高中化学(非金属)方程式汇总

高中化学（非金属）方程式汇总2NaCl22NaCl（产生白烟）CuCl2CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。H2Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸H2Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸2P3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾Cl2H2O = HClHClOCl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯气）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理）注意：若CO2过量则生成Ca(HCO3)2 若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 ,2KICl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，用于氯气的检验）SO2X22H2O = 2HX + H2SO4（XCl、Br、I）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。收集：向上排空气法 （或排和食盐水法）净化：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H2O=通电=2NaOH + H2 + Cl2HCl： 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl（装置: 与制氯气的装置相似）检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-结论：氧化性：Cl2 Br2 I2； 还原性：I- Br- Cl- X-离子的检验Cl- 白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I- 黄色沉淀2Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）S+O2 点燃 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（浓） 2SO2+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2H2S+O2 点燃 2S+2H2O（H2S过量） 2H2S +3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2过量）H2S具强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl 2H2S + SO2 = 3S +2H2ONa2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO3 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO=S+CO2H2S+H2SO4(浓)S+SO2+H2O SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O3CuSO4 3CuO+2SO2+SO3+O2 6FeSO4+3Br22Fe2（SO4）3+2FeBr3催化剂NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 与挥发性酸反应有白烟生成催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（N为-3价，最低价态，具有还原性）实验室制法 Ca（OH）2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3 + 2H2O，工业制法：N2与H2在高温高压催化剂条件下合成氨气 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 NH4Cl NH3+ HClNaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O N2 +3 Mg Mg3N2NO和NO2的重要性质和制法性质：2NO + O2 2NO2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）；2NO2 （红棕色） N2O4（无色）（平衡体系）；3NO2 + H2O 2HNO3 + NO （工业制硝酸）；NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O（尾气吸收）； NO2有较强的氧化性,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。制法：NO： 3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O（必须用排水法收集NO）；NO2：Cu + 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O （必须用排空气法收集NO2）氮的氧化物（NO、NO2）对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分。大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。因此必须减少氮氧化物的排放，控制进入大气、陆地和海洋的含氮的氧化物。在工业上含氮氧化物的尾气吸收常用以下反应：NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，既可以回收尾气，生成的亚硝酸盐又是重要的化工原料。除人工合成的含氯（如氟利昂）、含溴的物质是造成臭氧层破坏的元凶外，汽车尾气、超音速飞机排出的废气、工业废气等含有大量的氮氧化物（如N0和N02等），也可以破坏掉大量的臭氧分子，从而造成臭氧层的破坏。HNO3 ：Cu + 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O ；3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O；3Ag + 4HNO3（稀） 3AgNO3 + NO + 2H2O ；常温下浓硝酸使铁、铝钝化。C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2 + 2H2O 。与其他还原剂反应,如H2S、SO2、Fe2+等。与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应（黄色）等。实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，NaNO3（固）+ H2SO4（浓）NaHSO4 + HNO3催化剂（不能强热，因硝酸不稳定。也不能用稀硫酸，无法生成气体）；工业制法：氨的催化氧化法，4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；2NO + O2 2NO2；3NO2 + H2O 2HNO3 + NO；尾气处理：NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O高温高温C + O2 CO2 2C + O2 2CO C+4HNO3（浓）CO2+ 4NO2+ 2H2O浓硫酸 C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO 2C + SiO2 Si + 2COHCOOH CO + H2OSiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3 CO2 + Na2O Na2CO3Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HclO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3高温 常温Si + 2F2 = SiF4 ；Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ； Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2加热：Si + O2 SiO2； Si + 2Cl2 SiCl4 ；Si + 2H2 SiH4 。高温自然界中无游离态的硅工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CONa2SiO3 + 2HCl H2SiO3(白)+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO3常见气体的制备气体反应原理注意事项O2共同点：气密性的检查试管口稍向下倾斜若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯不同点：收集氨气仪器要干燥CH4无水CH3COONa和碱石灰共热CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3(条件：CaO/)NH3Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+NH3+2H2O(条件：)气体反应原理注意事项H2较活泼金属（Zn）与稀强酸（如H2SO4，HCl但勿用HNO3或浓H2SO4）的置换反应用长颈漏斗时要液封制SO2（Na2SO3粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇H2O反应剧烈）不能用启普发生器制CO2不用H2SO4（