高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.2 离子晶体（第2课时）课件 鲁科版选修3.ppt

化学 通往成功之路 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 物质结构与性质 第三章第2节 离子晶体 思考判断下列晶体的类型 金属晶体 分子晶体 原子晶体 思考问题 氯化钠晶体的构成微粒是什么 构成晶体的微粒间的相互作用力是什么 1 定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 阴离子 阳离子 离子键 离子晶体 3 结构特征 根据前面的讨论 阅读教材总结离子晶体的理论知识 2 结构特点 1 成键的微粒 2 相互作用力 离子晶体 可见 在nacl晶体中 钠离子 氯离子按一定的规律在空间排列成立方体 1 离子键没有饱和性和方向性 在晶体中阴阳离子尽可能采用最密堆积 强碱 活泼金属氧化物 大部分的盐类 离子晶体 3 结构特征 4 常见的离子晶体 2 离子晶体中不存在单独的分子 化学式代表阴阳离子最简个数比 探究一 氯化钠的晶体结构 离子晶体 5 离子晶体的空间结构 i nacl晶胞的确定ii 氯化钠晶体化学式的确定iii 氯化钠晶体中 na 与cl 的具体关系 第二层的离子 nacl晶体的结构示意图 i 哪个是nacl晶胞 不能重合 能重合 为什么大的是晶胞呢 氯化钠晶胞结构图 ii 确定氯化钠的化学式 na 和cl 的位置 氯化钠晶胞中的氯骨架 思考 一个氯化钠晶胞中氯离子的位置 面心顶点 氯化钠中晶胞中的钠骨架 思考 一个氯化钠晶胞中钠离子的位置 体心棱中点 ii 确定氯化钠的化学式 na 和cl 的位置 钠离子 体心棱中点氯离子 面心顶点 每个晶胞含钠离子 氯离子的个数 na cl 化学式为 nacl 氯化钠晶胞结构图 每个na 周围最近且等距离的cl 有几个 每个cl 周围最近且等距离的na 呢 iii 氯化钠晶体中 na 与cl 的具体关系 正八面体 iii 氯化钠晶体中 na 与cl 的具体关系 2 每个na 同时吸引个cl 每个cl 同时吸引个na 而6个na 相连形成为 1 根据氯化钠的结构模型确定晶胞 并分析其构成 每个晶胞中有na 有个cl 6 6 4 4 正八面体 小结 与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个 氯化钠的晶胞结构图 距离是多少 图示距离为a 一再思考 a 12个 探究二 氯化铯的晶体结构 离子晶体 5 离子晶体的空间结构 i cscl晶胞的确定ii 氯化铯晶体化学式的确定iii 氯化铯晶体中 cs 与cl 的具体关系 再请看 cscl晶体的结构示意图 cscl的晶胞结构示意图 i cscl晶胞的确定 铯离子和氯离子的位置 铯离子 氯离子 每个晶胞含铯离子 氯离子的个数 或者反之 体心 顶点 cl cs ii 氯化铯晶体化学式的确定 cl 8 1 8 1 cs 1 化学式为 cscl iii 氯化铯晶体中 cs 与cl 的具体关系 1 根据氯化铯的结构模型确定晶胞 分析每个晶胞中有个cs 有个cl 2 每个cs 同时吸引个cl 每个cl 同时吸引个cs cs 与cl 数目之比为 1 1 8 8 1 1 小结 在每个cs 周围距离相等且最近的cs 共有 这几个cs 在空间构成的几何构型 6个 正八面体 再三思考 探究三 决定离子晶体配位数的因素 离子晶体的配位数 c n 是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 na 的配位数为 cl 的配位数为 6 6 nacl晶体中阴 阳离子的配位数 cs 的配位数为 cl 的配位数为 8 8 cscl的晶体结构及晶胞构示意图 nacl cscl都是同一主族的氯化物 且都是ab型 为什么它们的配位数却不相同呢 nacl的是6 cscl的是8 科学探究 几种离子的离子半径 nacl cscl中正 负离子半径比和配位数 数据分析 晶体中正负离子的的半径比 r r 是决定离子晶体结构的重要因素 简称几何因素 总结 ab型离子晶体中 正 负离子的半径比越大 离子的配位数越大 影响离子晶体配位数的因素 结论 2 zn2 离子的配位数 s2 离子的配位数 1 一个zns晶胞中含 个zn2 和个s2 4 zns型晶胞 4 4 4 4 举例验证 nacl cscl阴阳离子配位数的比值都是1 1关系 原因是什么呢 是否所有的离子晶体的阴阳离子配位数的比值都是1 1关系呢 请阅读教材 讨论总结影响离子晶体中离子配位数的因素还有哪些 科学探究 caf2晶胞 例 caf2的晶体中 ca2 和f 的个数之比 电荷数之比 ca2 配位数是 f 的配位数是 1 2 2 1 8 4 由阴阳离子的电荷比影响离子晶体的配位数的因素 称为电荷因素 影响离子晶体配位数的因素 结论 阴阳离子电荷比 阴阳离子的配位数比 阴阳离子的数目反比 影响离子晶体配位数的因素 1 几何因素 2 电荷因素 3 键性因素 晶体中正负离子的半径比 晶体中正负离子的电荷比 离子键的纯粹因素本书不予讨论 一般决定配位数的多少 正负离子的半径比越大 配位数越多 正负离子电荷比 正负离子的配位数比 正负离子的数目反比 总结 1 定义2 结构特点3 结构特征4 常见的离子晶体5 离子晶体的空间结构nacl型cscl型影响因素 几何因素电荷因素键性因素 课堂小结 离子晶体 b 巩固练习 1 下表列出了有关晶体的知识 其中错误的是 巩固练习 c 2 如图所示是从nacl或cscl晶体结构中分