化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质 第一课时

九年级年级化学（下册 ）教案备、授课人：加娜提古丽买买提 时间：2017年2月 教案号：03 导入新课3分钟以金属制品的图片引入。过度：金属的发生化学变化体现了金属的化学性质，今天我们学习第八单元课题2金属的化学性质1课题课题1 金属的化学性质（第一课时）课表要求课型：自主学习学习目标2分钟知识目标1.了解金属越容易与氧气反应，金属的化学性质越活。2.掌握铝在常温下的化学反应，理解铝制品耐腐蚀的原因3.掌握镁锌铁铜与盐酸和硫酸反应的方程式4.理解并掌握置换反应技能目标1. 通过自主学习掌握金属与氧气的反应特征2. 通过分组实验理解并掌握金属与酸的反应3. 通过小组合作掌握金属与酸反应方程式的书写情感目标1. 培养学生分析实验现象，总结实验结论的能力2. 培养学生树立节约意识和安全意识，理解并掌握置换反应重点1. 金属与氧气的反应2. 金属和稀盐酸稀硫酸反应的实验及方程式的书写3. 置换反应难点1. 小组分工合作及如何由实验现象总结实验结论2. 正确书写反应方程式教具多媒体课件(PPT)、教 学 过 程项目内 容二次备课交流学习9分钟（一） 展示学习目标，学生齐读感知学习目标1.镁、铝等金属在常温下就能与 反应。铁、铜在常温下与氧气几乎 ，但在高温下能与氧气 。金即使在高温下也与氧气 。2.上述实验事实可以看出 ， 比较活泼， 、 次之， 最不活泼。自我展示10分钟阅读课本第9页内容，思考以下问题：1、常温下，镁铝能否与氧气反应？能则写出化学方程式。 2、常温下，铁铜能否与氧气反应？（同上）高温时？写出化学方程式 3、常温下，金能否与氧气反应？高温时？ 4、铝为什么具有抗腐蚀性？写出化学方程式 结合以上1、2、3题，你能得出什么结论？ 合作探究5分让学生分组进行实验探究，并让学生记录实验现象。仔细观察P11图8-12你能得到什么启示？ 学生分组做实验。实验步骤：见幻灯片。教师演示实验-镁和稀盐酸的反应1. 点燃生成的气体，验证生成的可燃性气体。2. 让学生感知反应的能量变化。教师引导学生做实验并引导写出镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应程式。3. 学生交流写出实验现象。1. 完成下列化学方程式（1）Mg+HCl= + （2）Zn+HCl= + （3）Fe+HCl= + 以上三个化学方程式有什么共同特征 置换反应 。拓展延伸3分钟有X、Y、Z三种金属，若将X、Y这两种金属放在空气中加热，X表面上无明显现象，Y表面发黑；如果把这三种金属均投入到稀盐酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。这三种金属活动性顺序如何？达标测试5分钟 1铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A.铝的化学性质不活泼 B. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C.铝常温下不与氧气反应 D. 铝不与酸、碱反应 2某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ） A铝 B.铜 C镁 D铁3.金属活动性最不活泼的是 （ ） A镁 B锌 C铁 D铜 课堂小结2分钟通过本节课的学习，你们有什么收获？作业1分钟教材第13页练习与应用第3、4题。2.20g锌、铜合金与100g稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.6g。求混合物中含锌多少克？板书设计课题一 金属的化学性质(1)1.