高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝金属材料（第1课时）课件1 鲁科版必修1.pptVIP

第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时1 3 认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同 1 了解铝的还原性 重点 2 了解氧化铝和氢氧化铝的两性 重点 铝箔是柔软的金属薄膜 不仅具有防潮 气密 遮光 耐磨蚀 保香 无毒无味等优点 而且还因为其有优雅的银白色光泽 易于加工出各种色彩的美丽图案和花纹 因而更容易受到人们的青睐 你知道铝箔是利用了铝的哪方面的性质吗 你知道铝还具有哪些性质 铝在元素周期表中的位置 我们已经学习过钠 镁 铁等金属单质的知识 这些金属在性质上具有相似之处 思考与交流 金属单质的基本性质 1 铝作为一种活泼金属 它具有哪些性质 2 铝是一种重要的金属材料 这可能与它具有哪些性质有关 想一想 铝制电线 铝合金门窗 铝制炊具 一 铝与铝合金 一 认识铝及其化合物 1 铝在自然界中的存在铝在地壳中的含量仅次于 自然界中的铝全部以 存在 2 铝的物理性质 一 铝与铝合金 氧 硅 化合态 银白色 较低 较小 银 铜和金 3 铝的化学性质 3 铝的化学性质 耀眼白光 4al 3o22al2o3 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 2al fe2o3al2o3 2fe 常温下 2 化学性质 1 与氧气的反应 铝的表面被氧化 生成一层致密氧化物薄膜 铝具有抗腐蚀性 剧烈燃烧 放出大量的热和耀眼的白光 加热时 4al 3o22al2o3 用途 制燃烧弹 信号弹 火箭推进剂等 将5g氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀放在 纸漏斗 中 上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条 点燃镁条观察发生的现象 氧化铁 铝粉 镁条 氯酸钾 2 铝热反应 实验过程 实验药品 思考与交流 铝热反应实验 铝热反应的原理 al在高温下表现出强还原性 把某些金属从它的氧化物中置换出来 现象 发出耀眼的光芒 有红色熔融物生成 铝热剂 该反应叫铝热反应 1 引发此反应的操作是什么 2 镁条 氯酸钾在这个反应中起什么作用 3 该反应的条件是什么 提示 点燃镁条 提示 引发剂 提示 高温 铝热反应 想一想 4 此反应是放热反应还是吸热反应 5 此反应属于什么反应类型 6 铝和氧化镁是否反应 放热反应 置换反应 否 铝热反应 提示 提示 提示 写出al与v2o5 cr2o3反应的化学方式 3v2o5 10al5al2o3 6v 学与用 提示 铝热反应的应用 冶炼难熔的金属 焊接钢轨 3 与酸溶液 碱溶液反应 铝是活泼金属 能与盐酸 稀硫酸等反应 2al 6hcl 2alcl3 3h2 与酸溶液反应 注 铝在冷的浓硫酸 浓硝酸中发生钝化 与碱溶液反应 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 四羟基合铝酸钠 还原剂 氧化剂 3 与盐溶液反应根据金属活动性顺序 铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 2al 3cu2 3cu 2al3 写出下列离子反应的离子方程式 铝丝与稀硫酸反应 铝片与氢氧化钠溶液反应 2al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 6h2o 2 al oh 4 3h2 练一练 1 为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物 2 al与氨水反应能生成h2吗 提示 al能与酸或碱发生反应 提示 不能 al与强碱反应才能生成h2 想一想 二 铝的化合物1 氧化铝 1 物理性质 2 化学性质 与强酸反应的离子方程式 与强碱反应的离子方程式 难溶 较高 al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2oh 3h2o 2 al oh 4 2 氢氧化铝 1 物理性质 白色胶状固体 溶于水 有较强的 性 2 实验室制取 用铝盐溶液和氨水反应 其反应的离子方程式为 难 吸附 3 化学性质 两性氢氧化物a 与强酸反应的离子方程式 b 与强碱反应的离子方程式 不稳定性 受热分解 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh al oh 4 2al oh 3al2o3 3h2o 三 铝合金及其制品1 形成金属铝中加入其他元素 如铜 镁 硅 锌 锂等 熔合而形成铝合金 2 性能及用途 易导电 延展 3 问题思考 1 浓硝酸 浓硫酸可贮存在铝制容器中 说明铝与浓硝酸 浓硫酸不发生反应 该观点对吗 分析 不对 在常温下 浓硝酸和浓硫酸会将铝氧化从而在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 阻止了内部金属的进一步反应 该过程属于氧化还原反应 2 为什么不用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应直接制备氢氧化铝 分析 硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应可以生成氢氧化铝 由于氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液 当加入氢氧化钠溶液过量时 生成的氢氧化铝会溶解 故不能用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化铝 知识链接 铝和氢氧化钠溶液反应的本质第一步 铝跟水反应 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 第二步 naoh溶解al oh 3 al oh 3 naoh na al oh 4 将一 二两步合并得2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 热交换器将热流体的部分热量传递给冷流体的设备 又叫换热器 是化工 石油 动力 食品及其他许多工业部门的通用设备 在生产中占有重要地位 根据冷 热流体热量交换的原理和方式基本上可分三大类 间壁式 混合式和蓄热式 铝箔一种用金属铝直接压延成薄片的烫印材料 其烫印效果与纯银箔烫印的效果相似 又称假银箔 由于铝的质地柔软 延展性好 具有银白色的光泽 如果将压延后的薄片 用硅酸钠等物质裱在胶版纸上制成铝箔片 还可进行印刷 一 铝及其化合物间的相互转化1 单质铝的转化 1 铝转化为氧化铝 铝制品在空气中抗腐蚀能力强 是因为常温下al能与空气中的氧气反应生成al2o3 铝在氧气中燃烧可生成氧化铝 化学方程式为4al 3o22al2o3 铝热反应 铝粉与其他难熔金属氧化物高温下可反应生成氧化铝和难熔金属 如铝粉可与氧化铁反应 化学方程式为2al fe2o32fe al2o3 2 铝转化为四羟基合铝酸根 铝能与强碱溶液反应生成 al oh 4 离子方程式为2al 2oh 6h2o 2 al oh 4 3h2 3 铝转化为铝离子 铝能与酸反应生成铝盐 离子方程式为2al 6h 2al3 3h2 2 氧化铝的转化 1 氧化铝转化为四羟基合铝酸根 能与强碱溶液反应生成 al oh 4 离子方程式为al2o3 2oh 3h2o 2 al oh 4 2 氧化铝转化为铝离子 能与酸反应生成铝盐 离子方程式为al2o3 6h 2al3 3h2o 3 氧化铝转化为单质铝 工业上电解氧化铝可制得铝 化学方程式为2al2o3 熔融 4al 3o2 3 铝三角 1 al3 al oh 3或 al oh 4 与弱碱 如氨水 或少量强碱反应生成al oh 3al3 3nh3 h2o al oh 3 al3 3oh al oh 3 与过量强碱反应生成 al oh 4 al3 4oh al oh 4 2 al oh 3 al3 或 al oh 4 与强酸反应生成al3 al oh 3 3h al3 3h2o 与强碱反应生成 al oh 4 al oh 3 oh al oh 4 3 al oh 4 al oh 3或al3 与弱酸 如碳酸 或少量强酸反应生成al oh 3 al oh 4 co2 过量 al oh 3 或2 al oh 4 co2 少量 2al oh 3 h2o al oh 4 h 少量 al oh 3 h2o 与过量强酸反应生成al3 al oh 4 4h al3 4h2o 与铝盐反应生成al oh 33 al oh 4 al3 4al oh 3 同步练习 1 除去镁粉中含有的少量铝粉 可选用的试剂是 a 盐酸b naoh溶液c 硝酸d 氨水 b 2 铝在人体中积累可使人慢慢中毒 1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制 铝在下列场合使用时必须加以控制的是 制铝锭 制易拉罐 制电线 电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打作食品膨化剂 用氢氧化铝 al oh 3 制成药片治胃病 制防锈油漆a b c d c d 3 下列有关铝元素的说法正确的是 a 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应b 铝粉与稀硝酸能反应产