO3 B. SiO2 Si C. SiNa2SiO3 D. SiO2 H2SiO315.往某溶液中通入过量Cl2无沉淀，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是( )A.Na2SO3 B.K2SO4 C.AgNO3 D.Na2CO316.下列离子方程式正确的是( )A.足量H2S通入Fe2(SO4)3溶液中：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)CO2；OH-+ CO2 =HCO-3D.在澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2+ HCO-3 +OH- =CaCO3+H2O17.下列说法正确的是（ ）A. 二氧化硅可作生产光导纤维的原料B.CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次增强C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强D.水泥和普通玻璃有固定的熔点18.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氢硫酸中 B. SO3(气)通入NaOH溶液中C.SO2通入NaOH溶液中 D.H2S通入溴水中三、实验题（19题(2)小题3分，其余每空2分，共23分） 19.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO4 FeSO4+H2S.根据 下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：(1) 装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和圆底烧瓶组装起来的.(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性. 若B 装置装的固体是FeS. 按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是： 连 ， 连 ， 连 ；C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性；(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .(4)烧杯中NaOH溶液的作用是 20Na2SO3在空气中能逐渐被氧化为Na2SO4 。填写证明下列各事实的实验方法：（1）Na2SO3未被氧化： （2）Na2SO3全部被氧化： （3）Na2SO3部分被氧化： 四、填空题（ 第21小题每空1分，其余每空2分，共39分）21.试判断下列八种情况分别表现硫酸的哪种性质? (填入序号)(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E) 强氧化性；(F)吸水性(1)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体.( )(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐.( )(3)在烧杯中放入蔗糖，加入浓H2SO4变黑且黑色物质的体积膨胀.( )(4)在NaCl中加入浓H2SO4加热，制取HCl气体.( )(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2.( )22.工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3；Na2SO3+S Na2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当 形成无色透明溶液时，反应完成.(1)上述反应制备Na2S2O3的转化关系可表示如下（未配平）：A+B+ H2OC+D，A+ D E + H2O， A+ Na2CO3 C+ CO2 C + E Na2S2O3；请写出下列物质的化学式：A:( ) B: ( ) C: ( ) D: ( )(2)原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好是 ；23钠玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1：1：6，则钠玻璃中Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2的物质的量之比为： 24三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)改写成氧化物形式为_ .25已知Fe3+的氧化性比I2强，如2Fe3+ 2I_ =I2+2Fe2+ ，现把SO2 通入含有FeCl3和BaCl2的溶液中，则得到的白色沉淀是（写化学式）_ 。有关反应的离子方程式为_。 26某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)，H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：通过碱石灰，气体体积变小，通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，通过澄清石灰水，溶液变浑浊由此可以确定混合气体中一定含有 ,可能含有 。27.有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下变化： C与烧碱反应生成A和水, A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D, B在空气中燃烧生成C , C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体, C在高温下与碳酸钠反应生成A和一种气体。（1）请写出B、C的化学式：B C （2）请写出A溶液与氯化钙溶液反应的离子方程式 （3）请写出C在高温下与碳酸钠反应的化学方程式 28.由20g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生x molCO2，若x=0.2，则所含有的杂质可能为（ ）。若x0.2，则所含有的杂质可能为（ ）。(填序号) (A)KHCO3 (B)K2CO3 (C)MgCO3 (D)SiO2五、计算题（每小题8分，共16分）29将含有二氧化硅的石灰石13 g，在高温下加热到质量不再改变为止，收集到标准状况下的二氧化碳气体2.24 L。试求：(1) 残余固体的质量是多少？ (2) 石灰石的纯度是多少？30将X g钠和4.2 g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，充分反应后（大烧杯中的固体消失）在标准状况下能收集到11.2升氢气，测得溶液体积恰好为500 mL，求溶液中溶质的物质的量浓度和X的值。(提示：Si2NaOHH2O Na2SiO32H2) 单元检测参考答案一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.AC 6.CD 7.AC 8.A 9.BD 10.B 11.AD 12.C 1 3.AD 14.D 15.C 16.BC 17.AB 18.A 19.CD 20.A二、21.漂白性消失 Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl22.(1)FeS、FeS2 高温 (2)4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2H2S+H2SO3 3S+2H2O 6FeSO4+3Br2 2Fe2(SO4)3+2FeBr3(3)FeS+2H+ Fe2+H2S23.(1)SO2+Na2S+H2O Na2SO3+H2SSO2+2H2S 3S+2H2OSO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2(2)124(3)Na2S2O3+SO2+H2O 2NaHSO3+S三、