常见的酸和碱导学案第一课时.docx_第1页
常见的酸和碱导学案第一课时.docx_第2页
常见的酸和碱导学案第一课时.docx_第3页
常见的酸和碱导学案第一课时.docx_第4页
常见的酸和碱导学案第一课时.docx_第5页
已阅读5页，还剩1页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

常见的酸和碱导学案（第一时）【教学目标:】了解常见酸的物理性质。2掌握稀释浓硫酸的正确方法。3初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。【教学重难点:】浓硫酸的稀释、酸的化学通性【教学用品:】蔗糖、玻璃棒、小烧杯、表面皿、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、试管、试管夹、酒精灯。【教学过程：】复习提问胃酸中含有_,可以帮助消化2下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是ANaH固体B浓硫酸浓盐酸D稀硫酸3一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化？【实物展示】学生观察记录、完成下表盐酸硫酸硝酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味一“三酸”的物理性质及用途讲述注意：纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。2浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。【小结板书】：浓盐酸、浓硫酸的物理性质。强调：浓盐酸：挥发性浓硫酸：吸水性讲述浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。观察活动【实验8-】浓硫酸的强脱水性板书二浓硫酸的特性强脱水性（强腐蚀性）：将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。2强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。观察活动【实验8-6】浓硫酸的稀释板书三浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。引入新在前面的学习中，我们已经学过稀酸的两种化学性质，想想看是哪些？板书四稀酸的化学性质酸跟指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色设问实验使用什么制取氢气？探究活动【实验8-7】镁与稀盐酸的反应板书2酸跟金属的反应酸+较活泼金属盐+氢气（浓硫酸、硝酸除外）学生活动2Hl+g=gl2+H2H2S4+Fe=FeS4+H2设问炼铁厂是用什么来除铁锈呢？探究活动【实验8-8】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应板书3酸跟金属氧化物的反应酸+金属氧化物盐+水学生活动H2S4+u=uS4+H26Hl+Fe23=2Fel3+3H2设问实验室用什么药品制取二氧化碳？2Hl+a3=al2+H2+2探究活动【实验8-9】稀盐酸与硝酸银反应稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应板书4酸跟盐的反应酸+盐新盐+新酸学生活动Hl+AgN3=Agl+HN3H2S4+Ba2=BaS4+2HN3H2S4+Bal2=BaS4+2Hl小结氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 备课教案

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论