高中化学3.3盐类的水解第1课时盐类的水解导学案新人教版.docx

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性， 了解盐溶液呈现酸碱性的原因。2.认识盐类水解的原理，理解盐类水解的实质及规律。3.能正确书写盐类水解的离子方程式。盐溶液的酸碱性1探究盐溶液的酸碱性将广范pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，读出最接近的pH。完成下表。盐溶液pH盐类型NaClpH7强酸强碱盐Na2CO3pH7强碱弱酸盐NaHCO3pH7强碱弱酸盐NH4ClpH7强酸弱碱盐Na2SO4pH7强酸强碱盐CH3COONapH7强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐2.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离方向移动平衡酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH(3)NaCl溶液电离过程：NaCl=NaCl，H2OHOH。水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。()(2)碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)。()(3)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。()(4)只要破坏水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，溶液就会呈现酸碱性。()(5)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)FeCl3溶液：_，_。(2)NaClO溶液：_，_。答案：(1)酸性 Fe3和OH结合生成弱碱Fe (OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动， 使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性(2)碱性ClO和H结合生成弱电解质HClO，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性1盐的类型与盐溶液酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性2.常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。3常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S、H2C2O4等。常见的弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H或OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液显酸性则一定有 c(H)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式：H2OHOH，在任何溶液中由水电离出的c(OH)c(H)，故C错误；水电离出的H或OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故D对。答案C在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸)答案：常温下，用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH7的溶液是NaNO2溶液，pH7的溶液是NaCl溶液。盐溶液酸碱性的判断1常温下，下列物质的水溶液pH小于7的是()ANaClBCH3COONaCNH4Cl DNaHCO3解析：选C。A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。2有下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3 FeCl3K2SO4NaClONH4NO3呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：CuSO4、FeCl3、NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案：盐溶液呈现酸碱性的原因3判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)AlCl3溶液：_，_。(2)NaHSO4溶液：_，_。(3)Na2SO3溶液：_，_。(4)Na2SO4溶液：_，_。答案：(1)酸性 Al3和OH结合生成弱碱Al(OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动， 使溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈酸性(2)酸性 NaHSO4完全电离，产生Na、H、SO，使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性(3)碱性SO和H结合生成HSO，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性(4)中性Na2SO4完全电离，产生Na、SO，在任何溶液中由水电离出的c(OH)c(H)，溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性盐类的水解1概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。(3)盐类水解是吸热反应。4表示方法(1)用化学方程式表示：盐水酸碱。如NH4Cl水解：NH4ClH2ONH3H2OHCl。(2)用离子方程式表示：如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)CH3COONa溶液中存在的粒子有H2O、CH3COO、Na、H、OH。()(2)盐类的水解过程促进了水的电离。()(3)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性。()(4)某盐溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐。()(5)某溶液中水电离的c(OH)1104 mol/L，该溶液一定呈酸性。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选C。多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中应水解生成NH3H2O和H；D应用“”连接。1盐类水解的规律(1)谁强显谁性，同强显中性。强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如NaCl、K2SO4等。强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性，如CuSO4、NH4Cl等。强碱弱酸盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如CH3COONa、Na2SO3等。弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质，如NH3H2O的K与CH3COOH的K相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性。(2)越弱越水解：盐中离子对应电解质越弱，其水解程度越大，相应酸碱性越强。2盐类水解离子方程式的书写方法(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“”“”等状态符号。模式为“水解的盐离子H2O弱酸(或弱碱)OH(或H)”。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如SO水解的离子方程式为SOH2OHSOOH。(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Fe3水解的离子方程式常写成：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解相互促进的盐“完全水解”反应同一溶液中一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体可加“”和“”。例如：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，Al33HCO=Al(OH)33CO2。“微弱水解”反应水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般盐的水解离子方程式。例如：NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2O。3酸式盐溶液酸碱性的判断(1)多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。例如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。例如：NaHSO3、NaH2PO4。(2)多元强酸的酸式盐多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。例如：NaHSO4=NaSOH。物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析首先判断(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H)较大，故前者pH小。答案C强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性？为什么？答案：不一定。多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：(1)若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS溶液呈碱性。(2)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3溶液呈酸性。比较相同浓度溶液的pH大小的一般规律强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱。其中，强酸弱碱盐的pH又与水解的离子浓度有关，如相同浓度的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中pH：(NH4)2SO4NaHCO3。 盐类水解原理和规律的考查1下列能发生水解的离子是()ACa2BNaC. D解析：选D。能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项CH3COO能发生水解反应。2物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX解析：选C。同浓度的三种盐溶液，pH越大，水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性：HXHYHZ。3(2017九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 molL1，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则下列说法正确的是()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析：选A。根据盐类的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A项正确。水解方程式的判断及书写4下列各方程式中，属于水解反应的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH解析：选D。A项，CO2与水化合生成弱电解质H2CO3，不属于水解反应；B项，HS与OH发生反应生成S2和H2O，为酸碱中和反应；C项，为HS的电离而不是水解。5写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)NaHS：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。答案：(1)HSH2OH2SOH；碱性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3H2OH；酸性(4)HCOH2OH2CO3OH；碱性 重难易错提炼1.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。2.影响盐类水解的“三因素”(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H，促进阴离子的水解；加入OH，促进阳离子的水解。3.水解离子方程式书写“两规则”(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。课后达标检测基础巩固1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()ANa2CO3BBaCl2CNaCl DH2SO4解析：选A。Na2CO3是强碱弱酸盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；H2SO4是强酸，抑制水的电离。2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应B溶液的pH发生改变C水的电离程度逐渐增大D没有中和反应发生解析：选C。盐的水解属于离子反应，选项A不正确；弱酸弱碱盐CH3COONH4，CH3COO和NH的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生，选项D不正确。3下列各式中，属于水解反应且离子方程式书写正确的是()ANHH2ONH3H2OHBPO3H2OH3PO43OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：选A。B为多元弱酸根的水解，要分步书写，C为电离方程式，D为酸碱中和反应，且应用“=”。4如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACO BHCOCNa DNH解析：选D。由题给水解过程示意图右侧的结构模型可判断X为NH。5物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO4解析：选D。A项中微粒有Ca2、Cl、H、OH、H2O五种；B项中微粒有Na、CH3COO、H、OH、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH、SO、NH3H2O、H、OH、H2O六种；D项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K、PO、H、OH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。6将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A BC D解析：选B。H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。7下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(Na)是c(CO)的2倍解析：选D。盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H或OH生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H)c(OH)，从而呈现不同的酸碱性；盐H2O酸碱；因碳酸根离子在溶液中会部分水解，故c(Na)应比c(CO)的2倍还要大，D项错误。8(2017龙岩高二检测)实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A在水溶液中，HCO仅发生水解B在水溶液中，HCO仅发生电离C在水溶液中，HCO的水解程度大于电离程度D在水溶液中，HCO的电离程度大于水解程度解析：选C。 NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的电离：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。9相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性：HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。10(1)常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是_。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa(2)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pH：HClO，则ClO的水解程度大于CH3COO，即pH：。(2)水的电离平衡为H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的电离平衡逆向移动，c(H)减小；在pH9的NaOH溶液中，c水(H)109 molL1，其H全部是水电离产生的；因为c水(H)c水(OH)，即A109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO结合了水电离的H，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大；在pH9的CH3COONa溶液中，c(OH)105 molL1，其OH全部是水电离产生的，即B105 molL1，所以，AB109 molL1105 molL11041。答案：(1)(2)AB1041(或AB110 000)1125 时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH5。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在一定能水解的离子，该离子主要的水解离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因：_。(4)写出HnA的一级电离方程式：_。解析：当酸中c(H)等于碱中c(OH)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH2的HnA中c(H)102 mol/L，pH12的B(OH)m中 c(OH)102 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH5，酸过量说明HnA一定为弱酸，故An一定水解。(3)由于HnA为弱酸，当pH2的HnA与pH12的B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)HnA为弱酸，当pH2的HnA与pH12的B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAHn1AH能力提升12常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离出的c(OH)1.0104 molL1，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONaCNaOH DKHSO4解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)1.0107 molL1，因为1.01041.0107，因此该溶液中的溶质是促进水的电离，且该溶液显碱性。13能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是()A滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深解析：选C。无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH)减小，因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。14(2017上海中学高二检测)已知某温度下，K(HCN)6.21010，K(HF)6.8104，K(CH3COOH)1.7105，K(HNO2)5.1104。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的顺序是()ANaCNNaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2解析：选C。由K(HF)K(HNO2)K(CH3COOH)K(HCN)可知，酸性：HFHNO2CH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COONOF，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。15有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K、Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已