四川省邛崃市高埂中学2014年高二下学期开学考试化学试卷.doc

四川省邛崃市高埂中学2014年高二下学期开学考试化学试卷考试说明：1、本试卷分卷和卷两部分，卷为选择题，包括1-20题，满分40分；卷为非选择题，包括21-25题，满分60分，全卷总分100分。考试时间为90分钟。2、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40卷（选择题，共40分）选择题（包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关说法中，错误的是A石油、天然气的主要成分都是烃B铝有抗腐蚀能力因为表面有致密Al2O3CSO2和氯水的漂白原理相同D二氧化硫的大量排放是造成酸雨的原因之一2现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是AX射线衍射技术可以区分晶体和非晶体B红外光谱可以判断有机物的相对分子质量CCH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种D质谱仪可以直接测定有机物分子的结构3X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的常见化合物的化学式为AX2YZ3BX2YZ4CXYZ4DXYZ34下列气体中，既可以用浓硫酸干燥、又可以用固体NaOH干燥的是ANH3BCH4CSO2DCl25下列有关晶体的说法中，正确的是A凡是具有规则外形的固体都是晶体B玛瑙属于玻璃体有固定熔点C固态氧（O2）和固态硫（S8）都是分子晶体D氯化钠和氯化铯都是离子晶体，晶体结构相同6SiO2的熔点比CO2高的原因是ASiO2的键长大于CO2的键长 BSiO2是原子晶体而CO2是分子晶体 CSiO2的相对分子质量比CO2的大 DCO2和SiO2中，碳原子和硅原子的杂化类型相同7下列说法正确的是A1s22s22p3表示基态碳原子的电子排布B基态原子的能量高于激发态原子CCH4与NH3的分子立体构型均为正四面体DCH2=CH2聚合时，分子中C的杂化类型将发生变化8某液态有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为11。由此可得出的正确结论是A该有机物中一定不含氧元素B该有机物分子中C、H、O的原子个数比为123C分子中C、H的原子个数比为12D如果再测得该有机物在液态时的密度即可确定它的分子式9下列化学用语使用正确的是A小苏打的化学式：Na2CO3B苯分子的结构：C6H6C一溴甲烷的比例模型： D含钛的某种晶体（右图）的化学式：CaTiO310下列各组物质，只用水和试管、胶头滴管就可以鉴别的是A戊烷、苯、溴乙烷B乙醇、苯、溴乙烷C甲苯、四氯化碳、溴乙烷D乙醇、苯、乙酸11下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是A碳酸氢钠溶液和澄清石灰水B氯化铝溶液和烧碱溶液C硫酸铜溶液和氨水D二氧化碳水溶液和澄清石灰水12下列关于有机物的说法正确的是A丙烷的一氯代物只有一种B氯仿既能发生水解反应，又能发生消去反应C丙烯（CH3CH = CH2）分子具有顺反异构D用乙烯和溴化氢反应制得的溴乙烷比用乙烷和溴蒸气反应所得的产物更纯13若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NAB26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2NAC在标准状况下，2.24L乙炔中的键数为0.3NAD1 mol苯与氢气加成最多需要氢分子数为6NA14下列离子方程式中，错误的是A氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B少量铜屑放入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC少量SO2通入过量的烧碱溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OD氢氧化铝粉末中滴入氨水：Al(OH)3+ OH= AlO2+H2O15下列各组中的气体都能用右图装置进行喷泉实验的是AHCl和COBSO2和CO2CNH3和CH4DO2和NO16现有四种元素基态原子的电子排布式分别如下：1s22s22p41s22s22p63s1 1s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是A原子半径： B第一电离能：C最高正化合价： D电负性：17在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A离子浓度均为0.1molL1的溶液：Na+、K+、Cl、NO3B投入铝片能产生氢气的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SO42C含有0.1molL1Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN、NO3D硫酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+ 、NH4+18关于SO2和CO2的说法中，正确的是A都是V形分子 B中心原子上的孤电子对数相同C都是极性分子 D它们形成的晶体类型相同19下列乙炔的实验室制取及性质实验的说法中，正确的是A用饱和食盐水代替水是为了得到更纯净的乙炔B用硫酸铜溶液洗气是为了除去杂质C乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，发生了加成反应D该反应需要酒精灯加热20在一个密闭容器中放入等物质的量的Na2O2固体和NaHCO3固体，充分加热后冷却，排出产生的气体。下列对容器中的剩余固体的说法正确的是A剩余固体只有Na2CO3B取少量剩余固体配成溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡C剩余固体可能是NaHCO3和NaOH的混合物D剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物第II卷（非选择题，共60分）注意事项：1、请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷的答题卡上作答，不能答在此试卷上。2、试卷中横线、框内有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答的内容或问题WXYZ21（14分）W、X、Y、Z是原子序数小于18的四种常见元素，它们在周期表中的相对位置关系如右表所示。X的单质是日常生活中的重要金属，W的最低价氢化物M是常见的制冷剂。请回答下列问题：（1）X的基态原子最外层电子排布图为 W和氧原子形成的一种分子与CO2互为等电子体，其分子式为 ，其VSEPR模型是 。（2）M的分子式为 ；M分子 （填“有”或“无”）极性；相同条件下M在水中的溶解性比甲烷的 （填“大”或“小”），其原因是 ；M易与某些金属离子形成配合物的原因是M中 。（3）+7和+1价的Z对应的氧化物的水化物的酸性较强的是 （填化学式），原因是 ；WZ3和水发生复分解反应生成M和一种具有漂白性的物质，化学方程式为 。乙醇22、（5分）已知：卤代烃与活泼金属发生下列反应：钠与另一有机物乙醇过量液溴RX +2Na + XR RR+ 2NaX，根据下列各物质的转化关系回答：C2H2 B C（2，3二甲基丁烷）（1）C2H2B的反应类型是 ；C的结构简式是 ；用系统命名法命名B： 。（2）写化学方程式：BC： 。、（7分）（1）氯化铝常温下为固体，熔点190（253kPa），易升华。实验室测得氯化铝蒸气的密度为11.92gL1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为 晶体，其分子式为 。（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同。则氧化镁晶体中阴离子的配位数为 个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是 。（3）金属铁的晶体在不同温度下有右图所示的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为 ；两种堆积方式中密度较大的是 立方堆积。23（13分）印制线路板的生产原理是在一定规格的镀有铜膜的绝缘性基材上，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入FeCl3溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得。（1）铜发生腐蚀的离子方程式为 ；腐蚀废液中还含有Fe3+，原因是 。（2）为了从腐蚀印刷线路板的废液（含Fe3+、Fe2+、Cu2+）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列流程：加过量d过滤滤液e金属铜合并通入fFeCl3溶液废液加过量a过滤滤液b滤渣c物质a为 （填化学式）；通入f时反应的离子方程式是 。（3）在一定量的废液中逐渐加入氨水至过量，最后所得溶液的颜色为 色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶体析出，该晶体化学式是 （含1个结晶水）。（4）在滤液e中加入NaOH溶液会产生 色沉淀，将沉淀放置于空气中发生反应的化学方程式为 。24（10分）物质X、Y、Z、M均含有同一种元素，它们在一定条件下可以发生如下转化：XYZM氧气氧气水请回答有关问题。（1）若X是硫：Z的分子式为 ；M的浓溶液和木炭粉加热反应的化学方程式为 ；铜片完全溶解在热的M的浓溶液中，产生刺激性气味的气体，在溶液底部可能出现 色固体，反应的化学方程式为 。（2）若X是NH3：实验室制取NH3时的收集方法为 ；XY的化学方程式为 ；Y是一种大气污染物，X和Y在加热和催化剂条件下可以反应得到对大气无害的物质，反应中X和Y的物质的量之比是 。25（11分）乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中学有机化学的重要反应。（1）请写出实验室制乙烯的化学方程式 。（2）在实验室里，学习小组的同学把乙烯气体持续通入100毫升饱和的溴水（约0.2mol/L）直至溴水完全褪色，仔细观察得到的无色溶液，发现了少量的油状液滴。对于溴水褪色的解释，同学们有两种观点，一种认为发生了取代反应，另一种认为发生了加成反应。请你一同参与实验并回答有关问题。油状液滴处于 层（填“上”或“下”）。有人得出结论：测定无色溶液的pH即可判断该反应是取代反应还是加成反应。其理由是： 。测得无色溶液的pH=7，则乙烯与溴水反应的化学方程式为 。（3）设计实验检验溴乙烷水解产生的溴离子。实验试剂：pH试纸、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、 ； 实验仪器：玻璃棒、表面皿、胶头滴管、试管及试管夹、 。溴乙烷水解的化学方程式为 ；判断溴乙烷已经完全水解的现象是 。取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于试管中，经过一系列实验，最后产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷水解产生了溴离子。四川省邛崃市高埂中学2014年高二下学期开学考试化学试卷答案题号12345678910答案CADBCBDCDB题号11121314151617181920答案ADCDBBADBD21、（14分）（1） （1分）N2O（1分）直线形（1分）（2）NH3（1分）有（1分）大（1分）NH3分子可以和H2O形成氢键（NH3分子有极性、NH3能与水反应）（2分）NH3分子中N有孤电子对（1分）（3）HClO4（1分）HClO4比HClO非羟基氧原子多（2分） NCl3+3H2O=NH3+3HClO（2分）CH3CHCHCH3CH3CH322、（5分）（1）加成反应（1分） （1分）CH3CHCHCH3CH3CH3乙醇 1，1，2，2四溴乙烷（1分）（2）CHBr2CHBr2+8Na+4CH3Br +8NaBr（2分）、（7分）（1）分子（1分）Al2Cl6（1分）（2）6（1分）MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（或镁离子和氧离子的半径小于钠离子和氯离子的半径，而电荷又大于钠离子和氯离子的电荷，离子键更强）（2分）（3）3：2（1分）面心（1分）23、（13分）（1）Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2（2分）保证铜充分反应，Fe3过量（2分）（2）Fe（1分）2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3（2分）（3）深蓝（1分）Cu(NH3)4Cl2H2O（2分）（4）白（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）24、（10分）（1）SO3（1分）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（2分