分子间作用力(2011)ppt课件

专题3第四单元分子间作用力 分子与分子间 相邻原子间 弱 几到几十kJ mol 强 120 800kJ mol HCl分子中 H Cl键能为431kJ mol HCl分子间 分子间的作用力为21kJ mol 分子间作用力是化学键吗 区别 不是 一 范德华力 1 范德华力的本质 静电作用力 2 范德华力的存在范围 分子与分子之间 卤族元素单质的熔 沸点与相对分子质量 4 影响范德华力大小的因素 1 分子的大小 相对分子质量的大小 对于组成和结构相似的分子 范德华力一般随相对分子质量的增大而增大 如卤素单质 4 影响范德华力大小的因素 对于相对分子质量相同的分子分子间 相互接触的表面积越大 范德华力越大 如正戊烷与新戊烷 对于相对分子质量相同的分子 分子中的电荷分布越不均匀 范德华力越大 如N2和CO 思考与讨论 1 干冰易升华为二氧化碳气体 而二氧化碳气体即使加热也不易分解 为什么 2 下列两组物质的沸点高低顺序如何 a 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷b 正戊烷 异戊烷 新戊烷 3 为什么氧气在水中的溶解度比氮气大 范德华力对哪类物质的性质产生影响 对物质的哪类性质产生影响 5 范德华力对物质性质的影响 影响由分子组成物质的一些物理性质 如熔点 沸点 溶解度等 预测下列各组物质沸点高低 1 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 2 H2O H2S H2Se H2Te H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氢化物的沸点 二 氢键 水中氢键的形成 2 氢键的形成条件 1 分子中有几乎将质子裸露在外 显正电性的H原子 通常就是F H O H N H上的H原子 2 分子中有半径小 电负性大且带孤对电子的非金属原子 通常就是F O N原子 思考与讨论下列各组分子间能否形成氢键 1 NH3与H2O 2 HCl与HCl 3 CH3OH与CH3OH 4 CH4与CH4 1 氢键的本质 静电作用力 X H Y 氢键 3 氢键的表示方法 思考与讨论CH3COOH分子间能否形成氢键 已知CH3COOH分子可通过氢键双聚形成八元环 画出其结构示意图 4 氢键的特征 1 方向性X H Y尽可能在同一条直线上 2 饱和性X H上的H只能和一个Y原子结合 5 氢键的强弱 一般X Y元素的电负性越大 半径越小 形成的氢键越强 例如 F H F O H O N H N 6 氢键对物质性质的影响 思考与讨论 1 为什么甲醇 乙醇等低级醇能与水任意比互溶 2 纸巾与棉花等为什么能够吸水 3 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛是同分异构体 但邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛低 已知邻羟基苯甲醛可形成如下图的分子内氢键 分析对羟基苯甲醛可否形成分子内氢键 并解释二者熔沸点差异的原因 分子间氢键 分子内氢键 6 氢键对物质性质的影响 思考与讨论 4 醋酸与硝酸是相对分子质量相近的两种分子 但醋酸熔沸点明显高于硝酸 分析它们可能含有的氢键类型 5 解释水结冰时体积膨胀 密度减小的原因 6 氢键对物质性质的影响 思考与讨论 6 试设想一下 如果没有氢键 地球会是一幅什么样的景象 1 下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀 密度变小C CH4 SiH4 GeH4 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱 B 2 固体冰中不存在的作用