化学元素周期表ppt课件.ppt

第二节元素周期表的应用第一课时 1 根据元素周期表预言新元素的存在 2 一 同周期元素性质的递变规律 课本P20活动探究认识第三周期元素失电子或得电子能力的强弱 注意P21和P22的方法导引 3 元素化学性质与原子结构的关系 判断元素原子失电子能力强弱的方法 判断元素原子得电子能力强弱的方法 3 氧化性强的可以置换氧化性弱的 3 还原性强的可以置换还原性弱的 4 钠 镁和水的反应 失电子能力Na Mg 5 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中 各加入2mL1mol L的盐酸 镁 铝和盐酸的反应 6 镁 铝和盐酸的反应 失电子能力Mg Al 7 失电子能力Na Mg Al 强碱 中强碱 两性氢氧化物 8 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气加热 加热 9 稀有气体元素 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 10 11 练习 1比较第四周期元素 KCaGaGe金属性 与水或酸反应情况 最高氧化物对应水化物碱性强弱 2 比较AsSeBr非金属性 氢化物稳定性 最高氧化物对应水化物酸性强弱 12 练习 下列递变情况的是 A Na Mg Al最外层电子数依次增多 其单质的还原性依次减弱B P S Cl最高正价依次升高 对应气态氢化物稳定性增强C C N O原子半径依次增大D Na K Rb氧化物的水化物碱性依次增强 不正确 C 13 同一横行X Y Z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列说法判断的是A 阴离子半径X Y ZB 气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3C 元素的非金属性X Y ZD 单质的氧化性X Y Z 错误 A 14 二 同主族元素性质递变 1 卤素 A族 15 二 同主族元素性质递变 1 卤素 A族 暗处 混合爆炸 光照 爆炸 加热 化合 更高温度 缓慢化合 Cl2 H2 2HCl HFHClHBrHI 最外层电子数 类似 元素周期表中同一主族的元素原子的 相同 因此同主族元素具有 的性质 非金属性 得电子能力 同主族元素 从上到下 最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 单质与氢气反应越来越 气态氢化物的稳定性越来越 非金属性越来越 16 浮 熔 游动 红 钠 钾与水的反应 浮 熔 游动 红 17 碱金属元素单质 Rb 18 碱金属元素的原子结构 19 碱金属的物理性质的比较 相似点 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 LiNaKRbCs 柔软 较小 较低 强 均为银白色 Cs略带金色 20 与O2反应 反应不如钠剧烈 生成Li2O 点燃剧烈燃烧 生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈 生成H2 更剧烈 生成H2 轻微的爆炸 生成H2 遇水立即燃烧 爆炸 结论 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧 爆炸 金属性 同主族元素 从上到下 单质与水或酸反应越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 金属性越来越 21 2 碱金属 A族 22 总结 同主族元素 从上到下 金属性越来越强 非金属性越来越弱 23 元素周期表中元素性质递变规律 大 小 小 大 电子层数相同 最外层电子数增多 失减得递增 失增得递减 金属性减 非金属性增 金属性增 非金属性减 最高正价 1 7负价 4 1 最高正价 主族系数最高正价 负价相同 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 形成 难 易稳定性 弱 强 形成 易 难稳定性 强 弱 最外层电子数相同电子层增多 24 三 元素 位 构 性 之间的关系 结构 位置 性质 决定 决定 反映 反映 判断元素 推出位置 通过位置 运用递变规律推出 25 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置 决定性质 26 四 同周期 同主族元素性质递变规律 同一周期元素 从左到右 电子层数 核电荷数 原子半径 失电子能力 得电子能力 同一主族元素 从上到下 最外层电子数电子层数 原子半径 失电子能力 得电子能力 相同 相同 逐增 逐增 逐增 逐增 逐增 逐减 逐减 逐减 27 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐增强 非金属区 金属区 除H外 28 特殊性质位置 1 与水反应的最激烈的非金属元素是 2 与水反应的最激烈的金属元素是 3 单质硬度最大的元素是 4 常温下有颜色的气体单质是 氟 铯 碳 氟气和氯气 29 5 原子半径最小 大 的元素是 稀有气体除外 6 所形成的气态氢化物最稳定的元素是 7 正负化合价的代数和为零 且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是 8 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 9 所形成的化合物种类最多的是 氢 铯 氟 碳 氯 碳 30 10 只有负价并无正价的是 11 最轻的金属是 12 最轻的气体是 13 空气中含量最多的元素 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 氟 锂 氢气 氮 31 练习 1 下列物质中 酸性最弱的是 HClO4B H2SO4C H2TeO4D H2SeO4 C 32 2 镭是元素周期表中第 A族元素 下列关于镭的叙述中不正确的是 镭比钙的金属性强在化合物中呈 2价镭是一种放射性元素氢氧化镭呈两性 D 33 3 已知硒是元素周期表中第4周期 A族元素 关于硒的性质判断肯定不正确的是 硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在硒的含氢化合物以H2Se形式存在硒的氢化物稳定性比硫化氢差硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 A 34 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 根据周期表预言新元素的存在 氟里昂的发现与元素周期表 三 元素周期表的实际应用 35 在周期表