高中化学必修一重点难点习题

高一化学必修1重点题型（选择题）一、离子方程式的书写练习1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是 ( ) A、Ba2+ + SO42- = BaSO4 B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)3C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4+ Al(OH)3 D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A、FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH +HCO3- = CaCO3+ H2O C、FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O3. 下列反应的离子程式正确的是 ( ) A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O B、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( ) A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3- B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S2O32- + 2H+ = S + SO2+ H2O5. 下列离子方程式正确的是 ( ) A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+ CO32- + 2H2O B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2： SO2 + OH- = HSO3- C、氯化铁水解： Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3+ 3H+ D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 6. 下列离子方程式中正确的是 ( ) 电解 A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl2 C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+ D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH+ CO32- 7.下列离子方程式不正确的是 （ ）A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+H2OB.通入溴水中：CCu片插入溶液中：DFeO与稀反应：8下列离子方程式书写正确的是 A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClO B.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2+2HO- = Cu(OH)2 C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2+H2S = PbS+2H+ D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O9. 下列反应的离子方程式正确的是 A.氟气通入水中：2F2+2H2O = 4F-+4H+O2 B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2O C.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S2-+2H+=H2S D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2= 2Fe3+4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2O C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D.金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 （ ） A、S2O32- B、NH4+ C、NO3- D、HCO3- 2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A、H+ 、Fe2+ 、NO3- 、Cl- B、S- 、Na+ 、OH- 、K+ C、K+ 、CO32-、Br- 、AlO2- D、H+ 、Cl- 、Na+ 、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A、Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3- C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） A、I-、AlO2-、Cl-、S2- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+ C、Br-、S2-、Cl-、CO32- D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、Mg2+、K+、NO3-、SO42- B、AlO2-、NH4+、Na+、Br- C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+ D、NH4+、I-、Fe3+、Cl- 8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （ ） A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- D、由水电离出的OH-=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（ ） A、Na+、K+、SO42-、HCO3- B、AlO2-、OH-、Na+、K+ C、K+、NH4+、NO3-、Cl- D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH- 10在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A、Na+、OH-、S2O32-、K+ B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+ C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3- D、K+ Fe2+、Cl- 、NO3-氧化还原反应1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：52氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g 3已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol4氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：高温 Al2O3N23C 2AlN3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体5 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 AH2SO4是氧化剂 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移6下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂8已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性9已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO210铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag 。下列推断正确的是ATl的最外层有1个电子 BTl3的氧化性比Al3弱CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl的还原性比Ag强11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol12下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（ ）A B C D13 M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为( ) A+2B+3C+4 D+61424mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ） A+6 B+3 C+2 D015向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol 物质的量1设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B1.8 g的NH4+离子中含有的电子总数为NAC0时，44.8L SO3含有的氧原子数为6NA D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 2在标准状况下，跟 11.2 L 氨气中所含氢原子数目相同的下列物质是 A8.4 L CH4 B0.3 mol HCl C49 g H2SO4 D18 g H2O3同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是 A密度比为16:11 B密度比为11:16 C体积比为1:l D体积比为16:114相同状况下，由2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度为 A9B9.5C11D145标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为 A11.6 g/L B1.16 g/L C12.5 g/L D1.125 g/L650滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数为 Am50186.021023 B6.021023 C6.021023 D7标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，这种氨水的物质的量浓度为（氨水密度为0.924g/cm3）A14.4 mol/L B28.8 mol/L C15.6 mol/L D0.04 mol/L8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是 A2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA B500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol/L C500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/L D500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA9利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 偏低的是 A称取碳酸钠晶体100gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线10空气可近似视为N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为 A28 B29 C34D6011两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子总数B质子总数C分子总数D质量12在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是 （A）0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液（B）100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液（C）1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 （D）1L 0.3mol/L盐酸溶液13硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为 （A）0.1 mol/L（B）0.15 mol/L（C）0.3 mol/L（D）0.2 mol/L14将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为 （A）0.1 mol/L（B）0.2 mol/L（C）0.3 mol/L（D）0.4 mol/L15在标准状况下，n mL某气体的质量为m g，则该气体的式量为 ABCD 16下列说法正确的是 （A）常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA（B）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA（C）17g氨气所含的电子数目为10NA（D）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同17判断下列叙述正确的是 A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同18在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、2419设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （A）2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA（B）2g氢气所含原子数目为NA（C）17g NH3 所含的电子数为10NA（D）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：120设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B2g氢气所含原子数目为NA C0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NA D17g氨气所含电子数目为10 NA21欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为 A10.5gB11.5gC21gD23g（图象题）1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？(2)HCl的物质的量浓度。(4.8g 2.7g 8mol/L)2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。 求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。(300mL 400mL 8.55g 9.32g)3、向100mL1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是： 。(2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL 2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3150 2504、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。 NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L （填空题）1、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。(1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：Al2O3与NaOH(aq)的反应： ；ZnO与NaOH(aq)的反应： 。(2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：Al(OH)3与NaOH(aq)的反应： ；Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应： 。2、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是 。(2)溶液中肯定不含有的离子是 。(3)可能含有的离子是 。(H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+) 3、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；(Fe 3+、Cu2+)(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 ；(Fe、Fe3+ )(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 ；(Fe、Cu ，Fe2+)(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能 。(Fe、Cu)4、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。 （3：4 1/22.4mol/L）（推断题）5、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白：(1)合金A由 和 组成(2)写出下列变化的离子方程式CE 。DF 。答案：Al 和Fe6、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况GH 。(3)写出下列反应的离子方程式：AB+C 。DK 。 答案：Na、Al2O3、Fe(OH)3 7、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是 ，B是 ，C是 。(2)反应的化学方程式 。(3)反应的化学方程式 。(4)反应的化学方程式 。 答案：Fe Cl2 H2 8、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题： (1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式： 。 答案：H2O CO2 Na2O2 9、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。 (1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为 ；A和B的互变在工业上的实际意义是 。(3)写出DC反应的离子方程式 。 答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯10、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。 写出A、B、C、D、E、F的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。答案：(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO411、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白。 (1)物质X是 ，C是 ，F是 。(2)反应的化学方程式是 。 (3)反应的离子方程式是 。 答案：X为 (NH4)2CO3 或NH4HCO312、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出AF各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。 答案：Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 13、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。 (1)单质A是 ，单质B一定是 (填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。答案：硅 非金属 SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO314、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 (1)A的化学式为 ，最高化合价为 。(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。(3)C的化学式为 ，D的化学式为 。 答案：A为Si B为SiO2 C为CaSiO3 D为Na2SiO3（实验题）15、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： 中发生反应的化学方程式为 。中的实验现象为 ，此实验说明SO2是 氧化物。的品红溶液 ，证明SO2有 。中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。的作用是 ，反应方程式是 。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O16、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。 (1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。(2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠(4)在C的玻璃中观察到的现象是 。(5)E装置中盛有浓硫酸的目的是 。 (6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算标准状况下)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a、b字母的代数式表示)(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会 （填“增大”“减小”或“无影响”） 答案：NaOH的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出 黑色粉末变为光亮的红色固体 将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小 D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分17、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。 (1)用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。(3)完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答： 。可在何处观察到无色的NO气体？答： 。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，