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高中化学、离子方程式荟萃一、钠的化学性质1、4Na+O2= 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 （淡黄色固体） 2、2Na+2H2O=2 NaOH+ H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H23、2Na2HCl=2NaClH2二、过氧化钠的化学性质：1、2Na2O2+ 2H2O=4 NaOH+ O2 2Na2O2+ 2H2O=4 Na+4OH-+ O22、2Na2O2+ 2 CO2=2 Na 2CO3+ O2 3、2Na2O2 +4HCl =4NaCl2H2OO2 2Na2O2 +4H+=4Na+2H2OO2三、氧化钠的的化学性质：1、Na2O+ CO2= Na2 CO3 2、Na2O+ H2O= 2NaOH Na2O+ H2O=2Na+2OH-3、Na2O+ 2HCl=2NaClH2O Na2O+ 2H+=2Na+H2O 四、氯气的化学性质1、2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2,2Na+Cl22NaCl2、H2+Cl22HCl3、Cl2+ H2O= HCl+ HClO Cl2+ H2O= H+Cl-+ HClO 4、氯气与碱反应：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O （2）2 Cl2+ 2Ca（OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl2+ OH-=Cl-+ ClO-+ H2O（3）漂白粉失效：Ca(ClO)2+ H2O +CO2Ca CO3+ 2HClO5、氯气与还原性物质的反应： （1）2FeCl2Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-（2）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl SO2Cl22H2O=4H+SO42-2Cl- （3）Cl2SO32- + H2O = 2H+SO42-2Cl-（4）Cl2 + 2 NaBr2 NaCl + Br2 Cl2 + 2 Br2 Cl + Br2 （5）Cl2 + 2 NaI I2 + 2NaCl Cl2 + 2 I2 Cl + I2（6）3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-（7）FeI2Cl2=FeCl2=I2 Cl2 + 2I2Cl + I26、氯气的制法： （1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2 H2O（实验室制取氯气）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl2+2 H2O （2）2 NaCl + 2 H2O 2 NaOH + Cl2+ H2 （氯碱工业）2 Cl+ 2 H2O 2 OH+ Cl2+ H2 7、氯气的检验：将湿润的碘化钾淀粉试纸伸入容器口，若试纸变蓝，则该气体为氯气。五、铁（一）、铁的化学性质1、3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 FeSFeS2、 FeH2SO4=FeSO4H2 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 3、 FeCuSO4=FeSO4Cu FeCu2+=Fe2+Cu4、2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+5、3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H26、Fe4HNO3=Fe3NO2H2O（稀硝酸过量）7、3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O（铁过量）（二）、Fe2+的还原性与氧化性1、氧化性：FeCl2Zn=FeZnCl2 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2、 还原性：（1） 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 Cl （2） 3FeCl24HNO3=2FeCl3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O（三）、Fe3+的氧化性： 1、2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3 Cu = 2Fe2Cu23、2FeCl3 3Zn = 2Fe3ZnCl2 2Fe3+ +3 Zn = 2Fe + 3Zn2+4、2Fe3+ + H2S = 2Fe2S2H（四）、Fe2+、Fe3+的检验1、Fe2+的检验（1）滴入氢氧化钠溶液：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2+ + 2 OH = Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3（2）加入硫氰酸钾无现象，通入氯气后出现血红色。2FeCl2Cl2=2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2 ClFeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe3+ + 3 SCN = Fe(SCN)32、Fe3+的检验（1）加入硫氰酸钾溶液变为血红色FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe3+ + 3 SCN = Fe(SCN)3（2）滴入氢氧化钠溶液：生成红褐色沉淀 Fe3+ + 3 OH = Fe(OH)3 （五）铁的化合物：1、2Fe(OH)3Fe2O33H2O2、氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：洁净烧杯取少量蒸馏水用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁溶液至液体成透明的红褐色 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 3、FeO+2H+ = Fe2+2H2O Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+4H2O3FeO+10HNO3（稀）= 3Fe(NO3)3+NO+5H2OFe2O3+6HI = 2FeI2+I2+3H2O 六、碳酸钠与碳酸氢钠俗名小苏打纯碱 苏打溶解性对两者进行比较：1、碳酸钠的化学性质： （1）a、向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸：开始无现象后来逐渐产生气体Na2CO3 + HCl= NaHCO3 +NaCl CO32-+H+ = HCO3- NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2b、向稀盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液：一开始就产生大量气泡Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2 CO32-+2H+ = H2O + CO2 （2）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH Ca2+ + CO32- = CaCO3 （3）CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl Ca2+ + CO32- = CaCO3 （4）Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 CO2 + CO32-+ H2O= 2HCO3- 2、碳酸氢钠的化学性质：（1）NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2（2） a、NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3- + OH-= CO32- + H2O b、与氢氧化钙溶液反应：NaHCO3Ca(OH)2=NaOHCaCO3H2O HCO3-+ OH-+ Ca2+= CaCO3H2O或2NaHCO3Ca(OH)2（少量）=Na2 CO3CaCO32H2O 2HCO3- +Ca2+ +2OH- = CO32- + CaCO3 + 2H2O （3）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO23、碳酸氢钙、碳酸钙的化学性质 Ca(HCO3)2CaCO3+ CO2 +H2O 、CaCO3+ CO2+H2O=Ca(HCO3)2 、CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- +Ca2+ + H2O + CO2七、氮的转化 （一）1、N2+O2 放电 2NO （无色） 2NO+O2=2 NO2 （红综色） 3NO2+H2O=2HNO3+ NON23H2 2NH3（工业制氨气）2、4NO2H2O3O2=4HNO3 3、4NO22H2OO2=4HNO3 4、2NO2 N2O45、2NO2+ 2NaOH= Na NO3 + Na NO2 + H2O6、NO2+ NO 2NaOH= 2 Na NO2 + H2O（二）、氨气1、氨气通入水中：NH3+ H2ONH3H2O NH3H2ONH4+OH- 2、NH3+ HCl= NH4Cl （浓厚的白烟）NH3+ HNO3= NH4 NO32NH3+ H2SO4=（ NH4 ）2SO43、 4NH3+ 5O2催化剂高温 4NO+6 H2O4、氨气的检验方法：将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。（三）、铵盐1、不稳定性：NH4Cl NH3+ HCl NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO22、与碱反应：a、 NH4Cl + NaOH= NH3H2O+NaCl NH4OH = NH3H2Ob 、NH4Cl + NaOH NH3+NaCl+H2O NH4OH NH3+H2O3、氨气的实验室制法：2NH4Cl +C a（OH）2 = 2NH3+CaCl2+2H2O 4、铵盐溶液的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有铵根离子；若不变蓝，则该盐中不含铵根离子。（四）、硝酸的化学性质1、不稳定性：4HNO3 见光或受热4NO2O22H2O（保存于棕色瓶中）2、强氧化性：a Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO22H2O Cu4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2Ob 3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2Oc 4HNO3（浓）CCO24NO22H2O 八、硫的转化（一）、硫单质的化学性质：1、SH2 H2S SO2 SO2 2、2CuS Cu2S （黑色） FeS FeS （黑色）3、 S +2KNO3 +3C K2S +3CO2+N2 （黑火药） （二）、二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（和CO2性质相似）aSO2 + H2O H2SO3 bSO2 （少量）+ 2 NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + 2 OH- SO3 2-+ H2O SO2 （过量）+ NaOH NaHSO3 SO2 + OH- HSO3 - c、SO2 + Na2O Na2SO3 d、SO2 （少量）+ Na2CO3 Na2SO3 + CO2 SO2 + CO32- SO3 2-+ CO22、SO2与氧化性物质反应：a、2 SO2 + O22SO3 SO3 + H2O H2SO4b、SO2 + 2 H2O + Br2H2SO4 + 2 HBr SO2 + 2 H2O + Br2 4H+ +SO4 2- + 2Br- SO2Cl22H2O=H2SO42HCl SO2Cl22H2O=4H+SO42-2Cl-3、二氧化硫与还原性物质反应：SO2 + 2 H2S 3 S+ 2 H2O 4、二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色5、常见的漂白类型有哪些？ 吸附型，如活性炭 化合型：如二氧化硫、 强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是HClO漂白物质）（三）、硫酸的化学性质1、浓硫酸的吸水性和脱水性2、浓硫酸的强氧化性（1） Cu2 H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O （2） 2H2SO4（浓）C CO22 SO22H2O （四）、硫的其它化合物1、Cl2SO32- + H2O = 2H+SO42-2Cl-2、2H+2NO3-3SO32- = 2NO+3SO42- H2O3、2Al3+ +3S 2-6 H2O 3H2S+ 2Al(OH)3（五）、氧及其化合物1、3O2 放电 2O 32、2H2O2 MnO2 2H2O+O23、5H2O2+2 MnO4+ 6H+2Mn2+5O2 8H2O4、H2O2 +2Fe2+ +2H+2Fe3+ 2H2O九、镁的化学性质1、镁与非金属单质反应：a、2 Mg + O2 2 MgO b、3 Mg + N2 Mg3N2 2、镁与热水反应： Mg + 2 H2O Mg（OH）2 H2 3、镁与酸反应： Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Mg + 2 H + Mg2+ + H24、镁条在CO2中燃烧：2 Mg + CO2 2 MgO + C十、溴单质：1、溴加入碘化钠溶液中：Br2 + 2NaI I2 + 2NaBr Br2 + 2 I I2 + 2 Br2、Br的检验（以溴化钠溶液为例）： NaBr + AgNO3 AgBr(淡黄色) + NaNO3 Ag+ + BrAgBr3、I的检验（以碘化钠溶液为例）： NaI + AgNO3 AgI（黄色） + NaNO3 Ag+ + IAgI十一、硅的化学性质1、硅与非金属反应：Si + O2 SiO2 、Si + 2 F2 SiF4 2、Si + 4 HF SiF4 + 2 H2 3、Si + 2 NaOH + H2O Na2SiO3 + 2 H2 Si + 2 OH + H2O SiO3 2 + 2 H2 4、制法：SiO2 + 2 C Si + 2 CO十二、二氧化硅的化学性质1、SiO2 + 4 HF SiF4 + 2 H2O 2、SiO2 + 2 NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH-SiO3 2-+ H2O 3、SiO2 + CaO CaSiO34、SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 5、怎样由SiO2制备硅酸？SiO2 + 2 NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH-SiO3 2-+ H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO3 2-+CO2 + H2O = CO32- + H2SiO3十三、铝的化学性质1、铝与非金属单质： 4Al3O22Al2O32Al3Cl22AlCl3 2Al3S 2Al2S3 2、铝与酸： 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al6H=2Al33H23、Al与盐溶液：2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu 2Al3Cu2=2Al33Cu4、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+ 3H2 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+ 3H2 5、铝热反应：2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe十四、氢氧化铝的化学性质1、与烧碱溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4; Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-2、与盐酸反应：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O； Al(OH)33H=Al33H2O；3、2Al(OH)3Al2O33H2O4、实验室用用氨水制备氢氧化铝，不用氢氧化钠溶液去制备。 AlCl3+3NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4十五、氧化铝的化学性质1、氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4；Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-2、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ =2Al3+ +3H2O3、补充内容：（1）、