常州市西夏墅中学高一化学教学案：化学1专题1第一单元 物质的分类.doc

班级_姓名_学号_学习目标1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。课前检测在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。1根据通常的存在状态分类2根据导电性能分类3根据所含物质的种类分类4根据组成纯净物是否为同种元素5将物质分为无机物和有机物 情景设计在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？情景设计1 试写出下列化学反应方程式：CuO+H2SO4- MgO+HCl-SO2+Ca（OH）2- CO2+NaOH-概念形成1、碱性氧化物：能与_反应生成_和_的_2、酸性氧化物: 能与_反应生成_和_的_友情提示金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？知识拓展1、两性氧化物：2、不成盐氧化物：3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H2CO3的酸酐是CO2情景设计2 HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？归纳情景设计3 NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？归纳情景设计4 NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？归纳典型例题 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。A、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 B、空气、N2、HCl、CuSO4C、铜、金、汞、钠 D、H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 当堂训练 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。Na_ Cl2 _ FeCl3_ H2SO4 _CaCO3_ CaO _ NaOH _NaHSO4_ Mg（OH）Cl_NH4Al（SO4）2 _ SiO2_ 氨水_ 铁水_ CuSO45H2O _课堂小结课外练习一、选择题（每小题可能有1-2个答案）1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ） A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应3、实验室中的某四个试剂橱已存放有如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进（ ）橱名甲乙丙丁试剂盐酸、硝酸烧碱、苛性钾食盐、氯化钡酒精、汽油A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱4、下列关于物质分类的正确组合是 （ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是 （ ）A. Na2CO310H2O、石墨 B.碘酒、干冰C. 石油、液氧 D.盐酸、水6、经测定，常温常压下一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）A、一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物 D、两种单质7、下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是 （ ）A碱性氧化物 氧化铁 FeO B酸性氧化物 碳酸气 CO2C酸 硫酸 H2S D盐 纯碱 NaOH8、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是 （ ） 金属 碱性氧化物 碱 酸性氧化物酸A、 只有 B、只有C、只有 D、全部9、航天技术测得三氧化二铁碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法错误的是 （ ）AC2O3与CO2都是碳的氧化物 BC2O3与CO2都是碳酸的酸酐CC2O3与CO都能与NaOH反应 DC2O3与C的燃烧产物都是CO210、下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能和水化合生成碱D酸性氧化物都能和水化合生成酸二、填空题11、每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来。HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 HCl、H2S、HF、HClO3_NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 空气、石油、煤、HCl气体_CaO Na2O CO2 CuO_HCl H2O H2SO4 HNO3_O2 Fe Cu Zn_ S C Ar Cu_这四种物质相互作用可生成一种新的物质,这种物质的化学式是 ，名称是 。12、请将中物质与中物质的类别用短线连起来。 Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐高一年级化学学科学案物质的转化班级_姓名_学号_学习目标1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。课前检测1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液态氧、NH4CNO、液氨、盐酸、 CuSO45H2O2、（1）SO3属于酸性氧化物，请写出SO3与足量KOH溶液反应的化学方程式 （2）Na2O 属于碱性氧化物，请写出Na2O与硫酸反应的化学方程式； 一、物质的转化情景设计在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。物质的转化类型化学方程式举例单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐典型例题钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2知识归纳化学反应的四种基本类型反应类型实 例 A + B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD = AD + CB概念形成分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应:凡是 的反应都是氧化还原反应。典型例题H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 H2 + CuOH2O + CuCO + CuO Cu + CO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Na2O + H2O = 2NaOH Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22KClO3 2KCl + 3O2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。知识归纳四类基本反应与氧化还原反应的关系知识拓展1、 氧化剂： 2、 还原剂： 3、 氧化产物： 4、 还原产物： 情景设计判断下面溶液中的化学反应能否发生Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2HCl = H2 + CuCl2K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2Cl2 + Na2S = 2NaCl + S K2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2KCl 知识归纳复分解反应和置换反应的条件当堂训练1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式A、硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 B、氯化钡溶液和稀硫酸混合 C、二氧化硫通入氯化钙溶液中 D、氯化银与碳酸钾溶液混合2、下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）A、Na2CO3 NaOH B、CaCO3 Ca(OH)2 C、NaNO3 NaCl D、FeSO4 CuSO43、用化学方程式表示制取MgCl2的可能方法。课堂小结课外练习1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反应和属于 （ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2.工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为 （ ）A、碳酸钙高温分解 B、碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原C、碳酸钙高温下用碳还原 D、碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl23、对于化学反应A + B = C + D 的下列说法中正确的是 （ ）A、若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐4、下列物质间的转化可由一步反应完成的是 （ ）A、SiO2H2SiO3B、Cu(OH)2Fe(OH)3C、CaCO3Na2CO3D、K2OKOH5、能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A.硅 B. 硫 C. 铜 D.铁6、下列说法不正确的是 （ ）A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B、复分解反应都不是氧化还原反应C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应7、下列化学反应中，不属于氧化还原反应 （ ）A、2H2O2 2H2O +O2 B、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D、Cl2 + H2O= HCl + HClO8、向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl2BBa(OH)2CNa2CO3 DKOH9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于3 区域的是复分解反应化合反应分解反应2置换反应4氧化还原反应3（ ）ACl22KBr Br22KCl1B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O210.以下6个反应（反应条件略）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OC. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O + CO2 = Na2CO3 F. CO2 + C = 2CO属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。11.按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。(1)分解反应： ；(2)置换反应： ；(3)化合反应： ；(4)复分解反应： 。12以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。（1）_，属于_反应；（2）_，属于_反应；（3）_，属于_反应。高一年级化学学科学案物质的量班级_姓名_学号_学习目标1、知道摩尔是物质的量的基本单位2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算课前检测1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应2. 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A、Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 B、NH4NO3N2O + 2H2O C、2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O D、Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 + H2OE、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O F、CaO+H2O=Ca(OH)2G、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +3O2 H、CaCO3=CaO + CO2I、N2 + 3H2 =2NH3 J、6NO + 4NH3 =5N2 + 6NO 情景设计到目前为止我们学过哪些物理量呢？ 资料基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流热力学温度发光强度符号lmtITI单位名称米千克秒安开坎单位符号mkgsAKcd在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进第七个基本物理量物质的量 概念形成 1、物质的量：是国际单位制中的一个_,符号：_ 2、物质的量的单位：_,简称为_,符号：_情景设计 1令纸500张 1包香烟20支 1摩尔微粒有多少呢?概念形成 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同。3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目。1mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子。符号: NA NA6.021023mol-1典型例题1、计算下列物质的微粒数或物质的量 0.5molH2中的氢分子数 ；1molNaCl中的氯离子数 ；1molH2SO4中的氧原子数 ；1.2041024个水分子的物质的量 。2、求3.011023个CH4的物质的量？含3.011023个H的CH4物质的量？归纳物质的量和微粒数之间的转化关系友情提醒1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等） 2、“物质的量”是个整体3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类当堂训练1、下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023 C物质的量就是物质的质量D物质的量就是物质所含微粒数目的多少E阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1F摩尔是表示物质粒子多少的物理量G物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2、下列说法正确的是 （ ）A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的微粒数目C物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量D物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子 课堂小结课外练习一、选择题（每小题可能有1-2个答案）1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子 B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 molOD.1 mol氦气含有6.021023个原子2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol13.下列叙述中正确的是 （ ）A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1 mol O2中约含有6.021023个氧分子 C.1 molH2中含有2mol氢原子 D.阿伏加德罗常数就是6.021023mol14.已知一个氧原子含8个电子。一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是 （ ）A.1 mol B.16mol C.2mol D.1.6mol5.1.5051022个OH-的物质的量为 （ ）A.0.5mol B.0.04mol C.0.25mol D.0.025mol6.相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ） 它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的C原子数目之比为1:1A. B.C. D. 7.下列说法正确的是 （ ）A.6.021023个鸡蛋为1mol鸡蛋 B.6.021023个氧为1mol O2C.1molNa+中约含有6.021023个Na+ D.1mol硫酸溶液8.等物质的量的SO2与SO3 , 下列有关叙述中正确的是 （ ）A.所含硫原子个数相等 B.所含分子个数相等C.所含氧原子数相等 D.所含电子数相等9.0.25molH2O中含有x个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ） A.x/4 B.4x C.x D.1/4x10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等 （ ）A.0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8molHCl D.0.3molHNO311.下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 （ ）A.2molKClO3 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl二、填空题12、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.021023。按要求完成下列填空：(1)1 mol Cl2中含有 个氯气分子，约含有 个氯原子。(2)0.5 mol NH3中含有 个氨分子，共约含有 个原子。(3)3 mol NO和 mol NO2所含有的原子数相等。(4) 已知一个碳原子含6个电子。一个CO2分子含有 个电子，1mol CO2含有 _mol 电子。 (5)与1molCO2 所含电子数相等的CO的物质的量是 mol。(6)1个H2O含有 个原子，2mol H2O含有 个电子， mol电子。(7）6mol H2O与 mol NH3所含氢子数相等。(8）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，(9)1.2041024个水分子的物质的量是 。1molH2SO4中氧原子数为 。(10)1molMgCl2中氯离子数为 ，离子总数约为 。(11)1mol CuSO45H2O含有多少_个Cu2+,含有_mol水分子.(12)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， _mol氢原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子数相等。三、计算题13.已知1molNH3的质量为17 g，则一个NH3分子的质量为多少克？高一年级化学学科学案摩尔质量 班级_姓名_学号_学习目标1、理解摩尔质量的概念；2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；课前检测 1、是非题（对的打，错的打）1mol氢（ ） 1molNaCl（ ） 某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ）1molH2O恰好含有6.021023个水分子（ ） 12g碳所含的原子数就是NA个（ ）1molKClO3中含有的离子总数是2NA个（ ）NA个微粒是1mol物质中的原子总数（ ）2、求3.011023个N2的物质的量？含3.011023个N的N2物质的量？概念形成1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。典型例题O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的相对原子质量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 知识归纳物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系典型例题1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O22、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？知识归纳微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系典型例题1、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl12、25gCuSO45H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。19.6gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子；16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等；将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?情景设计化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系氢氧化钠和盐酸反应 ；氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ；氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 ；过氧化氢分解生成氧气和水的反应 。当堂训练1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量分子数原子数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 2、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl （ ）A.18B.36C.72D.90课堂小结课外练习1下列叙述中正确的是 （ ）A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH2的质量是1 gE摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 F.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1 G.1 mol C-12的质量是12 gH.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是96 2已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）A B C D3下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子4铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个5以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同6某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.318如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol191个N2分子的质量约为 ；如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。10填充下列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S1.2041023CO222C12H22O110.2511 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。12 molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数。134.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。14求8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的分子数相同？8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的原子数相同？高一年级化学学科学案气体摩尔体积班级 姓名 学号 学习目标1、 比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。2、 掌握气体摩尔体积的概念知识回忆( ) ( ) 通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来： ( ) ( )课前引入1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？ 交流讨论已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表： （固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01105Pa、293K时的测定值）物质摩尔质量/g.mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g.cm-3Fe55.857.86 g.cm-3H2O18.020.998 g.cm-3C2H5OH46.070.789 g.cm-3H22.0160.0899 g.L-3N228.021.25 g.L-3CO28.011.25 g.L-3相同条件下， 1mol的固体、液体体积