高二化学化学计算方法 差量法教学课件

化学计算方法 差量法 一 差量法的数学原理合比定律即 二 差量法存在的依据物质间发生化学反应时 会使物质在量 物质的质量 气体的体积 物质的量 气体的压力 相对分子质量 溶解度等 的方面发生变化 这种变化的差值差量 必定与某些量存在着比例关系 可以进行有关的计算 三 差量法的应用范围 一般说来 化学反应前后凡有质量差 气体体积差 物质的量差等差量都可用差量法求解 或已知的量为混合物 纯净物 不知是否反应完 四 差量法的关键解题的关键是做到明察秋毫 抓住造成差量的实质 即根据题意确定 理论差值 再根据题目提供的 实际差量 列出正确的比例式 求出答案 五 解题步骤 根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因 即影响质量变化的因素 找出差量与已知量 未知量间的关系 然后再列比列式 对应成比列 注意 单位要一致 求解 差量法在初中 高中都要求熟练应用 例1 用含杂质 杂质不与酸作用 也不溶于水 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后 滤去杂质 所得液体质量为55 4g 求此铁的纯度 解 设此铁的纯度为x 溶液质量增加 差量 56256 2 5410 x55 4 50 5 4克56 54 10 x 5 4 答 此铁的纯度为56 一 质量差量 练习 在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为1 12g的铁片 经过一段时间 取出洗净 烘干 称重 质量变为1 16g 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 析出铜多少克 解 设溶解的Fe为xg 析出的Cu为ygFe CuSO4 Cu FeSO4质量差566464 56xy1 16 1 12 答 在这个化学反应中溶解了铁0 28g析出了铜0 32g 得 x 0 28 g y 0 32 g 二 气体体积差量 例1 现有CO O2 CO2混合气体9ml 点火爆炸后恢复到原来状态时 体积减少1ml 通过氢氧化钠溶液后 体积又减少5ml 则原混和气体中CO O2 CO2的体积比 解 设参加反应的CO的体积为x O2体积为y 2CO g O2 g 2CO2 g 体积减少2122 1 2 1Xy1mL 若剩余3mlO2 则V CO V O2 V CO2 2 4 3 解得 x 2mL y 1mL 若剩余3mlCO 则V CO V O2 V CO2 5 1 3 二 气体体积差量 练习 把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃 冷却到常温 测得气体的体积为16mL 则原30mL中甲烷和氧气的体积比 解 设参加反应的CH4的体积为x O2体积为y CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 体积减少12103 1 2Xy30 16 14mL 若剩余气体为O2 则V CH4 V O2 7 23 解得 x 7mL y 14mL 若剩余气体为CH4 则V CH4 V O2 8 7 例题 将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反映容器中 反应一段时间后 测得NH3的物质的量分数为26 若温度保持不变 容器内反应后的总压强与起始时的总压强之比为 1 解 假设反应一段时间后容器内气体为100mol则含NH3为26mol N2 3H2 2NH3物质的量增加 1324 2 2 26molx X 26mol故反应起始时气体总量为126mol 据阿伏加德罗定律及推论知 同温同体积下压强与体积成正比所以容器内反应后的总压强与起始时的总压强之比为100 126 1 1 26 三 物质的量差量法 练习 白色固体PCl5受热即挥发并发生分解 PCl5 气 PCl3 气 Cl2现将5 84克PCl5装入2 05升真空密闭容器中 反应一段时间后 容器内的压强为1 01 105Pa 经计算可知此时容器内混和气体物质的量为0 05摩 求此时PCl5的分解百分率 解 原PCl5的物质的量为0 028摩 设分解的PCl5的物质的量为X PCl5 气 PCl3 气 Cl2物质的量增加1111X0 05 0 028 0 022计算可得X 0 022 mol 所以0 022 0 028 78 6 小结 差量法是常用的解题技巧之一 它是根据物质反应前后的质量 或气体的体积 压强 反应过程的热量等 的变化 利用差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比这一关系来解题 充分利用