高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第2课时溶液pH的计算教案鲁科版.docx_第1页
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文档简介

溶液pH的计算教学目标知识与技能:1. 了解pH的含义。2. 了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感、态度与价值观:通过认识PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。教学重点：各类混合溶液的pH的计算方法。教学难点：各类混合溶液的pH的计算方法。教学过程：【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl 溶液中无OH，NaOH溶液中无 H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kw=H+OH=1.0x1014 mol2L2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+ 、OH的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。【交流研讨】指导学生完成课本P76的【交流研讨】。化合物c/molL1 H+ /molLOH /molL1HCl1.01021.01021.01012HNO31.01031.01031.01011NaOH1.01021.010121.0102KOH1.01031.010111.0103NaCl1.01021.01071.0107讨论溶液的酸碱性与H+ OH关系 【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性 H+ =OH，溶液呈中性 H+ OH，溶液呈酸性，且H+越大酸性越强 H+OH，H+ 1.0107 molL1 pH 7 碱性溶液：H+OH，H+ 7【思考】已知100时，Kw=5.5x1013mol2L2 ，在中性溶液中，其pH=？【练习】1、室温，求5103mol/LH2SO4溶液的pH 和水电离出的H+ 与OH？2、室温，求5103mol/LBa(OH)2溶液的pH和水电离出的H+ 与OH3、室温，求1106mol/LHCl溶液的pH 和水电离出的H+ 与OH4、室温，将1103mol/LNaOH稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的pH？5、室温，将1103mol/LNaOH稀释，体积变为原来的105倍，求稀释后溶液的pH？6、室温，将100mL 1.0 mol/L 的NaOH与50mL 0.55 mol/L 的H2SO4 混合，求混合后溶液的pH？7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是 mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是_mol/L？【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法（讲明操作）酸碱指示剂 pH试纸 pH计（2）测控溶液酸碱度的意义【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的pH范围是多少？ 答：4.4pHOH，溶液呈酸性，且H+越大酸性越强 H+OH，H+ 1.0107 molL1 pH 7 碱性溶液：H+OH，H
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