化学必修一寒假作业.doc

六安二中河西校区2018-2019学年度第一学期高一年级化学寒假作业氧化还原反应时间:90分钟 满分：100分 命题人：周贻涛一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物2. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. ClCl2B. CuOCuC. CaCO3CO2D. H2O2O23. 由反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（）A. 氧化性Cu2+Fe2+B. 氧化性Fe3+Cu2+C. 还原性Fe2+CuD. 还原性FeCu4. 根据反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- HClO+H+Cl-=Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+B. Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+C. Cl2Fe3+HClOCu2+Fe2+D. HClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+5. 下列叙述中正确的是（）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A. S2B. SC. SO42D. SO327. 已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx-中的x的值为（）A. 1B. 2C. 3D. 48. 高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O3=高温3CO2+2Fe，下列说法正确的是（ ）A. CO是氧化剂B. CO是还原剂C. CO既是氧化剂又是还原剂D. CO既不是氧化剂又不是还原剂9. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6mole-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：110. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）A. 2CO+O2=点燃2CO2B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. C+H2O(g)=高温CO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O11. 氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取氮化硅：3SiO26C2N2=高温Si3N46CO。下列说法正确的是（ ）A. 属于置换反应B. 二氧化硅被还原C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2D. 每生成22.4LCO(标准状况)，转移电子数为26.02102312. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（）A. 8：3B. 3：2C. 1：3D. 3：813. 对于反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，下列说法正确的是( )A. MnO2是还原剂B. MnCl2是氧化产物C. Cl2是氧化产物D. H2O是还原产物14. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )A. B. C. D. 15. 已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO4-+NO2-+-Mn2+NO3-+H2O下列说法正确的是（）A. MnO4发生了氧化反应B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C. 方程式“”中的应填入OHD. 氧化产物与还原产物物质的量之比是5：216. 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）A. 还原剂只有LiB. SOCl2既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiCl和SD. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol二、填空题（每空2分，共26分）17. 氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应：Cl22Fe2+=2Cl-2Fe3+，2Fe3+S2-= S2Fe2+，通过两个反应可知Fe3+、Cl2、S的氧化性从强到弱的顺序是_。若除去FeCl3溶液中少量的Fe2+可向溶液中通入_气体。（2）在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_（3）已知反应： 3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O。若反应中生成标况下2.24LNO气体，则该反应转移电子数为：_NA个（NA表示阿伏伽德罗常数的值）；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_mol18. 根据反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl， 回答下列问题：用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_该反应中_元素被还原，_元素被氧化氧化剂和还原剂的物质的量之比为_在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为_L19. 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X （1） 写出并配平该反应的化学方程式： _ ； （2） 反应中2mol的氧化剂能 _ （填“失去”或“得到”） _ mol电子 （3）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 _ 三、实验题（每空2分，共16分）20. （1）按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为_。21. NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O （1）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有 _ （填序号） （2）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 _ （填编号） ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4 （3）请配平化学方程式： _ Al+ _ NaNO3+ _ NaOH= _ NaAlO2+ _ N2+2H2O （4）若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为 _ L四、计算题（10分）22. 在反应MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量（3） 用单线桥表示电子的转移答案和解析1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D6.【答案】C 解：Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：21=0.025 L0.100 mol/L2（m-2）解得m=6，故得到SO42-，7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】D12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】D 16【答案】A17【答案】（1）Cl2、Fe3+、S Cl2 （2）2:1 （3）0.3 0.1 （1）据同一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知Fe3+、Cl2、S的氧化性从强到弱的顺序是：Cl2、Fe3+、S，通入氯气可以将二价铁氧化为三价铁且不会引入新的杂质，故为氯气；（2）1份二氧化硫中硫从+4变为0价是被还原的硫为1份，而2份硫化氢中硫从-2变为0价被氧化应当为2份硫，故被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为2:1；（3）从反应中可知产生2份NO转移电子数为6份，则生成标况下2.24LNO气体，则该反应转移电子数为：，也就是0.3NA个，反应中8份硝酸参与反应只有2份化合价降低，故被还原的硝酸的物质的量为：。18.【答案】； Cl；N； 3：2； 11.2该反应中N元素化合价由-3价变为0价，被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，被还原，故答案为：Cl；N；由方程式可知，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参加反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；N元素化合价由-3价升高0价，当反应过程中有3mol电子转移时，有0.5mol氮气生成，标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算生成19.【答案】H2O；6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O；Fe2O3；得到；12；40g【解析】解：（1）由元素守恒可知，X中含H、O元素，X为H2O，故答案为：H2O； （2）N元素的化合价由-3价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为0，由电子、原子守恒可知反应为6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O， 故答案为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O； （3）Fe元素的化合价降低，得到电子被还原，Fe2O3发生还原反应，由反应可知4mol氧化剂反应时转移24mol电子，则2mol氧化剂得到12mol电子， 故答案为：Fe2O3；得到；12； （4）n（N2）=0.25mol，由电子守恒可知被还原的物质的质量为160g/mol=40g，故答案为：40g NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X中，-3价N易失去电子，则氯化铵为还原20【答案】（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu红色铜丝上有银白色金属附着Ag+Cu2+Fe2+ （2）NO 4.8 （3）Fe2+Br- （4）2.5mol21.【答案】NaNO2；B；10；6；