高考化学学业水平测试模拟试卷(1).doc

蓝天家教网 伴你快乐成长高考化学学业水平测试模拟试卷（1）（化学1必修） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间75分钟。第卷(共69分)一单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。） 1下列说法正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B吸热反应在不加热的条件一定不能发生C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小2下列反应中属吸热反应的是 A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应3下列化学电池不易造成环境污染的是放电充电A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池4镍氢电池的总反应式是 H2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是ANiO(OH) BNi(OH) 2 CH2 DH2和NiO(OH)5可逆反应A+3B 2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为： A=0.15mol/(Ls) B=0.6mol/(Ls) C=0.4mol/(Ls) D=0.45mol/(Ls)。该反应进行最快的是A B和 C D和6下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A铜片、石墨棒，硫酸铁溶液 B铜片、石墨棒，硫酸铜溶液 C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，硝酸银溶液7A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CBAC DBCA8一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水 9下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D 10下列说法中可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 A1molNN键断裂的同时,有3molH-H键生成 B1molNN键断裂的同时,有3molH-H键断裂 C1molNN键断裂的同时,有6molH-H键断裂 D1molNN键断裂的同时,有6molH-H键生成11设C+CO2 2CO（吸热反应）反应速率为1，N2+3H2 2NH3（放热反应）反应速率为2。对于上述反应，升高温度时,，1和2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C1增大,2减小 D1减小,2增大12一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为ABCD正极CuMgZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl213把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2+B，以下叙述正确的是A常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应BA与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池CA、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产 生D由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极14根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应为吸热反应 B该反应一定有能量转化成了化学能 C反应物比生成物稳定 D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热15氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 AQ1+ Q2Q3 BQ1+ Q22Q3 CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q22Q316下列说法不正确的是A任何化学反应都能设计成原电池 B原电池负极上发生氧化反应C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AY为0.2molL1 BY2为0.35molL1CX2为0.2molL1 DZ为0.4molL118铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A加入适量的铝粉 B加入适量的水C加入少量的硫酸铜溶液 D加入浓度较大的盐酸19下列说法中正确的是A用完的电池可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率20对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强21在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL1和5.4 molL1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A0.1 molL1min1 B0.3 molL1min1 C0.2 molL1min1 D0.6 molL1min1 22镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 AMg2+ BCu2+ CAl3+ DAlO223下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率选择题答案栏：题号12345678答案题号910111213141516答案题号17181920212223答案第卷(共31分)二（本题包括5小题,共31分）24（6分）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极是 负极是 ；正极反应式是 ； 负极反应式是 。25（6分）把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+ xD(g)，在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/(Ls)。则X= ，A的平均反应速率为 。5s末时B的物质的量浓度是 。26（6分）市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题： “热敷袋”放出热量时铁发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。 炭粉的主要作用是 。 加入氯化钠的作用是 。27（4分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。 反应开始至2 mim，Y的平均反应速率 。 分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。能量 能量 kJ(填放出或吸收)吸收能量 kJ kJ4H + 2O2H2 + O22 H2O (g)2 H2O (l) 能量Q4 kJ(填放出或吸收)反应2H2 + O2= 2 H2O 的能量变化28（9分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： HH ：Q1kJ/ mol、HO：Q3kJ/ mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。高考化学学业水平测试模拟试题（1）（化学1必修）参考答案一单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。） 题号1234567891011答案DDACCBCBDAA121314151617181920212223DCDDABCDBCDB二（本题包括5小