有机实验专题.docx

第II卷（非选择题）有机实验专题请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）评卷人得分三、实验题（题型注释）1下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：滴液漏斗冷水乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度gcm-30.791.443.1沸点78.538.459表3乙醇、溴乙烷、溴有关参数（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号）。a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 。（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 。（4）加热的目的是 。（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 （选填序号）溶液来洗涤产品。A氢氧化钠 B碘化亚铁 C亚硫酸钠 D碳酸氢钠（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有 。2邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:实验过程中的主要步骤如下:步骤1向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)，启动搅拌器。步骤2缓缓加热到100-110C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。步骤3升温到135-140C，恒温回流2.5h。步骤4将反应液冷却到120C，直到反应完成步骤5将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。步骤6冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸步骤7用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥（1）磷酸在实验中的作用是_。（2）本实验中二甲苯的作用是_。（3）步骤4中反应完成的标志是_。（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是_。（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是_、_。3乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：其实验步骤如下：步骤1：如图所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL，加热回流5 min。步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。（1）步骤2中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有 。（2）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是 。（3）步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是 。（4）步骤4中操作X的名称是 ，该操作中不能使用明火的原因是 。（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁()，可以使用的仪器分析方法是 。4乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。合成原理是：（水杨酸）（乙酸酐）（乙酰水杨酸）饱和Na2CO3溶液浓盐酸虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸（熔点158）和乙酰水杨酸（熔点135）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。生产流程是：水杨酸乙酸酐浓硫酸热水浴酯化乙酰水杨酸残余反应物副 产 物冷水操作溶液1固体1饱 和Na2CO3溶 液操作固体2溶液2浓盐酸冷却结晶操作产品 （1）操作I、III的名称是 ；使用热水浴加热的原因是 。（2）可以循环利用的是 ；固体2的成份是 。（3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：序号操作现象结论检验取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡得无色溶液向试管中滴入 溶液 .产品中有水杨酸重结晶将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液 ，抽滤有晶体析出精产品（4）用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；计算出产品纯度为 （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸分子量为180）。5三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示。已知：i)格氏试剂容易水解，ii)相关物质的物理性质如下：物质熔点（）沸点（）溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚116.334.6微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯30.7156.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯34.6212.6不溶于水Mg(OH)Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂iii)三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）实验室合成三苯甲醇的装置图2，写出玻璃仪器A的名称： ，装有无水CaCl2的仪器A的作用是： ；（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是 ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是： （填“XY”或“YX”）；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：其中，操作为： ；洗涤液最好选用： ；A水 B乙醚 C乙醇 D苯 检验产品已经洗涤干净的操作为： ；（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m L(标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为 （保留两位有效数字，已知三苯甲醇的分子式为C19H16O，相对分子质量为260）。6苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。A B CH2SO3（2）步骤与使用CO2相比，使用SO2的优点是 （答一个方面）。（3）经反应得到的产物除外、可能还含有OH、SO32-、HSO3-等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在、SO32-、HSO3-，写出实验步骤、预期现象和结论。限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2molL1盐酸、1molL1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、1 molL1 FeCl3溶液、饱和溴水等。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量待测液于试管中，加入足量的1 molL1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。步骤2：往试管A中加入 。 ，说明溶液中含有HSO3-。步骤3：往试管B中加入 。 。步骤4：往试管C中加入2 molL1盐酸酸化，再滴入12滴品红溶液。 ，说明溶液中含有SO32-。（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为 。（苯酚的分子式为C6H6O，三溴苯酚的分子式为C6H3Br3O，它们的相对分子质量分别为94、331）7某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯OH浓H2SO485 H2O ABC水浴冰水浴密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625 161能溶于水环己烯0.81 103 83难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）A蒸馏时从70开始收集产品B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点8肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点沸点溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25测定主要实验步骤和装置如下： 图1 制备肉桂酸的反应装置图 图2水蒸气蒸馏装置图 合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140170，将此混合物回流45min。分离与提纯：将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题：（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140170需在 中加热（请从下列选项中选择）。A.水 B.甘油（沸点290） C. 砂子 D.植物油（沸点230325）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在 中进行操作。（2）图2中水蒸气蒸馏后产品在 （填仪器名称）（3）趁热过滤的目的 ，方法： 。（4）加入1:1的盐酸的目的是 ，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是 。 A选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体B放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤C洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是 （保留3位有效数字）。9中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。可用下图所示装置确定其分子式和其组成。（不考虑空气进入装置）回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）B装置的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接。现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。方案1 甲同学认为连接顺序是：CED方案2 乙同学认为连接顺序是：CDE请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由。 ， 。（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为 ，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为11，X可能的结构简式为 。10醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。A立即补加B. 重新配料C.不需补加 D.冷却后补加（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）。（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。A圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.冷凝管E.接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是 _（填正确答案标号）。A.41%B.50% C.61%D.70% 11实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图示装置进行实验：请回答下列有关问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是 (2)以上装置中需要加热的仪器有 (用字母填空，下同)操作时应先点燃 处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式是 (4)装置D的作用是 (5)读取N2体积时，应注意： (6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_ _(用字母填空)。A生成CO2气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的分子量12某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试回答：这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_的倍数（填数字）。这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3。已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体，且能与溴水反应。 A可能的结构有_种。 现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL。取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点。求该混合物中苯酚的质量分数_（结果保留三位有效数字）13通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法A B C D F 浓硫酸无水氯化钙碱石灰二氧化锰E样品CuO电炉确定有机物物分子式的常用装置。现准确称取0.6 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D F ；（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_；（3）E中应盛装什么试剂：_；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）该有机物的实验式为_；（6）若该有机物低于16时是无色晶体，且能与碳酸氢钠反应。则其结构简式_。（7）同温同压下若该有机物的密度是H2的30倍，且能发生银镜反应，写出其可能的结构简式_14有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为：_。(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。(2)A的分子式为：_。(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。(3)写出A中含有的官能团：_、_。(4)A的核磁共振氢谱如下图：(4)A中含有_种氢原子(5)综上所述A的结构简式_。15(12分)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成下列问题：(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓硫酸的作用是_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.9 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为_。(6)若该有机物溶于水，其分子式中氢原子为4，则其结构简式为_。16（10分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。cab A B C D E （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）。向试管中滴入3滴乙醛溶液一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止振荡后放入热水中，水浴加热在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液17(14分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_。(2)C装置的作用是_；D装置的作用是_。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？_。(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为_。(5)写出A燃烧的化学方程式_。(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_。18化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次） 回答下列问题： （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_ 。 （2）C装置中浓硫酸的作用是_ 。 （3）D装置中MnO2的作用是_ 。 （4）若准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为_ 。 （5）要确定该有机物的分子式，则_ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_ 。19已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_（填字母）。A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠 (3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集7678沸程之间的馏分即得。20下列实验操作不正确的是 _。A在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇氧化为乙醛的实验C醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液21溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4的无色液体。实验室制取溴乙烷的反应如下： NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O已知反应物的用量：NaBr(s) 0.3 mol，浓硫酸36 mL（98%、密度1.84 gcm3)，乙醇0.25 mol，水25 mL，其中乙醇的密度为水的密度的4/5。试回答：（1）仅用如下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器（相关胶塞上已打合适的孔，胶管未画出。）的选择和连接顺序为 （填数字）。（2）在实验过程中，考虑到浓硫酸性质的特殊性，试剂加入的合理顺序为_（请填写试剂的编号）；（3）若试剂加入过快，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式： 。（4）判定有溴乙烷生成的现象是_。从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，第一步可以加入蒸馏水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的仪器是_。（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷 g。22(12分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。 (1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）,经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D F ；（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是_；（3）E中应盛装什么试剂：_；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）该有机物的实验式为_；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_。 消耗液体E的质量 样品的摩尔质量 CuO固体减少的质量 C装置增加的质量 燃烧消耗O2的物质的量23（12分）羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。 碳酸 乙醇 苯酚 乙酸I. 甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的两种溶液中无明显现象中红色明显变浅滴加时反应的化学方程式：_3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液 4将CO2通入C6H5ONa溶液中_反应的化学方程式：_结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）_ _ _II. 乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_ _中，B管插入_中，C管插入_中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。24（12分）已知：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，下列是有机物之间的转化关系：（1）A、E的结构简式分别为 _ 、 _。（2）AB的反应类型为 _。（3）C所含的官能团名称_ ，鉴定它可用的试剂为 _。（4）写出BC的化学反应方程式：_。（5）在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是_ 。（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防_ 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_ _。25(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，在170超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：_、_。(2)乙同学观察到的黑色物质是_，刺激性气体是_。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：_。(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。设计装置a的作用是_浓溴水的作用是_，稀溴水的作用是_。26(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_ ； (2)以上装置中需要加热的仪器有_(填写字母)，操作时应先点燃_处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式是_ _。(4)D装置的作用是 。(5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_ _。A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量27某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：（1）试管a中反应的化学方程式： 。（2）试管b中盛放的试剂是 。（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是 （4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是 ；乙装置中球形干燥管的作用是 。（5）试管b中溶液的主要用途是： 28（18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质甲 乙 丙（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号） 。溴的CCl4溶液 酸性KMnO4溶液 石蕊试液 含酚酞的烧碱溶液 FeCl3溶液写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式： （2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：i上述转化过程中涉及的条件X是 。ii物质A常用新制Cu(OH)2来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为： iii上述转化过程中属于水解反应类型的有 个。ivD是一种液态卤代烃，已知其密度为 g/cm3 为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：第一步：准确量取该卤代烃V mL；第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化；第四步：滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀；第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：a该卤代烃中所含官能团的名称是 。b该卤代烃的相对分子质量用含、V、m的代数式可表示为 。c如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，则测得相对分子质量将 （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。d写出D乙的化学反应方程式： （3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO2和H2O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比12；与FeCl3溶液作用显紫色。写出丙与Na2CO3反应的化学方程式： 29( 1 ) （4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加AgNO3溶液；加入NaOH溶液；加热；加催化剂MnO2；加蒸馏水过滤后取滤液；过滤后取残渣；用HNO3酸化。鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是_ （填序号）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_ （填序号）( 2 ) （11分）通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B 管增重0.36g。请回答：（1）该有机物的的最简式为_；（2）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是_；（3）E中应盛装什么试剂：_；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是_；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_；A. 消耗液体E的质量 B. 样品的摩尔质量 C. CuO固体减少的质量D. C装置增加的质量 E. 燃烧消耗O2的物质的量（7）在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是_。30（10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：实验步骤如下：在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去