根据化学方程式的简单计算.doc

6.4 根据化学方程式的简单计算一、教学目标知识与技能：1、掌握有关纯净的反应物和生成物间质量的计算 2、掌握化学方程式计算的书写格式 3、会进行标准状况下,根据气体密度进行体积与质量间的换算过程与方法：1、关注根据化学方程式进行简单计算的步骤 2、运用化学方程式进行有关物质质量的计算情感态度价值观：提高全面分析问题的能力及严谨细致的科学态度,提升化学计算能力二、教学重点难点：教学重点：运用化学方程式进行简单的计算教学难点：运用化学方程式、化学方程式配平、计算式量等有关知识，进行计算三、教学过程：教学内容教师行为学生行为一、引入物质的变化，有物理变化和化学变化之分，冰变水蒸气是属于什么变化？水在通电的条件下，会生成什么物质？物理变化，没有产生新物质、新分子氢气： 氧气：书写水通电的化学方程式：2O2二、化学方程式及质量守恒定律巩固书写化学方程式时，我们需要注意哪几个方面？之所以要配平化学方程式，是因为化学方程式不仅体现化学变化生成物、反应物是什么；还反映“量”方面的变化。化学式书写正确注意反应条件，气体、沉淀符号配平化学方程式什么是质量守恒定律？为什么会质量守恒？回忆质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。三不变：原子种类、原子数目、原子质量都不变三、质量比以水为例，配平的化学方程式还能反应物质的质量比。 2O2 2(1216) 212 162质量比：36 ： 4 ： 32质量比表示：每36份质量的水通电分解后，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。读化学方程式写出各分子对应的式量理解质量比的意义四、例题讲解归纳计算的步骤、方法例：把2.7克水通电分解，可以得到多少克氢气？根据题意，找出已知量，设所求解的为未知量书写正确的化学方程式，必须配平2O2 根据化学方程式，写出有关物质的质量比（即：已知量、未知量）对号入座列比例式，求解，简明写出答案根据题意找出：已知量：2.7克水未知量：生成氢气多少克2O ：2 36 ：4理解：把已知量，未知量对应写在质量比下方 X0.3克五、练习巩固1电解45克水，可以生成氢气多少克？生成氧气多少克？归纳根据化学方程式计算的一般步骤，并熟练掌握练习：学生工作单练习1 P145 练习1 、2投影：交流六、气体体积和质量换算的计算题中出现了氢气的密度，根据化学方程式计算，是利用各物质间的质量比关系，因此应该把气体体积换算成气体质量。存在怎样的转换关系式？CuO Cu O 80 28.8克 x克 x0.22克 ：2.4（L）答：需要氢气为2.4升。思考学生工作单练习3：已知氢气的密度是0.09克/升（标态），才能使8.8克CuO完全被还原？气体的质量气体密度气体体积m V完成工作单练习3；交流七、混合物、纯度的计算大理石和碳酸钙是否指同一物质？根据化学方程式的计算，所用数据应选用参加反应的纯净物的质量，或计算反应生成的纯净物的质量。大理石的主要成分是碳酸钙大理石是混合物，碳酸钙是纯净物阅读学生工作单：练习4：含碳酸钙90的石灰石（杂纯度：混合物中纯净物的质量百分含量m（纯净物）m（混合物）纯度%或：m(纯净物)m(混合物)(1杂质)质不跟酸反应）50克，跟足量的盐酸反应，可产生C多少克？思考完成练习4；交流八、溶液浓度的有关计算根据化学方程式计算时，是否直接用溶液的质量计算？思考学生工作单练习2： 65克锌与多少克10的盐酸正好完全反应？思考回答：溶液是混合物，计算应用m(溶质) 或m(纯净物)m(溶质)m(溶液) C完成工作单练习2九、习题1现有13.5克锌粒（其中杂质不与盐酸反应）跟足量的盐酸反应，得到0.4克氢气，求该锌粒的纯度（即锌粒的质量百分含量）？2将50克甲烷充分燃烧，问：（1）消耗氧气多少克？消耗氧气多少升？（密度： ：1.43克/升），相当于消耗空气约多少升？（2）可生成二氧化碳多少克？3将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体质量为