化学人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气.docx

第二单元 我们周围的空气课题1 空气1.通过对“测定空气里氧气含量”实验操作，观察、分析、了解空气的组成。2.通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。空气的组成自主预习阅读书本第26-27页的有关内容，完成下列问题：1.拉瓦锡实验的原理(1)汞+氧气 加热 氧化汞 (2)氧化汞 加热 汞+氧气实验现象分析：实验(1)中的现象银白色的液态汞变成了红色的粉末。容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里空气剩余气体约4/5体积是氮气。实验(2)中的现象红色的粉末变成了银白色的液态汞。实验结论：空气由氧气和氮气组成的。2.空气中氧气含量的测定a.可燃物要求：足量且产物是固体，只能与空气中的氧气反应。b.装置要求：装置的气密性良好；装置内加水是为了吸收五氧化二磷，防止燃着的白磷掉落瓶底，使集气瓶破裂。c.现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约集气瓶容积的1/5。d.红磷燃烧的化学反应文字表达式红磷+氧气 点燃 五氧化二磷。e.结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。小组讨论1.燃烧匙伸入的速度为何要快？为什么要待红磷冷却后再打开止水夹？燃烧匙伸入的速度要快，是为了防止瓶内外气体交换影响实验结果；而待红磷冷却后再打开止水夹是为了防止燃烧后集气瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，使进入瓶内的水的体积变小，导致实验结果偏小。2.在我们的实验中，为什么进入的水的体积少于集气瓶容积的1/5？红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了止水夹。教师点拨测定空气中氧气的含量的实验中，所选物质只能与空气成分中的氧气发生反应，生成物应为固体，不能是气体。跟踪练习1.要保证实验2-1的成功，应保证：装置的气密性良好；红磷足量；瓶内的气体冷却时打开止水夹。2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。3.测定空气中氧气的含量的实验中：液面上升小于1/5的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了止水夹。能否用铁、铝代替红磷?不能，原因是它们在空气中不能燃烧。能否用碳、硫代替红磷?不能，原因是燃烧生成物是气体，瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶。4.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C)A.曾被称为惰性气体B.都是无色、无味气体C.都不能与其它物质发生化学反应D.稀有气体有广泛的用途5.现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是(D)A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷混合物和纯净物自主预习阅读书本第27页下方的有关内容，完成下列问题：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，例如：空气、稀有气体、溶液、合金、食盐等。只由一种物质组成的是纯净物，例如：氧气、红磷、五氧化二磷等。教师点拨纯净物能用化学符号来表示，而混合物没有化学式。常见的混合物有空气，溶液、合金、食盐等。跟踪练习1.下列物质属于纯净物的是(A)A.冰水B.医用的生理盐水C.自来水D.雪碧饮料2.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是(C)A.糖水、白酒B.铁矿石、氧气C.冰水混合物、盐水D.氮气、氧气空气的用途、污染和防治自主预习阅读书本2830页的空气有关内容，完成下列问题：1.常见气体的用途：氧气：供呼吸，如潜水、医疗急救；支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊。氮气：保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。稀有气体(氦、氖、氩、氪等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。2.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。3.空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物的生长,破坏生态平衡，全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理后才能排放，积极植树造林等。4.目前环境污染问题:氟利昂会造成臭氧空洞；二氧化碳会造成温室效应；二氧化硫会形成酸雨。教师点拨稀有气体在特定的条件下也能与某些物质发生反应。跟踪练习1.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是(C)A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察是否有氧气输出D.该装置不能用来观察输出氧气的速度2.“环境保护，以人为本。”从2000年6月起，新调整的空气质量监