4-19号午练.doc

26（19分）（1）工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。写出电极反应和总化学方程式：阳极 ,阴极 ；总反应 ;在 极附近生成；电极材料为石墨和铁网，阳极材料是： 。（2）的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学方程式为 。（3）配平下列反应 （4）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在催化作用下能迅速分解生成使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为 。26.（19分）（10分）阳极： 阴极 石墨（3分）0.3 （3分）（3分）8.（09年福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)【答案】（1） （2）弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaNO2 (6)(3a 4b)KJ/mol【方法要领】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 DH= a Kj/mol，4Al +3 O2 =2Al2O3 DH= 4bKj/mol。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反应的DH为可由3得，DH=4b(-3a)=(3a-4b)Kj/mol7化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（ ）A高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料B海轮外壳上镶人锌块，可延缓船体腐蚀C大量燃烧化石燃料排放的废气中含有SO2，造成大气污染，使雨水pH=5.6形成酸雨D“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂8、在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A、+4、6 B、+7、7 C、+5、7 D、+5、59化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列压应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与18mol/L的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的Mn0：；过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石A B C D电解10下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2C1+2H2O H2+C12+2OHBBa（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42 3BaSO4+2Al（OH）3C将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：2C1O+CO2+H2O 2HC1O+CO32D向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2OH一+Ca2+ MgCO3+CaCO3+2H2O11下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA B C D12NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A50时，pH1的10L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NAB标准状况下，224L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD34gNH3中含NH键数目为0.2NA22由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是 （ ）A该混盐中氯元素的化合价为负一价 B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2 时转移1 mol 电子 D该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 23、下列溶液中，各关系式正确的是 （ ）A等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB），常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32）30. （16分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（一）根据分子结构模型写出A的分子式_ _，A的核磁共振氢谱有_个吸收峰。（二）以为主要原理合成A的路线如下：（1）下列反应的反应类型：_ _ （2）H的结构简式为_ （3）写出反应的化学方程式（注明必要的条件）_ （4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式_31. （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1） 分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为K= 。（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H-c kJmol-1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H_kJmol-1。（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_, 该电池正极的电极反应式为:_。（5） 以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_。32、菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O(106时失去一分子结晶水，198时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：氢氧化铁脉石弃渣（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为 （2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是 。（3）图中“净化剂X” 可能是 。（4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,盐Y的主要成分是 。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是 。33 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（）取5mL01 molL-1的KI溶液，滴加01 molL-1的FeCl3溶液56滴（）继续加入2mLCCl4振荡 （）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液 （1）探究活动（）和（）的实验现象分别为_、 。 （2）在探究活动（）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二：Fe3+可与Fe（CN）64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息，请你设计以下实验验证猜想请将相关的实验操作、现象和结论填入下表实验操作现象结论步骤一：产生蓝色沉淀步骤二：“猜想二”成立写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式 30（16分）（一）C10H18O2(2分) 5 (2分) (二)（1）氧化反应 消去反应 (4分) （2） (2分)（3） (2分) 31. （16分）（1） K=CH3OH/COH22(2分)（2）（2分） （3） （b-a-4c）/2（3分）（4） CH3OH（2分） O2+4e-+4H+=2H2O（2分）（5） AlAl3+3e-（2分） Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2（3分）32、（16分）（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（4分）(2)图中反映浸取时间为60分钟时浸取率出现第一个峰值，此后时间延长对浸出率没有明显影响，从提高生产效率角度选择浸出时间为60分钟较为合理。（4分）（3）碳酸锰 （其它碳酸盐也可）（3 分）（4）MgSO4（或答硫酸镁晶体）（3 分）（5）若水分太少可能导致得到的晶体是失去部分结晶水的产物。（2分）33. （15分） （1） 溶液呈棕黄色 (2分) 、 溶液分层,下层CCl4层呈紫色 (2分) （2）请将相关的实验操作、现象和结论填入下表实验操作现象结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4Fe(CN)6溶液 (2分)产生蓝色沉淀猜想一不成立(2分)步骤二：往探究活动III溶液中加入乙醚,充分振荡(2分)乙醚层呈血红色(2分)“猜想二”成立4Fe3+ + 3Fe(CN)64- = Fe4Fe(CN)63 (4分)12下列叙述正确的是（ ）A01mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO ） +c（OH ）B中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者小于前者C由水电离的H+浓度为10104mol/L的溶液，pH一定等于4DNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3） c（OH）c（H+）7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.56.021023 B常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA C9 g重水所含有的电子数为5NAD常温下，1L0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA9设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(已知N：14) ( )A0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NAB28g N60（分子结构如右图所示）中含有的NN键数目为1.5NA C 0、1.0110Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA38.【化学选修 有机化学基础】（15分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则AB的化学方程式是 。（2）B C的反应类型是 。（3）1molG最多能与 molNaOH反应。写出G中含氧官能团的名称： ；（4）G分子中有 种不同化学环境的氢原子。（5）写出E F的化学方程式 。（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种。38（15分）（1） CH3CHO （2分，写分子式不给分）。（2）取代反应（1分，只写取代不给分）。（3）2 （2分） （4） 6 （2分）（5） （4分。结构简式错误不给分。）（6）3 （4分）9绿色电解法制取半导体材料Cu2O的示意图如下，反应原理：2CuH2OCu2OH2。石墨电极为极，表面发生反应（“氧化”或“还原”），反应式为 ；Cu电极为极，连接电源的极，反应式为；生成0.1molCu2O时，转移mol电子，石墨电极上放出的气体在标况下的体积为升。9阴，还原，2H2eH2； 阳，正，2Cu2eH2OCu2O2H； 0.1，1.12。33某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 试剂C步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 。 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1： 只含有氯化钠假设2： 只含有 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:33、（本题共16分）（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）（3） 硝酸钡溶液。（2分） 实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液（2分）如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。（2分）步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴