浙江省高考化学总复习 专题8 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性课件（选考部分B版）新人教版.ppt

第2单元溶液的酸碱性 考试标准 1 溶液的酸碱性与溶液中c h c oh 的大小关系 a a 2 ph的概念 ph与溶液酸碱性的关系 a a 3 ph的简单计算 b c 4 测定溶液酸碱性的方法 ph试纸 ph计测定溶液的ph a b 考点一溶液的酸碱性与ph 1 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性是由溶液中 决定的 c h c oh 溶液呈酸性 且 越大 酸性越强 c h c oh 溶液呈中性 c h c oh 溶液呈碱性 且 越大 碱性越强 2 由于在25 时kw 1 0 10 14 所以有 c h 与c oh 相对大小 c h c oh 2 ph 1 表达式 ph 2 意义 ph越大 溶液碱性越 ph越小 溶液酸性越 3 适用范围 1 10 14mol l 1c h 1mol l 1的溶液 lgc h 强 强 3 溶液酸碱性的测定方法 1 指示剂法该法只能测其ph的大致范围 常见指示剂变色范围为 蓝色 红色 橙色 红色 2 ph试纸法常用的ph试纸有 试纸和 试纸 前者的ph差值为 后者的ph差值约为 ph试纸的使用方法是 把小片试纸放在 上 用 蘸取待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸变色后 与标准比色卡对比 即可确定溶液的ph 3 ph计测量法 广范 精密 1 0 2或0 3 表面皿或玻璃片 玻璃棒 判断下列溶液在常温下的酸 碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的盐酸和naoh溶液等体积混合 2 相同浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合 3 相同浓度氨水和盐酸等体积混合 4 ph 2的盐酸和ph 12的naoh溶液等体积混合 5 ph 3的盐酸和ph 10的naoh溶液等体积混合 6 ph 3的盐酸和ph 12的naoh溶液等体积混合 7 ph 2的ch3cooh溶液和ph 12的naoh溶液等体积混合 8 ph 2的盐酸和ph 12的氨水等体积混合 易错判断 答案 1 中性 2 碱性 3 酸性 4 中性 5 酸性 6 碱性 7 酸性 8 碱性 溶液ph的计算方法1 强酸 强碱溶液的ph的计算方法先求出强酸 强碱溶液中的c h 强酸直接由酸的浓度求出 强碱先由碱的浓度求出c oh 再根据水的离子积换算出c h 然后用公式ph lgc h 求出ph 2 酸 碱溶液混合后ph的计算方法 1 强酸与强酸混合 方法总结 2 强碱与强碱混合 3 强酸与强碱混合 恰好完全反应 溶液呈中性 ph 7 酸过量 3 酸溶液稀释后的ph计算 1 ph 2的h2so4溶液 若加水稀释10倍 其ph为3 若加水稀释10n倍 其ph 2 n 2 ph 2的ch3cooh溶液 若加水稀释10倍 其2 ph 3 若加水稀释10n倍 其2 ph n 2 无限稀释 其ph接近7 4 碱溶液稀释后的ph计算 1 ph 11的氢氧化钠溶液 若加水稀释10倍 其ph为10 若加水稀释10n倍 其ph为11 n 2 ph 11的氨水 若加水稀释10n倍 其ph大小范围应是 11 n ph 11 若无限稀释时 其ph接近于7 易错判断题 1 下列有关溶液的酸碱性与ph的说法错误的是 a 相同条件下 溶液ph越小 酸性越强 反之 碱性越强b ph 7的溶液 可能呈酸性c 当溶液中的c h 或c oh 较小时 用ph表示其酸碱性更为方便d 把ph试纸直接插入待测溶液中 测其ph解析a项因ph lgc h 所以ph越小 c h 越大 酸性越强 ph越大 c h 越小 则c oh 越大 碱性越强 a项正确 b项在室温下 ph 7的溶液呈酸性 考法题组 b项正确 c项当c h 或c oh 小于1mol l 1时 使用ph表示其酸碱性更为方便 故c项正确 d项用ph试纸测溶液ph时 不能把ph试纸直接插入溶液中 正确的做法为取一小片ph试纸 放在洁净的表面皿上或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央 然后与标准比色卡对照读取数据 所以d项错误 答案d 计算判断题 2 已知在100 的温度下 本题涉及的溶液其温度均为100 水的离子积kw 1 0 10 12 下列说法中正确的是 a 0 05mol l 1的h2so4溶液 ph 1b 0 001mol l 1的naoh溶液 ph 11c 0 005mol l 1的h2so4溶液与0 01mol l 1的naoh溶液等体积混合 混合溶液的ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 11的naoh溶液50ml解析0 05mol l 1的h2so4溶液中c h 0 10mol l 1 ph 1 答案a 3 常温下 将ph 1的硫酸溶液平均分成两等份 一份加入适量水 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液 两者ph都升高了1 则加入水和加入naoh溶液的体积比约为 a 11 1b 10 1c 6 1d 5 1答案c 4 在某温度下的水溶液中 c h 1 0 10 xmol l 1 c oh 1 0 10ymol l 1 x与y的关系如图所示 1 该温度下 水的离子积为 2 该温度下 0 01mol l 1naoh溶液的ph为 解析 1 由图可知 该温度下 水的离子积kw c h c oh 1 0 10 x 1 0 10y 1 0 10 x y 1 0 10 15 答案 1 1 0 10 15 2 13 考试标准 1 中和滴定原理及其操作方法 b 2 几种常见酸碱指示剂的变色范围 a 考点二酸碱中和滴定 1 概念 用已知物质的量浓度的 来测定未知物质的量浓度的 的方法叫做酸碱中和滴定 3 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定参加反应的酸 碱溶液的 2 选取适当指示剂 准确判断 4 仪器与药品 1 主要仪器 铁架台 带滴定管夹 大烧杯 2 药品 标准溶液 待测液 酸碱指示剂 碱 或酸 酸 或碱 体积 滴定终点 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 5 中和滴定实验操作 以酚酞作指示剂 用盐酸滴定氢氧化钠溶液 1 滴定前的准备 2 滴定 3 终点判断 等到滴入最后一滴反应液 指示剂变色 且在 内不能恢复原来的颜色 视为滴定终点 并记录标准液的体积 4 数据处理 按上述操作重复2 3次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据原理计算 半分钟 6 常见指示剂的变色范围利用酸碱指示剂明显的颜色变化 表示反应已完全 指示滴定终点 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示 易错判断 正确的打 错误的打 1 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 2 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用蒸馏水洗净后 须经干燥或润洗后方可使用 3 用0 2000mol l 1naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为0 1mol l 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 4 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 答案 1 2 3 4 酸碱中和滴定实验中的误差分析方法1 分析依据以盐酸标准液滴定naoh溶液为例 方法总结 2 常见误差分析 易错判断题 1 温州十校 现用0 10mol l 1hcl溶液滴定10ml0 05mol l 1naoh溶液 若酸式滴定管未润洗 达到终点时所用盐酸的体积应是 a 10mlb 5mlc 大于5mld 小于5ml解析用0 10mol l 1hcl溶液滴定10ml0 05mol l 1naoh溶液正好需5mlhcl溶液 现盐酸被稀释 其浓度小于0 10mol l 1 故中和naoh所需体积大于5ml 答案c 考法题组 2 下列实验操作不会引起误差的是 a 酸碱中和滴定时 用待测液润洗锥形瓶b 酸碱中和滴定时 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c 用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸时 选用酚酞作指示剂 实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用d 用标准盐酸测定未知浓度naoh溶液 结束实验时 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 开始实验时无气泡解析a锥形瓶一定不要用待测液润洗 否则会使待测液的量偏大 消耗标准液的体积偏大 从而使所测浓度偏大 b冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液 还是待测溶液 都必须用待装溶液润洗2 3次 否则会使标准溶液 或待测溶液比原来溶液的浓度偏小 影响结果 d中实验开始时酸式滴定管中无气泡 实验结束时有气泡 会导致所读取的v hcl 偏小 依据v hcl c hcl v naoh c naoh 得所测得的c naoh 偏小 答案c 3 用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸 由于碱式滴定管起始读数时仰视 使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 a 偏高b 准确c 偏低d 可能偏高或偏低答案c 实验分析题 4 现用物质的量浓度为amol l 1的标准naoh溶液去滴定vml盐酸的物质