2019_2020学年八年级科学下册第三章空气与生命第三节化学方程式作业设计（新版）浙教版.docx

第三节 化学方程式一、单选题1.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( )A.反应前后分子数目不变B.反应前后原子种类发生改变C.和化学性质相似D.是保持氧气化学性质的微粒2.表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是( )A.该反应属于化合反应B.反应前后元素种类没有改变C.原子在化学反应中不能再分D.反应前后分子的种类没有改变3.a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ） A.B.C.D.4.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（） A.340tB.204tC.108tD.120t5.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4A.X=2.0，乙可能是催化剂B.甲和丙是反应物C.参加反应的甲、丙质量比是1：2D.丁一定是化合物6.已知：2KClO32KCl+3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量C.固体中MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量7.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表已知甲的相对分子质量为丁的2倍则下列说法不正确的是（ ）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A.乙和丙为生成物 B.a等于32 C.b等于37 D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：28.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（ ） A.FeSB.Fe2S3 C.FeOD.FeS29.在反应2A3B=2C4D中，若 A、B、C、D的质量比为812119，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ） A.812119 B.16362236 C.1616229 D.232410.下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为229的是（ ） A.CH4 B.C6H12O6 C.C2H5OHD.C2H611.如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）A.该反应的基本反应类型为置换反应B.反应前后原子的种类和数目保持不变C.由大量微观甲“”聚集成的物质是单质D.参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：112.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（ ） A.2H2O2 2H2O+O2B.2KClO3 2KCl+3O2C.2H2O 2H2+O2D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O213.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示下列判断正确的是（ ） A.表中a的值为2.6 B.X一定是该反应的催化剂C.X不一定含有碳元素 D.X一定不含氮元素14.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ） A.该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素C.表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：3615.某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（ ） A.只含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D.可能由氧元素与另一种元素组成二、填空题16.在一密闭容器内盛有20gH2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是_。 17.（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁_t。（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是_t。 18.现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为_g。 19.碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2 ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲。（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3XTe+3H2SO4，则X为_（填化学式）。（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：实验温度/反应时间/h粗蹄沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0该小组研究的反应条件是_和_ 。 实验a和b的目的是_ 。在上述四组实验中，最佳的反应条件是_和_h。为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_（填选项）。A.80，1.5h B.80，2.5h C.70，2.0h D.95，2.0h 20.（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：_ （用序号表示）。常见氮肥NH4NO3NH4HCO3CO（NH2）2相对分子质量807960（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使NO和CO反应生成N2和CO2 ， 写出该反应的化学方程式_。（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O判断等质量的CH4 ， C2H2 ， C2H4 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是_。（用序号表示） 21.能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。（1）化石燃料包括煤、_、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、_（填一种）等。（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_反应。（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为_。 22.下列化学方程式正确的是_。ACu2HClCuCl2H2 BZn2HNO3Zn(NO3)2H2C2Fe3H2SO4Fe2(SO4)33H2 DSO22NaOHNa2SO4H2OECu2AgClCuCl22Ag FCu(OH)2Na2CO3CuCO32NaOHG2Fe3CuCl22FeCl33Cu HBa(NO3)2CuSO4Cu(NO3)2BaSO4 23.某元素R的化合价无变价，已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n。则R的化合价为_。 24.学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3 ， MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2并引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学方程式。 _； _基本反应类型是_。 25.以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。 方法一：_；方法二：_。 三、实验探究题26.科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：ISO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；IISO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究： （1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2 ， 把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因_。 （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）写出E装置中试剂的名称或化学式_。若观察到_（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。若观察到_的现象，证明原气体中有H2无CO。 27.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：_？小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。小明同学的解决方案是_。写出解决方案中涉及到的化学方程式：_。 28.据图中的实验常用仪器回答有关问题（1）仪器F的名称是_。 （2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的_（填序号）；其化学反应方程式为_；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋_（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋_（填“K1”、“K2”或“K3”）。 （3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的_（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选_（填序号）。 （4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOHX+CO，则X是_（填化学式）；氧化铜的颜色变化为_，其化学反应方程式为_。此实验装置的主要优点是环保，其理由是_（只写一点）。参考答案一、单选题1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.A 7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.C 二、填空题16. 2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体 17. （1）342.9；（2）912.1 18. 2.691 19.（1） H2O；（2）温度；反应时间；比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；80；2.0h；A 20.（1）；（2）2CO+2NO2CO2+N2；（3） 21.（1）石油；太阳能；（2）2H2+O22H2O；化合；（3）C2H5OH（或C2H6O） 22. H 23. 或 24. 2KClO3 2KCl+3O2；4P+5O2 2P2O5；化合反应 25.Fe+H2SO4FeSO4+H2；H2+CuO Cu+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；CuSO4