化学平衡移动第二课时学案.doc

化学平衡的移动教案（第二课时）教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：课前预习1、化学平衡移动概念： 外界条件，破坏原有的 ，建立新的 的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。3影响化学平衡移动的条件一、浓度变化对化学平衡的影响：增大浓度，加快反应速率；减小浓度，减慢反应速率增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 移动二、压强变化对化学平衡的影响（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率增大压强，化学平衡向着气体分子数目 的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数目 的方向移动。对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 三、温度变化对化学平衡的影响【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。温度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P54活动与探究:学生说【结论】：实验现象实验结论室温热水冰水具体表现在：升高温度，正逆反应速率都 ，但增大的倍数不一样， 反应增大的倍数大。降低温度，正逆反应速率都 ，但降低的倍数不一样， 反应降低的倍数大。结论：在其他条件不变时，温度 ，会使化学平衡向 的方向移动，温度 会使化学平衡向 移动。注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动【练习】在高温下，反应2HBr H2+Br2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)四、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。 有催化剂 无催化剂化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够 这种改变的方向移动。【注意】：平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。4 平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。【例题】勒夏特列原理应用一判断下列现象能否用勒夏特列原理解释（ ）1、新制氯水时间长后，颜色变浅2、用饱和食盐水除Cl2中的HCl比用水好3、可用浓氨水和碱石灰（NaOH固体）快速制取NH34、打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生5、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3二.在N2+3H2 2NH3中，在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？ 1、定容，充入氢气2、定