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化学反应的热效应练习题一选择题（共10小题）1（2015崇州市校级模拟）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）2 （2015嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol3（2015普兰店市）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8 kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8 kJ/mol4（2015南充模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（）A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H=akJmol1，a574D若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ5（2015张家界模拟）下列变化中，属于放热反应的是（）AH2O（g）H2O（l）H=44kJ/molB2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+14.9kJ/molC能量变化如图所示的化学反应D形成化学键时放出能量的化学反应6（2015辽宁校级模拟）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2分子AB吸收bkJ热量B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量D该反应焓变为H=+（ab） kJ/mol7（2015市中区校级模拟）根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低8（2015大庆校级模拟）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）H2；则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molD已知H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量9（2015临沂校级模拟）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C从C（S、石墨）=C（S、金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=285.8kJ/mol10 （2015信阳校级模拟）已知反应：101kPa时，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol 又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量下列结论中正确的是（）AH2的燃烧热为285.8 kJ/molBH2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=571.6 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量二填空题（共10小题）11（2013秋高台县校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ（1）写出该反应的热化学方程式（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的H= 12（2014秋米易县校级月考）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为，C3H8的燃烧热为（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是13（2015春桂林校级月考）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式 （2）已知H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 14（2015春盘县校级期中）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”） kJ的热量在化学反应过程中，是将 转化为（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应15（2014秋通州区期中）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H2=+19kJmol1写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 16（2013春朝阳县校级期末）已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2 （g）=CO （g）H=110.5kJ/molC（s）+O2 （g）=CO2 （g）H=393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号）（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为17（2015春芜湖校级期中）已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），该反应的H= kJmol1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，H（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）已知：2CO（g）+4H2（g）2CH4（g）+O2（g）H=+71kJmol15CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=90.5kJmol1；CH4（g）的燃烧热为890kJmol1写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式18（2014秋昆明校级期中）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小、“无影响”） （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”）19（2013秋安溪县校级期末）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）反应的热化学方程式为又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H=24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：20（2015春石家庄校级月考）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体已知：CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）H=a kJmol1（a0）2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）H=b kJmol1（b0）若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=？若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=21化学反应的热效应练习题参考答案与试题解析一选择题（共10小题）1（2015崇州市校级模拟）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）解答：解：A、已知：H2O2+IH2O+IO 慢 H2O2+IOH2O+O2+I 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的H=98KJ/mol，H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误故选：A2（2015嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol解答：解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4bkJ/mol，故选A3（2015普兰店市）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8 kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8 kJ/mol解答：解：4克H2的物质的量为=2mol，生成液态水时放出571.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O （1）H=285.8 kJmol1，故选：C4（2015南充模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（）A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H=akJmol1，a574D若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ解答：解：A由方程式中H符号可知，H均为负值，所以都是放热反应，故A正确；B等物质的量的甲烷分别参加反应、时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，故B正确；C水蒸气液化放出热量，所以生成液态水放出热量多，所以得CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=akJmol1，a574，故C错误；D由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867 kJmol1，则用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量=867 kJmol1=173.4kJ，故D正确；故选：C5（2015张家界模拟）下列变化中，属于放热反应的是（）AH2O（g）H2O（l）H=44kJ/molB2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+14.9kJ/molC能量变化如图所示的化学反应D形成化学键时放出能量的化学反应解答：解：A水由气态到液态是放热热的物理变化，故A错误； B热化学方程式中吸热为正，故B错误；C反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，故C正确；D形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，故D错误故选C6（2015辽宁校级模拟）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2分子AB吸收bkJ热量B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量D该反应焓变为H=+（ab） kJ/mol解答：解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（ab）kJ热量，故A错误；B、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，故B错误；C、断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故C错误；D、反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，所以反应热H=+（ab）kJmol1，故D正确；故选D7（2015市中区校级模拟）根据碘与氢气反应的热化学方程式（1） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（2） I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低解答：解：A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B、由盖斯定律知（1）（2）得，I2（g）=I2（S）H=35.96KJ/mol，故B错误；C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；故选D8（2015大庆校级模拟）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）H2；则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molD已知H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量解答：解：A、根据C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；B、放热反应，H0，I2（g）比I2（s）所含能量高，所以前者放热多于后者，H1H2，故B正确；C、HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反反应生成硫酸钡难溶于水，生成硫酸钡过程放热，所以反应的焓变H2（57.3）kJmol1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、正确由H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选B9（2015临沂校级模拟）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C从C（S、石墨）=C（S、金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=285.8kJ/mol解答：解：A乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；B硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；C从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故C正确；D2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H=571.6kJ/mol，故D错误；故选C10（2015信阳校级模拟）已知反应：101kPa时，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol 又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量下列结论中正确的是（）AH2的燃烧热为285.8 kJ/molBH2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=571.6 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量解答：解：A、由反应可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为241.8 kJ，1mol气态水变为液态水要放热44KJ，故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8kJmol1，故A正确；B、据氢气燃烧热分析，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ/mol，故B错误；C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJmol1或H=57.31kJmol1，故C错误；D、醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；故选A二填空题（共10小题）11（2013秋高台县校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ（1）写出该反应的热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的H=285.5 kJmol1解答：解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=285.8kJ/mol，故答案为：285.512（2014秋米易县校级月考）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为285.8kJmol1，C3H8的燃烧热为2220kJmol1（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是3：1解答：解：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJmol1，C3H8的燃烧热为2220kJmol1，故答案为：285.8kJmol1；2220kJmol1；（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol285.8kJmol1+2mol2220kJmol1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5molx根据题意，列方程为： 285.8kJ/molx+2220.0kJ/mol（5molx）=3847kJ 解得 x=3.75 mol；C3H8的物质的量为5mol3.75mol=1.25mol所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：113（2015春桂林校级月考）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1（2）已知H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成物为氮气和水，不污染空气解答：解：（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1；（2）因N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1，H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1，根据盖斯定律，4，得N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=817.625 kJmol1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，故答案为：408.8；（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气14（2015春盘县校级期中）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11 kJ的热量在化学反应过程中，是将化学能 转化为热能（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应解答：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；（2）在反应H2+I22HI中，断裂1molHH键，1molII键共吸收的能量为：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI键，放出的能量为：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ587kJ=11kJ，化学能转化为热能，故答案为：放出；11；化学能；热能；（3）常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱）所以放热反应有：；吸热反应有：，故答案为：；（2）15（2014秋通州区期中）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H2=+19kJmol1写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=11kJ/mol16（2013春朝阳县校级期末）已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2 （g）=CO （g）H=110.5kJ/molC（s）+O2 （g）=CO2 （g）H=393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号）（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为311.58KJ（4）CO的燃烧热为283kJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol解答：解：（1）根据热化学反映方程式的定义知：H0为放热反应所以放热反应的为：，故答案为：；（2）根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H2的燃烧热，为，1molC完全燃烧生成稳定CO2 放出的热量为C的燃烧热，为，故答案为：；（3）常温下，等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量相等，3g 等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量均为0.1mol，由C（s）+O2 （g）=CO （g）H=110.5kJ/molC（s）+O2 （g）=CO2 （g）H=393.5kJ/mol可知：可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol，由知0.1molCO放出28.3KJ的热量，由可知0.1molH2放出28.58KJ的热量，常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量，311.58KJ，故答案为：311.58KJ；（4）1molCO完全燃烧生成稳定CO2 放出的热量为CO的燃烧热，由C（s）+O2 （g）=CO （g）H=110.5kJ/molC（s）+O2 （g）=CO2 （g）H=393.5kJ/mol可知：可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol，故答案为：283kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol17（2015春芜湖校级期中）已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），该反应的H=E1E2 kJmol1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）已知：2CO（g）+4H2（g）2CH4（g）+O2（g）H=+71kJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=90.5kJmol1；CH4（g）的燃烧热为890kJmol1写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764kJmol1解答：解：（1）由图象可知该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；H=反应物的总键能生成物的总键能，所以H=E1E2；由图象可知可知该反应是一个能量升高的反应，所以1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故答案为：吸热； E1E2；一定低；（2）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响；故答案为：减小；减小；不变；（3）CH4（g）的燃烧热为890 kJmol1，即CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H1=71kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H2=90.5kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H3=890kJ/mol根据盖斯定律，22得2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=2（90.5kJ/mol）+2（890kJ/mol）+71kJ/mol=1528kJ/mol，所以CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764 kJmol1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764 kJmol1.118（2014秋昆明校级期中）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小、“无影响”） （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”）解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，若用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等19（2013秋安溪县校级期末）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=644.25kJ/mol又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是410.125kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H=24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+F