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第十讲微粒间的相互作用力与物质的多样性 一 微粒之间的相互作用1 化学键与分子间作用力 2 离子键与共价键 离子化合物与共价化合物 注意共价化合物中一定不含离子键 稀有气体单质不含化学键 如氩气 氦气等 铵盐由于与酸根之间形成离子键 属于离子化合物 典例1下列有关化学键的叙述中正确的是 A 离子化合物中只含有离子键B 单质分子均不存在化学键C 共价化合物中的化学键全部是共价键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C 解析 离子化合物中一定含有离子键 但也可能含有共价键 A项错误 只有单原子的单质分子中不含化学键 B项错误 NaOH等离子化合物中含有共价键 D项错误 5 简单共价分子的结构模型 结构式 1 结构式 用一条短线表示原子间形成的一对共用电子对 如H2和CO2分别用H H O C O表示结构式 2 共价分子的空间结构 可以用球棍模型和比例模型表示 下表是几种物质的电子式 结构式 球棍模型 比例模型 6 碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系碳元素位于周期表的第2周期第 A族 碳原子最外层有4个电子 在化学反应中 通常与其他原子通过共价键结合 1 一个碳原子就可以形成4个共用电子对 2 碳原子间可以形成碳碳单键 C C 碳碳双键 C C 和碳碳叁键 C C 3 碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链 也可以形成碳环 典例2下列物质与相应的化学用语 模型或符号正确的是 D 二 从微观结构看物质的多样性1 同素异形现象和同素异形体 1 同素异形现象 同一种元素形成几种不同单质的现象 2 同素异形体 由同一种元素组成的不同单质 这些单质互称同素异形体 如 C元素的同素异形体有金刚石 石墨 C60 碳纳米管等 O元素的同素异形体有O2 O3 2 同分异构现象和同分异构体 1 同分异构现象 化合物具有相同的分子式 但具有不同结构的现象 叫做同分异构现象 2 同分异构体 分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体 例如 分子式为C2H6O的物质有乙醇和二甲醚两种物质 注意同位素 同素异形体 同分异构体的异同 典例3下表中给出了几种含氯物质的熔点和沸点 依据表格数据分析 下列说法正确的是 A 氯气常温常压下是气体 降低温度形成原子晶体B 氯化钠晶体中微粒间存在分子间作用力C 氯化铝晶体在加热时易发生升华D 氯化铵晶体中不存在共价键 是通过离子键形成的离子晶体 C 解析 氯气常温常压下是气体 降低温度形成分子晶体 A项错误 氯化钠是离子化合物 晶体中微粒间存在离子键 B项错误 氯化铝晶体的熔点 沸点接近
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