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文档简介

第4讲物质的量在化学实验中的应用 单位体积 浓度 物质的量 考点一物质的量浓度及其相关计算 mol g l g 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 a c c 0 1mol l 1 0 2mol l 1 11 7g 0 2mol l 1 0 1mol l 1 d b c 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 左盘 右盘 1000ml 250 20 玻璃棒 胶头滴管 定容 摇匀 500ml 1mol l 1 0 5l 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 搅拌 加速溶解 引流 2 3 容量瓶 1 2cm 在同一水平面上 40 0g 40 0 量筒 烧杯 玻璃棒 偏低 不变 偏低 偏高 偏低 偏高 不变 偏小 偏大 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 无影响 无影响 胶头滴管 500ml容量瓶 10 0g 左盘 小于 32 6g 搅拌 加速溶解 保证溶质全部转移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上 玻璃棒 b 500ml容量瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 20 0 27 4 查漏 a b c 考点三溶解度及溶解度曲线 100g溶剂 饱和状态 g 增大 升高 减小 增
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