2016届河南省洛阳市高三(上)月考化学试卷(12月份)(解析版).doc

2015-2016学年河南省洛阳市高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏2对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（）ABCD3下列过程中，没有明显实验现象的是（）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B将HCl通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液4下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）ANa+、Al3+、Cl、OH（5：2：7：4）BNH4+、Ba2+、OH、Cl（1：1：1：2）CFe3+、Na+、Cl、S2（1：2：3：1）DK+、H+、I、HCO3（1：1：1：1）5能正确表示下列反应的离子方程式是（）ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH6心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（）A还原剂只有锂BSOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构C氧化产物包括LiCl和SO2D生成1.12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol7在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）AA，B，C的分子数之比为1：3：2BC生成速率与A生成速率相等C单位时间内生成n molA同时3n mo1BDA，B、C的深度不再变化8下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHABCD9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NAB标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC1 mol NaBH4中离子键的数目为2NAD在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA10为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气BH2O（Br2）CCl4分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤AABBCCDD二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分共30分）11室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）AH2A的电离方程式为：H2AH+HABpH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）：c（A2）=1：100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）c（HA）c（A2）DNa2A溶液必存在c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A），各粒子浓度均大于012红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示下列有关红曲素的说法正确的是（）A红曲素含有两种含氧官能团B红曲素分子式为C21H25O5C红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dlmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应13某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（）A铜电极上发生还原反应B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极附近观察到黄绿色气体14下列图示与对应的叙述相符的是（）A表示0.001 molL一1盐酸滴定0.001 molL一1NaOH溶液的滴定曲线B所示，石墨的熔点比金刚石低C表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al（OH）3D所示，图中的阴影部分面积的含义是v（正）v（逆）15下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱AABBCCDD16已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72I217短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A最价氧化物对应水化物碱性强弱：ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性18常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（）A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：19下列说法正确的是（）A反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去20下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）常温下 NaNO：溶液的pH大于7HNO2不稳定，受热易分解HNO2和NaCI不能发生反应常温下0.1molL一1HNO2溶液的pH=2.1常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1ABCD全部三、解答题（共4小题，满分50分）21已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：SO2（g）+Cl2（g）SO2C12（g）H0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是（2）仪器D的名称是，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有作用（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是（5）有关该实验叙述正确的是a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也可以用作蒸馏（6）GET公司开发的LiSO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2则电池工作时，正极的电极反应式为是22（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式（2）另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液写出PbO2参与该反应的化学方程式，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止（2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式23苯乙烯是重要的基础有机原料工业中用乙苯（C6 H5CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5CH=CH2）的反应方程式为：催化剂CH2（g）+H2（g）（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：氢气的物质的量分数为；乙苯的平衡转化率为；计算此温度下该反应的平衡常数（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%（填“、=、”）（3）已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的H=kJ/mol24（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是（用化学方程式表示）（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为（3）硅酸盐中，SiO44四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式如图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为该多硅酸根化学式为2015-2016学年河南省洛阳市高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降【解答】解：A纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选故选C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应2对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（）ABCD【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题【解答】解：A增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确故选D【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键3下列过程中，没有明显实验现象的是（）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B将HCl通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】ANO3在酸性条件下可氧化Fe2+；B将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀；C二氧化硫可漂白品红；D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象【解答】解：ANO3在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选故选D【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合价知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）ANa+、Al3+、Cl、OH（5：2：7：4）BNH4+、Ba2+、OH、Cl（1：1：1：2）CFe3+、Na+、Cl、S2（1：2：3：1）DK+、H+、I、HCO3（1：1：1：1）【考点】离子反应发生的条件【分析】A、Al3+与OH之比为2：4，OH不足，生成Al（OH）3沉淀；B、NH4+、Ba2+、OH、Cl（1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化钡和氨水的混合溶液；C、Fe3+与S2发生氧化还原反应；D、H+与HCO3反应放出CO2，溶液呈中性【解答】解：A、Al3+与OH之比为2：4，OH不足，生成Al（OH）3沉淀，故A错误；B、NH4+、Ba2+、OH、Cl（1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化钡和氨水的混合溶液，呈碱性，故B正确；C、Fe3+与S2发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，故C错误；D、H+与HCO3反应放出CO2，溶液呈中性，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大5能正确表示下列反应的离子方程式是（）ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硝酸根离子和水；B氢氧化钡足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应产物中不会有碳酸根离子剩余；C碘化氢过量，硝酸根离子具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D惰性电极电解熔融氯化钠，不是电解氯化钠溶液，反应生成的是钠和氯气【解答】解：ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故A正确；B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2+NH4+HCO3+2OHBaCO3+NH3H2O+H2O，故B错误；CFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I+3NO3+Fe3+12H+5I2+3NO+Fe2+6H2O，故C错误；D用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl（熔融）2Na+Cl2，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等6心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（）A还原剂只有锂BSOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构C氧化产物包括LiCl和SO2D生成1.12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，Li元素的化合价由0升高为+1价，S元素的化合价由+4价降低为0，以此来解答【解答】解：ALi元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；BSOCl2中S原子成2个SCl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；CLi的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大7在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）AA，B，C的分子数之比为1：3：2BC生成速率与A生成速率相等C单位时间内生成n molA同时3n mo1BDA，B、C的深度不再变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、当体系达平衡状态时，A，B，C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B、达平衡状态时，C生成速率与2倍A生成速率相等，故B错误；C、都体现的逆反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D、A、B、C的浓度不再变化关，说明各物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHABCD【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢；双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；溴单质在苯中易溶；二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，和高锰酸钾溶液反应褪色是发生了氧化还原反应；电解过程中阳离子先得到电子析出的对应金属活泼性弱；盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；【解答】解：水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故正确；双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故错误；向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应生成沉淀，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故错误；二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，加热恢复原来的颜色，与高锰酸钾溶液反应发生了氧化还原反，不是漂白作用，故错误；用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液，铜离子在阴极析出，证明铜离子氧化性大于镁离子，证明金属单质还原性镁大于铜，故正确；盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故正确；故选C【点评】本题考查了物质性质实验的设计和验证方法结论判断，熟练掌握物质性质和特征是解题关键，题目难度中等9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NAB标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC1 mol NaBH4中离子键的数目为2NAD在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A依据n=计算物质的量结合氧元素守恒计算氧原子数； B过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和1molNa2O2中都含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；C1 mol NaBH4中离子键为1mol；D若用K35Cl03与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，35Cl得到电子，37Cl失去电子，生成3molC12中有1mol35Cl【解答】解：A16g O2的混合物中含有原子数=NA=NA，32g O3的混合物中含有原子数=NA=2NA，含有O原子数目为3NA，故A正确； B过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6NA，故B错误；C1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，故C错误；D氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为2=73.3，若生成71g Cl2，转移的电子数目4.8mol，故D错误故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、离子和物质的构成关系题10为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气BH2O（Br2）CCl4分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答【解答】解：A将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A错误； B溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；D溴单质和二四六三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤分开，引入了新的杂质，故D错误故选B【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分共30分）11室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）AH2A的电离方程式为：H2AH+HABpH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）：c（A2）=1：100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）c（HA）c（A2）DNa2A溶液必存在c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA HAH+A2；B、据图象分析，pH=3时，c（HA）与c（A2）相同，pH=5时，c（HA）：c（A2）=1：100；C、不知道HA的电离程度与A2的水解程度哪个更大；D、Na2A溶液中不存在H2A分子【解答】解：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA，HAH+A2，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c（HA）与c（A2）相同，pH=5时，c（HA）：c（A2）=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c（HA）与c（A2）的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA，HAH+A2，Na2A溶液中不存在H2A分子，c（H2A）=0，故D错误；关系B【点评】本题考查了据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等12红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示下列有关红曲素的说法正确的是（）A红曲素含有两种含氧官能团B红曲素分子式为C21H25O5C红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dlmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】分子中含有酯基、羰基和醚基，其中酯基和水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A分子中含有酯基、羰基和醚基三种官能团，故A错误；B由结构简式可知红曲素分子式为C21H26O5，故B错误；C分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；D分子中只有1个酯基，1 mol红曲素最多能与1 mol NaOH反应，故D错误故选C【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意把握有机物的分子式13某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（）A铜电极上发生还原反应B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极附近观察到黄绿色气体【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可【解答】解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H+2e=H2，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2A、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H+2e=H2，属于还原反应，故A正确；B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2，可以观察到黄绿色气体产生，而不是氢离子放电所以石墨电极附近溶液不呈红色，故B错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H+2e=H2，铜电极附近观察到无色气体，故D错误故选A【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大14下列图示与对应的叙述相符的是（）A表示0.001 molL一1盐酸滴定0.001 molL一1NaOH溶液的滴定曲线B所示，石墨的熔点比金刚石低C表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al（OH）3D所示，图中的阴影部分面积的含义是v（正）v（逆）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；化学反应速率变化曲线及其应用；镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题；类比迁移思想；演绎推理法；基本概念与基本理论【分析】A、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的pH应为7；B、物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构；C、Al3+中加入OH一反应先生成氢氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，a区域的物质是Al（OH）3；D、图中阴影部分的面积为c（反应物）c （生成物）【解答】解：A、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的pH应为7，而图中为6，故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，但物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构，故B错误；C、Al3+中加入OH一反应先生成氢氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，a区域的物质是Al（OH）3，故C正确；D、图中阴影部分的面积为c（反应物）c （生成物），故D错误；故选C【点评】本题考查了据图分析中和滴定中的pH变化、物质的能量越低越稳定、铝离子的存在、正逆反应速率变化图线及含义，题目难度较大15下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A应在温度相同的条件下进行对比实验；B根据颜色的变化可知平衡移动的方向；CCO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰【解答】解：A温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B将NO2球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；CCO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等16已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72I2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故D正确；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大17短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A最价氧化物对应水化物碱性强弱：ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al，A金属性MgBe，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：AC，故A错误；B镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；CB为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误，故选B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，D选项为易错点，学生容易忽略偏铝酸盐18常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（）A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）103 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=103 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3H2O）103 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=103 mol/L，A根据酸、碱的物质的量大小确定溶液的酸碱性；B根据碱的物质的量确定消耗硫酸的体积；C酸和镁反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比；D根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH【解答】解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）103 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=103 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3H2O）103 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=103 mol/L，A和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；Bc（NH3H2O）c（NaOH），所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，故B错误；Cc（CH3COOH）c（HCl），所以等体积的与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：，故C错误；D若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：，故D错误；故选A【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确强弱电解质的特点是解本题关键，难度中等19下列说法正确的是（）A反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】基本概念与基本理论【分析】A反应CaCO3（s）CO2（s）+CaO（g）在常温下不能发生，则该反应的H0；B加水稀释促进醋酸的电离；C铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅；D根据沉淀的转化原理来分析【解答】解：A反应CaCO3（s）CO2（s）+CaO（g）在常温下不能发生，而S0，则HTS0，所以H0，故A错误；B加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH的物质的量减少，CH3COO的物质的量增加，