金属及其化合物单元测试题.doc

金属及其化合物单元测试题一.选择题(每小题只有一个正确答案，316=48分)1假设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 【 】 A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA20081030B1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移电子数为2NAC1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA2由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 【 】A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl3把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合(2NO+O2=2NO2)。x与y之和为30mL设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x： y为 【 】1：1 2：1 5：4 7：5 A只有 B只有 C只有 D4被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：（NaBH4中H为1价）NaBH4 2H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是【 】A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂n沉淀(mol)0.11030MVHCl(mL)5某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是 【 】 A70mL B100mL C120mL D130mL6. 有100mL 3molL-1NaOH溶液和100 mL 1molL-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验结果，说法正确的是【 】A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等7钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是【 】n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A过氧化钡的化学式是Ba2O2 B过氧化钡不是碱性氧化物 C1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂8将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是【 】A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L9在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为【 】A B C D10. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【 】A0.24molB0.21molC0.16molD0.14mol 11把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是【 】AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)312FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是【 】A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu13将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为【 】 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g14. 下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是【 】A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳15. 将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为 A.1.8 mol/L B.2 mol/L C.2.2 mol/L D.无法计算16. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且ac，则下列判断不正确的是A.最后溶液中一定不含Fe3+ B.残余固体可能是Fe、Cu的混合物C.最后溶液中一定含Fe2+ D.残余固体一定是Cu二.填空题(52分)17. （16分）(1) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ；离子方程式： 。(2) 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是 ；离子方程式为： ；（3）实验室制取氢氧化铝，所用的试剂为： ；离子方程式为： ；（4）除去铁粉中混有的铝粉，所用试剂为： ； 离子方程式为： ；18. (6分)某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3、OH。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ；（2）当生成AlO2时，可存在的离子有 。19.（9分）某课外活动小组设计了如右图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为： ，B中可以观察到的现象是 。 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是 。 如果开启活塞f放掉23液体，B中可观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 。20（14分）往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V（标准状况）与M的质量（W）的关系如图所示。试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为 ，通入的CO2的体积为 mL（标准状况下，下同。）（2）C点时，白色固体M的化学式为 ，通入的CO2的体积为 mL.（3）B点时M的组成成分为 （用学式表示），通入的CO2的体积为 mL.（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。21某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由 。请完成对铁元素价态的探究：选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3molL1H2SO4/3 H2O2