化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质 第一课时_第1页
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文档简介

九年级年级化学(下册 )教案备、授课人:加娜提古丽买买提 时间:2017年2月 教案号:03 导入新课3分钟以金属制品的图片引入。过度:金属的发生化学变化体现了金属的化学性质,今天我们学习第八单元课题2金属的化学性质1课题课题1 金属的化学性质(第一课时)课表要求课型:自主学习学习目标2分钟知识目标1.了解金属越容易与氧气反应,金属的化学性质越活。2.掌握铝在常温下的化学反应,理解铝制品耐腐蚀的原因3.掌握镁锌铁铜与盐酸和硫酸反应的方程式4.理解并掌握置换反应技能目标1. 通过自主学习掌握金属与氧气的反应特征2. 通过分组实验理解并掌握金属与酸的反应3. 通过小组合作掌握金属与酸反应方程式的书写情感目标1. 培养学生分析实验现象,总结实验结论的能力2. 培养学生树立节约意识和安全意识,理解并掌握置换反应重点1. 金属与氧气的反应2. 金属和稀盐酸稀硫酸反应的实验及方程式的书写3. 置换反应难点1. 小组分工合作及如何由实验现象总结实验结论2. 正确书写反应方程式教具多媒体课件(PPT)、教 学 过 程项目内 容二次备课交流学习9分钟(一) 展示学习目标,学生齐读感知学习目标1.镁、铝等金属在常温下就能与 反应。铁、铜在常温下与氧气几乎 ,但在高温下能与氧气 。金即使在高温下也与氧气 。2.上述实验事实可以看出 , 比较活泼, 、 次之, 最不活泼。自我展示10分钟阅读课本第9页内容,思考以下问题:1、常温下,镁铝能否与氧气反应?能则写出化学方程式。 2、常温下,铁铜能否与氧气反应?(同上)高温时?写出化学方程式 3、常温下,金能否与氧气反应?高温时? 4、铝为什么具有抗腐蚀性?写出化学方程式 结合以上1、2、3题,你能得出什么结论? 合作探究5分让学生分组进行实验探究,并让学生记录实验现象。仔细观察P11图8-12你能得到什么启示? 学生分组做实验。实验步骤:见幻灯片。教师演示实验-镁和稀盐酸的反应1. 点燃生成的气体,验证生成的可燃性气体。2. 让学生感知反应的能量变化。教师引导学生做实验并引导写出镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应程式。3. 学生交流写出实验现象。1. 完成下列化学方程式(1)Mg+HCl= + (2)Zn+HCl= + (3)Fe+HCl= + 以上三个化学方程式有什么共同特征 置换反应 。拓展延伸3分钟有X、Y、Z三种金属,若将X、Y这两种金属放在空气中加热,X表面上无明显现象,Y表面发黑;如果把这三种金属均投入到稀盐酸中,X、Y表面均无明显现象,Z表面有大量气泡产生。这三种金属活动性顺序如何?达标测试5分钟 1铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A.铝的化学性质不活泼 B. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C.铝常温下不与氧气反应 D. 铝不与酸、碱反应 2某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是( ) A铝 B.铜 C镁 D铁3.金属活动性最不活泼的是 ( ) A镁 B锌 C铁 D铜 课堂小结2分钟通过本节课的学习,你们有什么收获?作业1分钟教材第13页练习与应用第3、4题。2.20g锌、铜合金与100g稀盐酸恰好完全反应,生成氢气0.6g。求混合物中含锌多少克?板书设计课题一 金属的化学性质(1)1.

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