高中化学第一节弱电解质的电离第2课时学案新人教版.docx

第一节 弱电解质的电离（第2课时）【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。【重、难点】 影响电离平衡移动的因素【学习过程】二、弱电解质的电离【探究1】实验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，测其溶液的pH 。盐酸溶液pH = 1 ；醋酸溶液pH 2 。【结论】：强电解质HCl在水中是 全部 电离的；弱电解质CH3COOH在水中只有 部分 分子发生电离。【探究2】实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4 晶体，充分振荡后，测其溶液的pH 盐酸溶液pH = 1 ；醋酸溶液pH 3 。【结论】：由于c（CH3COO）增大，c(H+)减小，导致pH明显变大，证明：醋酸的电离是可逆过程。1定义：电离平衡： 以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式及速率时间图：_ 。2、电离平衡的特征：(1) 逆 _(2) 等 _(3) 动 _(4) 定 _(5) 变电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3、影响因素：(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因： 温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。电离程度将增大。浓度：电解质溶液浓度越小，电离程度越大。即稀释 促进 （填“促进”或“抑制”）电离。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 抑制 （填“促进”或“抑制”）电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即 促进 （填“促进”或“抑制”）电离。4、一元强酸与一元弱酸的比较：(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHC（H+）大小中和酸所用NaOH的物质的量相等相等与过量Zn反应产生H2的体积相同相同与Zn反应的起始反应速率快慢(2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOH酸的浓度小大中和所用NaOH的物质的量少多与过量Zn反应产生H2的体积少多与Zn反应起始反应速率相同相同反应过程速率慢快三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：以HA H+ + A-为例。 （1）表达式K= c(H+).c(A-)/c(HA)（2）影响因素：电离平衡常数的数值与_温度_有关，与_浓度_无关；一般_温度_越高，电离平衡常数越 大 （填“大”或“小”）；电离平衡常数要在相同_温度_下比较。 若不指明温度，一般指25。【探究3】：实验32：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象： 结论：酸性： CH3COOH.H2CO3H3BO3 。(3) 同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。但不一定其溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越_强_。 (4)多元弱酸电离平衡常数：看课本43页表格知 K1K2K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。2、电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】1、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( B )A、加入水时，平衡逆反应方向移动 B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H)减少D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动2、当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，可加入 ( B )A. Cu2 B. CO C. H2OD. HCl3、在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 (B)A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 ( BD )NaOH(S) H2O NH4Cl(S) CH3COONa(S)5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有 ( AD )A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉6、欲使醋酸溶液中的CH3COO- 浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是 ( AC )A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 ( BC )A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C（OH-） D. n（OH-）8、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( C )A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液、红色） H+（溶液）+ In（溶液、黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的有 ( C )A B C D10、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是 (BD )A.加热 B.加水 C.加少量NH4Cl固体 D.加CH3COOH溶液 11、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 ( A )m n m n m n 无法确定12、 同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( AC ) 反应速率HCl CH3COOH 气泡逸出速率 CH3COOH HCl在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同 如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl CH3COOH13、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 ( A ) Aabc Babc Ccab Dbac14、用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的盐酸和醋酸各100mL。需NaOH溶液体积 ( D ) A中和盐酸的最大 B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一样大15、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( A )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关16、将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余. 以上判断正确的是 ( D )A(1)(2)(3)(5) B(1)(3)(5) C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)17、写出多元弱酸H3PO4各步电离的电离平衡常数的表达式：H3PO4 H+ + H2 PO4- K1= H2PO4- H+ + H PO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= K1、K2、K3 三者的关系式：K1 K2 K318、（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比 小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”） （注：电离度甲乙）（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）A 大于 B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 一元弱酸在稀释过程中要不断地电离出H+，使c(H+)降低较慢 。【拓展提升】19、25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_左移_，溶液中C(H)将_增大_(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_右移_，溶液中C(H)将_减小_(3) 加入少量加