江西省景德镇市第一中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题（无答案）.docx

江西省景德镇市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（共16题，每小题只有一个答案符合题意）1设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5NA0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D2下列关于物质的检验说法正确的是 ( )A向某溶液中加入足量稀盐酸后无变化，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色CNH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-3在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=01mol/L，c（Mg2+）=025mol/L，c（Cl-）=02mol/L，则c（NO3-）为 ： ( ) A015 mol/L B 020 mol/L C025 mol/L D 040 mol/L4下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D热分解法直接加热HgO得到金属Hg5在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是 ( )A澄清石灰水 B氢氧化钡溶液 C氯化钙溶液 D饱和碳酸钠溶液6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA B. 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC. 0.1 molL-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42- D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA7N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为( )A 432 B144 C324 D5588 在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )ANa、 Ba2、Cl、NO3 B Fe2、 K、NO3、ClCNa、NH4、AlO2、SO42 DNH4、ClO、SO42、Na9只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是 ( )AKOH溶液和明矾的水溶液 BNa2CO3溶液和HCl溶液CNaHCO3溶液和HCl溶液 D盐酸和NaAlO2溶液10NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是 ( )AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化 DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂11把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（ ）A.加热前消耗得多 B.加热后消耗得多 C.加热前后一样多 D.当Na2O2适量时才会一样多12分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( )选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、Fe3O4、明矾B非电解质CO2、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD强电解质HCl、NaOH、BaSO413下列离子方程式的书写正确的是 ( )ANaOH溶液中通入过量的CO2：CO2 2OHCO32H2OBFeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClCAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2ODNaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba2+2OHBaCO32H2OCO3214下列实验操作中正确的是 ( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴15已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(SO4)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 molL-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为 ( )A1：1 B2：1 C1：2 D3：216已知反应：Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2，KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 ( )A上述三个反应都属于置换反应 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61C氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2D反应中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol选择题答题卡12345678910111213141516二、填空题17（8分）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的化学式： 、 。（2）写出E转化为G的离子方程式 ；（3）写出H放在空气中的现象： 。（4）写出H放在空气中的化学方程式： 。18（9分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeOFe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；假设3. _。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是_。（2）若所得溶液显血红色，则假设_成立。（3）为进一步探究，继续向（2）所得溶液加入足量铁粉，若产生_的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O。（4）为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生_现象，则假设2成立；若产生_现象，则假设3成立。19（9分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2和NH3。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_，写出装置A中发生反应的化学方程式_。（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？_（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_，F装置的作用是_。（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_。（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为_。20（9分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；装 订 线步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1根据以上信息回答下列问题：（1） 组装好仪器后，要检查装置的气密性简述检查K2之前装置气密性的方法_；实验室利用A装置还可以制备的气体是_(写出1种即可)（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是_；B装置的作用是_；（3）必须检验氢气纯度的原因是_；（4）设置装置D的目的是_；（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。21（10分）（1）在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn2+S2+H2OMn+S+H+;该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为NA,消耗氧化剂的物质的量为mol。（2）向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为 ;向FeCl3溶液中加入过量碘化钠溶液的离子方程式为 。（3）某同学为分析FeCl3腐蚀铜后所得溶液，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含有的金属阳离子有_ ,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl) mol/L，若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。22（10分）向100mL BaCl2、AlCl3和FeC13的