宁夏银川一中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

银川一中2018/2019学年度（下）高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（每题只有一个正确答案，25题，共50分）1.下列说法正确的是A. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B. 3f能级中最多可容纳14个电子C. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则D. s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多【答案】C【解析】【详解】A. 门捷列夫的贡献在于其对元素周期表的描绘及元素周期律的研究，不是原子结构模型的建立，A错误；B. 第3电子层不含f轨道，B错误；C. 洪特规则为基态多电子原子的电子总是首先按照自旋态相同、单独地填入简并轨道，15P原子的电子排布式正确写法为1s22s22p63s23px13py13pz1，C正确；D. s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，ns能级上最多容纳2个电子，D错误；故合理选项为C。【点睛】洪特规则是指电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。2.下列有关化学用语使用正确的是A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式: C. Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D. 石英的分子式：SiO2【答案】A【解析】【详解】A. 基态碳原子核外电子排布式为1s22s222，则其价电子轨道表示式为，A正确；B. NH4Cl电子式为：，B错误；C. Br原子的基态简化电子排布式为Ar4s24p5，C错误；D. 石英的主要成分为SiO2，SiO2属于原子晶体，不存在SiO2分子，D错误；故合理选项为A。【点睛】本题易错点为B、D选项。B选项中，电子式的书写：金属离子的电子式就是其本身，非金属元素组成的离子的电子式要表示出原子的价电子。D选项中，要注意金属晶体、原子晶体和离子晶体都没有分子式，而是化学式。3.下列说法正确的是A. 氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C. 处于最低能量原子叫做基态原子，1s22s221s22s22过程中形成的是发射光谱D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区【答案】A【解析】【详解】A. 核外电子的运动没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A正确；B. 最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电子排布式为Ar3d104s2，B错误；C. 2px和2py的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，也不会放出能量，C错误；D. 该元素为26号元素Fe，位于VIII族，属于d区；ds区仅包含I B族、II B族，D错误；故合理选项为A。【点睛】为了方便理解，我们可以认为，电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术)，小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。4. 下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误。故选B。5.关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A. sp杂化轨道形成键属于极性键，未杂化的2p轨道形成键属于非极性键B. CH之间是sps形成键，与sp 键的对称性不同C. (CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个键和2个键D. 由于键的键能比键的键能小，乙炔分子三键的键能小于CC单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A. 碳碳三键由1个键和2个键构成，这两种化学键都属于非极性键，A错误；B. s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但键为镜面对称，则sp-s 键与s-p 键的对称性相同，B错误；C. (CN)2的结构简式为：，即该分子中含有两个碳氮三键和一个碳碳单键，则该分子含有3个键和4个键，C错误；D. 由于键的键能比键的键能小，乙炔分子三键的键能小于CC单键的键能的3倍，则乙炔分子的三键中的键易断裂，所以乙炔化学性质活泼，易发生加成反应，D正确；故合理选项为D。6.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是刚玉（Al2O3）和TNT石墨和生铁BF3和SF6金刚砂和BNAlCl3和NH4HCS2和HCHOA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Al2O3属于离子晶体，含有离子键；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，属于分子晶体，含有共价键；不符合题意；石墨是混合型晶体，含有共价键；生铁是金属晶体，含有金属键，不符合题意；BF3和SF6都是分子晶体，都含有共价键，符合题意；金刚砂是SiC，它和BN都属于原子晶体，都含有共价键，符合题意；AlCl3是分子晶体，含有共价键；NH4H是离子晶体，含有离子键和共价键；不符合题意；CS2和HCHO都是分子晶体，都含有共价键，符合题意；故合理选项为B。【点睛】题中的部分物质的晶体类型是没有学过，但是在平时练习中遇到过的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平时的练习中积累相关知识。7.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，常以“*”标记。【详解】A. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有1个手性碳原子，A不符合题意B. 标出该物质手性碳原子为，即该物质含有2个手性碳原子，B不符合题意；C. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有3个手性碳原子，C符合题意；D. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有1个手性碳原子，D不符合题意；故合理选项为C。8.下列有关微粒间作用力的说法正确的是A. 硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏【答案】D【解析】【详解】A. 硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B原子只形成3个键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A错误；B. 在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B错误；C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C错误；D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：，D正确；和合理选项为D。【点睛】分子晶体在熔融状态下，是不会发生电离的，只有在水中才能电离。离子晶体在熔融状态下电离过程中，只有离子键被破坏，比如，在水中的电离过程中，离子键和共价键都会被破坏，比如。9.下列有关说法不正确的是A. CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子B. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键C. 酸性：H2CO3H3PO4HNO3HClO4D. CO的一种等电子体为NO，它的电子式为【答案】A【解析】【详解】A. H2O2是极性分子，“三点确定一面”，该分子的两个H原子位于两个不同的平面上，导致该分子的正负电荷中心不能重合，所以H2O2是极性分子，A错误；B. 分子晶体一定不存在离子键，离子晶体中可能存在共价键，比如Na2O2、NH4Cl，B正确；C. 元素的非金属性：CPN SnCl2 SO3 NH3 CCl4D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子【答案】D【解析】【详解】A. HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；B. P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为10928，B错误；C. BeCl2的空间结构为直线形，键角为180；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107；CCl4的空间结构为正四面体，键角为10928；故分子中键角的大小：BeCl2 SO3 SnCl2 NH3 CCl4，C错误；D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，即成键电子对数等于2，由于没有孤对电子，故其空间排布为直线， D正确；故合理选项为D。11.下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A. 分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B. 杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键【答案】A【解析】【详解】A. 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是四面体形，不一定是正四面体；有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；有两对孤电子，所以分子空间构型为V形；sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾，A错误；B. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成键，B正确；C. SF2分子中价层电子对=2+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化；C2H6分子中价层电子对=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，C正确； D. 苯分子中的6个碳原子全部以sp2方式杂化，每个碳原子形成三个sp2杂化轨道，其中一个与氢原子成键，另外两个与相邻碳原子也成键，每个碳原子剩余一个p轨道，6个碳原子的p轨道共同形成一个大键，D正确；故合理选项为A。12.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A. SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电B. MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C. 若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D. 固态时可导电的一定是金属晶体【答案】D【解析】【分析】不同晶体的熔沸点比较：原子晶体离子晶体分子晶体。故可以通过晶体的熔沸点判断出该晶体的类型。即NaCl、MgCl2为离子晶体，AlCl3、SiCl4为分子晶体。R可能为原子晶体。【详解】A. 相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸点都很低，可以判断出这两类物质都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A正确；B. MgCl2和NaCl的熔沸点都较高，可以判断出这两类物质都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B正确；C. R的熔沸点非常高，若其为原子晶体，则其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔沸点也越高，C正确；D. 固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D错误；故合理选项为D。13.下列说法中错误的是A. Ag(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B. 配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C. Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D. Pt(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价都是2【答案】B【解析】【详解】A. Ag+价电子排布式为4d10，4d轨道电子全充满，则一个5s轨道和1个5p轨道参与杂化形成两个杂化轨道，这两个杂化轨道接受两个氮原子中提供的孤电子对而形成两个配位键，所以中心原子与配位体形成配位键的杂化轨道类型是sp杂化，空间构型为直线型，A正确；B. 配位数为4的配合物可以为四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误；C. Cu(NH3)4SO4属于离子化合物，含有离子键，N-H键为极性共价键，Cu-N键为配位键，C正确；D. Pt(NH3)62中，NH3可以看为一个整体，显0价，PtCl42中，Cl显-1价，故它们的中心离子的化合价都是2，D正确；故合理选项为B。14.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.同一族元素中，随着核电荷数的增大，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减小，原子越容易失去电子，电离能减小，C错误；D. F、Cl、Br随核电荷数的递增，原子的电子层数越多，半径越大，D错误。答案选A.点睛：C为易错项，要明确非金属性越强，第一电离能越大。15.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B. SiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构【答案】D【解析】【详解】A. CsCl的晶胞结构为，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，A正确；B. SiO2晶体为空间网状结构，1个Si原子连有4个O原子，1个O原子周围连有2个Si硅原子，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子，B正确；C. 干冰的晶胞结构为，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，C正确；D. 金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构，D错误；故合理选项为D。16.下列有关性质的比较中，正确的是A. 硬度：白磷冰二氧化硅；在水中的溶解度：NH3 CO2 SO2 H2B. 非金属性：NOPS；碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2C. 共价键的键能：硅碳化硅金刚石；晶格能：CsCl NaCl CaOD. 氢键强弱：NHOHFH；范德华力强弱：NH3 PH3SO2CO2H2；A错误；B. 非金属性应该是ONSP；碱性比较，Al的金属性最小，则Al(OH)3的碱性也是最小的；B错误；C. 共价键中，成键原子的半径越小，共价键键长就越短，其键能就越大，所以共价键键能大小顺序为：金刚石碳化硅硅；离子晶体中，离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半径都较大，且所带电荷都较少，所以它的晶格能不是最大的；C错误；D. F、O、N这三种元素的非金属性依次减弱，则它们对H原子的吸引力也依次减弱，所以氢键的强弱也依次减弱；NH3、PH3、 AsH3都属于分子晶体，所含的作用力为范德华力，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强；D正确；故合理选项为D。17.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A. R元素的原子最外层共有4个电子B. R的最高正价为3价C. R元素位于元素周期表中第A族D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】C【解析】【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故C正确；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误；综上所述，本题选C。18.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A. 石墨金刚石SiO2B. KClNaClMgCl2MgOC. RbKNaLiD. CH4SiH4GeH4SnH4【答案】A【解析】【详解】A原子晶体中，原子间距离越小，熔点越高，石墨为混合晶体，石墨的键能和键长比金刚石的小，所以石墨比金刚石的熔点高，故A项正确；B.离子晶体中正负离子电荷数较高的熔点较高，正负离子电荷数相同时，半径越小，熔点越高，KClNaClMgCl2MgO, 故B项错误；C金属晶体中原子半径越小，相互间作用力越强，熔点越高，RbKNaLi，故C项错误； D分子晶体中，相对分子质量越大，相互间作用力越强，熔点越高，CH4SiH4GeH4O，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SiPON，即，故A项正确；B项，同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径SiP，NO，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiPNO,即，故B项错误；C项，氧元素没有最高正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：=，故C项错误。D项，同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性SiP， NO，同一主族，从上到下，电负性减弱，电负性PN，故电负性SiPNO，即，故D项错误；综上所述，本题选A。20.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B. 离子半径从大到小的顺序是Y、Z、XC. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD. W与Y通过离子键形成离子化合物【答案】D【解析】【分析】X失去两个电子得到X2+，Z得到一个电子为Z-，由于两个离子的电子数之差为8，则X、Z这两种元素处于同一周期，即X为Be时，Z为F；X为Mg时，Z为Cl。由于W和X元素原子内质子数之比为1:2，若X为Be，则W为He，不符合题意。故X为Mg，Z为Cl，W为C。它们的最外层电子数之和为19，且Y在X之后，Z之前，则Y为S。综上所述，W为C，X为Mg，Y为S，Z为Cl。【详解】A. WZ4为CCl4，C-Cl键属于共价键， C、Cl的最外层都达到了8电子结构，A正确；B. Y、Z、X的简单离子分别为S2-、Cl-、Mg2+，这三种离子的半径依次减小，B正确；C. W为C，Y为S，Z为Cl，由于Cl的非金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Cl，即C正确；D. W为C，Y为S，形成的化合物为CS2，该物质是共价化合物，D错误；故合理选项为D。21.如图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是A. Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B. 晶体的空间利用率：Fe Fe FeC. 设Fe晶胞中铁原子的半径为d，则Fe晶胞的体积是16d 3D. 已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol1)，Fe晶胞的密度为g/cm3，则铁原子的半径r(cm)=【答案】B【解析】【详解】A. Fe晶胞中含有Fe的个数为1+=2；由图可知，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A正确；B. 设Fe原子的半径为r，晶胞的棱长为a。Fe晶胞含有Fe的个数为2，因其含有体心，则有，则a=，则其空间利用率为：=68%；Fe晶胞中含有Fe的个数为4，因其含面心，则有，解得a=，则其空间利用率为：=74%；Fe晶胞中含有Fe的个数为1，有，则其空间利用率为：=52%；故晶体的空间利用率：FeFe Fe，B错误；C. 若Fe晶胞中铁原子的半径为d，则立方体的对角线长为4d，所以立方体的棱长为d，则该晶胞的体积为=，C正确；D. Fe晶胞中含有Fe的个数为2，则该晶胞的体积为，则其棱长为，该晶胞的对角线为棱长的倍，也是原子半径的4倍，即4r=，解得r=，D正确；故合理选项为B。22.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个B. 晶体中每个K周围有8个，每个周围有8个KC. 晶体中与每个K距离最近的K有8个，晶体中与每个距离最近的有6个D. 晶体中其中0价氧和2价氧的物质的量之比为1:1【答案】A【解析】【详解】A. 该晶胞中，K+的个数为=4，的个数为：=4，A正确；B. 晶体中每个K周围有6个O，每个周围有6个K，B错误；C. 晶体中与每个K距离最近的K有12个，晶体中与每个距离最近的有12个，C错误；D. 晶胞中K+与个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒，4个K+带有4个正电荷，则-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，D错误；故合理选项为A。23.以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 36g冰(图甲）中含共价键数目为4NAB. 12g金刚石(图乙）中含有键数目为4NAC. 44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元D. 12g石墨(图丁）中含键数目3NA【答案】A【解析】【详解】A. 1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4NA，A正确；B. 金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）中含有键数目为2NA，B错误；C. 1个干冰晶胞中，含有4个CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有 个晶胞结构单元，C错误；D. 石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5NA，每一层只形成1个键，故键数目不是3NA， D错误；故合理选项为A。【点睛】B选项，在金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个键，平均形成两个共价键。D选项，石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际形成化学键为1.5个。24. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ()A. 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个SiO共价单键【答案】B【解析】SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同。根据二氧化硅的结构可判断D项正确。25.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述原子半径：rNarNrH离子半径：rNa+rN3rH与水反应都氧化还原反应水溶液都显碱性与盐酸反应都只生成NaCl氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A. 全都正确B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】钠原子核外有三个电子层，氮原子核外两个电子层，氢原子核外一个电子层。原子核外的电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：rNarNrH，正确；Na+、N3-的核外电子数都是10个，有2个电子层；H-的核外电子数是2个，只有1个电子层；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不相同的离子，离子核外的电子层数越多，离子半径就越大。所以离子半径大小关系为：rN3rNa+rH，错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，该反应属于复分解反应；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，溶液显碱性；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液也显碱性，正确；氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，错误；氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，都是离子晶体，晶体结构相似，与钠离子距离相等且最近的钠离子共有12个，正确；故合理选项是B。二、填空题(每空1分或2分，共50分）26.完成下列填空。(1) 原子序数为24的元素基态原子核外有_个未成对电子，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_；(2)B元素基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有_个伸展方向，原子核外有_个运动状态不同的电子。(3)在下列物质中：NH3 I2 CH4 Na2O2 H2O2 CO2 NaOH CH3COONH4，既存在非极性键又存在极性键的极性分子是_；既存在键又存在键的非极性分子是_，既存在键又存在键的离子晶体是_(4)1mol NH4BF4含有_mol配位键， 1mol Zn(CN)42中含有键的数目为_【答案】 (1). 6 (2). N (3). 16 (4). 3 (5). 8 (6). (7). (8). (9). 2 (10). 8NA【解析】【分析】本题主要考察原子的核外电子排布、电子轨道、分子极性、共价键和配位键的构成。【详解】（1）24号元素为Cr，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，根据洪特规则可知有6个未成对电子，电子占据的最高能层为第4层，其符号为N，该能层具有的原子轨道有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道、7个f轨道，共16个；（2）B原子的核外电子排布为1s22s22p1，其能量最高的电子是2p电子，该电子的电子云在空间有3个伸展方向；由于每个电子的运动状态都不同，所以B原子核外有5个运动状态不同的电子；（3）NH3是极性分子，只含有N-H单键，是极性键，该分子含有键；I2是非极性分子，只含有I-I单键，是非极性键，该分子含有键；CH4是非极性分子，只含有C-H单键，是极性键，该分子含有键；Na2O2是离子化合物，不属于分子，其含有的O-O单键，是非极性键，该物质含有键；H2O2是是极性分子，含有O-H单键和O-O单键，即该分子含有极性键和非极性键，该分子含有键；CO2是非极性分子，只含有C=O双键，是极性键，该分子含有键和键；NaOH是离子化合物，不属于分子，其含有的O-H单键，是极性键，该物质含有键；CH3COONH4是离子化合物，不属于分子，其含有的C-C单键是非极性键，C-H单键、N-H单键、C-O单键、C=O双键都是极性键，该物质含有键和键；故既存在非极性键又存在极性键的极性分子是；既存在键又存在键的非极性分子是；既存在键又存在键的离子晶体是；（4）在1个NH4+、BF4-中，都含有1个配位键，所以1mol NH4BF4含有2mol配位键；1个Zn(CN)42中，含有4个键和4个配位键，则1mol该离子含有8mol 键。27.如图是元素周期表的一部分：(1)表中属于s区的非金属元素是_(用元素符号表示)，元素核外电子排布式为_，(2)元素电负性由小到大_(用元素符号表示)(3)若元素用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:_。(4)元素与元素相比非金属性较强的是_(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性 B两元素的电负性 C单质分子中的键能 D含氧酸的酸性 E氢化物中XH键的键长 F两单质在自然界中的存在形式(5)元素的氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。【答案】 (1). H (2). 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (3). NOF (4). N原子最外层无d轨道，所以不能发生sp3d杂化 (5). 氟 (6). B E (7). Al2O3+6H+=2Al3+3H2O【解析】【分析】根据元素周期表中各元素的位置，可以推断出为H，为Be，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Cl，为Ti，为Fe。【详解】（1）s区包含I A族和II A族，其中H为非金属元素；是Fe，26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；（2）分别为N、O、F，则电负性由小到大为NOF；（3）为N，N原子最外层为第二层，该电子层无d轨道，所以不能发生sp3d杂化；（4）为F，为Cl，由于F在VII A族的最上方，所以F的非金属性比Cl强；证明的依据：A. HF的稳定性比HCl强，可以说明F的非金属性强些，但是氢化物的熔沸点不能说明这一点，A错误；B. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强，其电负性越大，故B正确；C. 比较元素非金属性，与单质的键能无关，C错误；D. 比较元素的非金属性，首先比较的一定是其最高价含氧酸，其次F元素没有正价，故无法通过这一点去比较F、Cl的非金属性，D错误；E. 键长越长，则该化学键所含能量越低，即化合物所含能量越低，则该物质越稳定，所以可以比较出HF和HCl的热稳定性，氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强，E正确；F. 两种元素在自然界都以化合态存在，不能通过这点比较F、Cl的非金属性，D错误；故合理选项为BE；（5）元素的氧化物为Al2O3，元素的最高价氧化物为HClO4，这两个物质发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。【点睛】电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。28.现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息X原子的1s轨道上只有1个电子Y原子的L层上s电子数等于p电子数Z空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%(1) Z2X4分子中Z原子采取_杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_(2) Cl2T分子的空间构型_, Z2T的电子式_(3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX3的键角XZX的大小：_。(4) Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有_个Y原子，若晶胞的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA(mol1)，则晶胞参数为a_ pm。(用含d 、NA的式子表示)【答案】 (1). sp3 (2). CH3OH或 CH3SH (3). V型 (4). (5). 中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥