山西省晋中市和诚高中2019_2020学年高二化学上学期周测试题（9.21无答案）.docx

山西省晋中市和诚高中2019-2020学年高二化学上学期周测试题（9.21，无答案）考试时间：45分钟 满分：100分 命班级 姓名 考号 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、单选题 (每个5分，共50分) 1升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）A降低反应所需的活化能 B使反应体系的活化分子百分数增大C体系中活化分子总数不变D对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大2在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（ ）ABCD3下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率B100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢DNO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快4已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固5含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol16下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=285.5 kJmol1B2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式： H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol17根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）A甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙 B生成1mol H2O时吸收热量245kJCH2O分解为H2与O2时放出热量 D氢气和氧气的总能量小于水的能量8化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ）A通常情况下，NO比N2稳定 B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量D1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ9航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法中错误的是（ ）A肼(N2H4)分子中只存在极性共价键B此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC该反应中肼作还原剂 D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量10下列说法不正确的是（ ）A核能、太阳能、氢能都是新能源B已知反应 C(s，石墨)=C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定C“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多二、综合题（共50分）11（每空2分，共16分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。12（每空3分，共18分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为_（2）已知：25、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是_（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是_II. 甲醇的合成（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。 补全上图：图中A处应填入_ 该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H_（填“变大”“变小”或“不变”）（5）已知： CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g) H1-283 kJ/mol H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H2-242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) H3-676 kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)，该反应的H为_ 13（每空2分，共14分）按要求回答下列问题：(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、。则由和反应生成1molHCl需要_填“放出”或“吸收”_的热量可以在中安静地燃烧。下图中，能表示该反应能量变化的是图_填“甲”或“乙”(3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，C的反应速率是 mol/(Lmin)。则： 的值是_； 的平均反应速率是_； 在2min末的浓度是_；若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_的程度。A.反应彻底 反应终止 化学平衡 无法判断14（每空2分，共12分）孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为_(3)步骤中试剂是_(填代号）A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN加入试剂反应的离子方程式为：_(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：_(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=_（计算结果精确到0.1)。和诚中学20182019学年高二化学周练答案一、 单选题12345678910BCADDDACAD11环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏大 12C8H18(l) 25/2O2(g)8CO2(g) 9H2O(l) H-5518 kJ/mol C8H18 汽车