九年级化学第八单元导学案.doc

此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除 课题1金属材料导学案知识点一：金属材料的分类 纯金属（ 种） 金属材料 合金 （几千种），知识点二：金属材料发展史 人类从石器时代进入 ，继而进入 ， 和 作为金属材料一直被广泛地应用着。 的利用要比铜和铁晚得多，至今仅 100多年的历史，但由于铝具有 和 等优良性能，现在铝的年产量超过了铜，位于铁之后，据第二位。知识点三：金属物理性质的相似性和差异性 相似性： 1 2 3 4 5 6 差异性：金属的颜色、密度、熔点、硬度及导电导热性有很大的差异。铁、铝等大多数金属都呈 色（铁粉是 色），但铜却呈 色；常温下大多数金属都是固体，但 却是液体； 和 的导电性较好而铅较差； 的熔点最高；知识点四：物质性质与用途的关系 在选择使用哪种金属时要考虑多方面因素，因为物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑 、 、 、 ，以及 和 等多种因素。拓展：金属之最 地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 世界上年产量最高的金属 导电、导热性最好的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 知识点五：合金 1.定义： 2.铁的合金包括 和 ，它们的 不同，因而性能不同。 3.合金比组成它们的纯金属硬度和强度 ，熔点 ，抗腐蚀性 ， 颜色 。 4. 和 被认为是21世纪的重要金属材料优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 用途： 。当堂训练1上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是（ ）2下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）A不锈钢 B玻璃 C铝合金 D铜线3食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ） A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性4选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（ ）A 硬度 B 价格 C 耐腐蚀性 D 导电性5生铁和钢的主要区别是（ ）A 生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。B 生铁和钢都是碳的合金C 生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。D 生铁是混合物，钢是纯净物。6关于合金，下列说法错误的是（） 合金属于金属材料 合金只能是金属熔合而成 合金比纯金属性能更优 生铁和钢都属于铁合金7.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，钛合金与人体有很好的相容性等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A 用来做保险丝 B 用于制航天飞机 C 用来制造人造骨 D 用于制造船舶8.某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎是，产生电信号，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。防盗玻璃能报警，这是利用了金属（ ） A延展性 B导电性 C弹性 D导热性9.下列关于合金与金属的比较正确的是（）含碳量：钢生铁抗腐蚀性：不锈钢纯铁硬度：铜黄铜熔点：焊锡锡10日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属_；包装糖果、香烟的银白色金属薄片_；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_；温度计中填充的金属是_；灯泡里做灯丝的金属是_；112008年年初，南方大地冰雪成灾，全国上下众志成城，抗击冰雪。（）我们知道通信塔架是用钢铁部件建造的，这利用了铁合金的的性质，而铜、铝制造导线、电缆，利用了它们良好的。在冰雪灾害中，电线表面裹上了碗口粗的冰凌后，电线被拉长、下坠，塔架被压倒、拉到，这说明所用的金属材料具有 性。（2）为迎战暴风雪，百万军民上路铲除冰雪，大型铲雪车日夜轰鸣，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有Mn、 、 等元素，同时也说明了合金与组成它的纯金属相比，优点之一是 。12. 右图标出了灯泡各部分的组成物质,请根据图回答下列问题（1）所标物质中属于金属材料的是 ， 属于非金属的是 （各写一种）（2）物质的性质决定用途，请你就图中标出的物质举一例说明 。13.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是 。 （2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有： 。（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好 （4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，写出两个生成金属的化学方程式： 课题: 金属的化学性质导学案学习目标: 1知道常见金属与氧气的反应；与盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；2认识金属活动性顺序的实质及应用。学习重点: 置换反应与金属活动顺序学习难点：对金属活动性顺序的初步探究 【自主探究】与镁一、金属与氧气的反应与铝 常温 与铁 高温 与铜氧气 即使在高温下，金也不与氧气反应以上事实说明： 比较活泼， 次之， 不活泼。结论： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼思考：为什么铝比铁活泼，可是铁比铝更容易生锈？（二）金属与酸反应活动与探究 金属与酸反应【阅读】课本10页11页内容，学生观察教师演示实验，完成以下题目：金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜结论：金属活动性 二、金属活动性顺序1.金属与盐酸和稀硫酸的反应（1）镁、锌、铁、铜与相同的盐酸或稀硫酸反应情况的比较如图所示：结论：镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为： 。（2）镁、锌与稀盐酸的反应的化学方程式为： ； 铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 ； 名师点拨：铁与酸或化合物溶液反应时，生成的化合物中铁元素为+2价，读作亚铁，如FeCl2,名称为氯化亚铁，溶液呈浅绿色。2.置换反应由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。当堂训练1.遇稀盐酸不产生气体的是( )A铁片B铜片C铝片D石灰片2.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( )A铝不易被氧化B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝表面的氧化铝具有保护作用3.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2 Si4HCl，该反应属于（ ）A化合反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应 第二课时3.金属与金属化合物溶液的反应（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面有 色物质生成，溶液由 色变为 。 反应的化学方程式为： （2）铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表有 色物质生成，溶液由 色变为 色。反应的化学方程式为： （3）铜丝浸入硫酸铝溶液中，没有明显现象。 通过上述三个实验可以得出结论： 。4.金属活动性顺序（1）规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱（2）应用：在金属活动性顺序里： 金属的位置 ，它的活动性越强。 位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 位于 前面的金属一般能把位于 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 除去细铜屑中的少量铁屑，简述操作方法。活动与探究铝、铜、银的金属活动性顺序实验现象化学方程式1铝丝浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸铝溶液中回答：实验1说明 的活动性强于 。 实验2说明 的活动性强于 实验3说明 的活动性弱于 。结论：金属活动性顺序为 （三）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱（四）置换反应定义： 字母表达式：置换反应 A +BC =B +AC(五）金属活动性顺序的应用1、在金属活动性顺序里， 2、在金属活动性顺序里， 3、在金属活动性顺序里， 当堂训练：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜 (3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银2、下列物质混合后铁能溶解但无气体产生的是（）A铁粉与硫酸铜溶液B铁粉与稀硫酸 C铁粉与硫酸亚铁D铁钉与稀盐酸3、下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）AFe BAg CMg DZn4、把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）A Ag BCu CFe和Cu DCu和Ag5、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）AXYZBXZY CZYX DYZX6、有A、B、C、D四种金属，已知C、D与稀硫酸能发生置换反应，而A、B不能；向B的盐溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的盐溶液中分别放入锌粒时，前者能析出C，后者不能，则金属A、B、C、D的活动顺序为（）ACDBABBACD CDCABDDABC7、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质，限用化学方法）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）8有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序9.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ） A. Ag、Cu两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物 C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物课题3 金属资源的利用和保护 导学案 学习目标: 1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法；2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算；3.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法；4.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。学习重点: 1铁的冶炼；2含杂物质的化学方程式计算；3.铁锈蚀的条件及其防护；4.合理利用金属资源意识。学习难点：1铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究；2含杂物质的化学方程式计算。第一课时自主探究：知识点1：金属资源的存在方式与矿石【阅读】课本15页16页，完成以下题目：1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。2、工业上把能 叫作矿石，常见的矿石有 等。知识点2：铁的冶炼（一）一氧化碳还原氧化铁的实验（1）实验装置（2）实验步骤 实验开始时，先通 ，排出玻璃管内的空气，然后 。 实验结束时，要先 ，继续 ，直到 。 （3）实验现象： 色的氧化铁变为 色，澄清石灰水 ，导管口有 色火焰。 （4）CO还原氧化铁的反应原理（用化学方程式表示）： 名师点拨：可简单记忆为：CO是早来晚走，酒精灯是迟到早退。 （二）工业炼铁 （1）主要设备：高炉。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 （3）原理：在 条件下，利用 与 反应生成的一氧化碳把铁从 中还原出来。 （4）产品： 。名师点拨：工业炼铁使用了焦炭，虽然焦炭也具有还原性，但高炉炼铁中用一氧化碳还原氧化铁。【阅读】课本16页17页内容，完成以下题目：【思考与交流】1、距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式、。知识点3：含杂物质的化学方程式计算（1）化学方程式所表达的是纯净的物质间的质量关系，因此当反应物或生成物物质所含杂质时，应首先换算成纯净物质的质量，再进行计算。 （2）不纯物质、纯物质和纯度之间的关系： 纯物质的质量=不纯物质的质量纯度 不纯物质的质量= brighten vt. 使更愉快；使更有希望 纯度 = 【阅读】课本18页，完成以下题目：photographer n. 摄影师1、用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含96%的生铁多少吨？carnival n. 狂欢节；（四旬斋前的）饮宴狂欢；嘉年华（会）brimful adj. 盈满的；满到边际的directory n. 电话簿；商行名录affect vt. 影响；感动；侵袭quilt n. 被子；棉被【思考与交流】2、为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算：（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？wedding n. 婚礼（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？boil vi. （指液体）沸腾；（水）开当堂训练：1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（）homeland n. 祖国；本国A.Fe B.AlC.Zn D.Au2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（）A.铁矿石 B.石灰石C.焦炭 D.生铁3、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。第二课时自主探究知识点4：钢铁的锈蚀与防护【阅读】课本18页19页，完成以下题目：1、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。【思考与交流】2、请总结铁制品生锈的条件。；。3、下列做法能防止铁制品生锈的是（）A.用废水冲洗铁质污水管道 B.铁制窗户刷油漆C.自行车脏了用清水冲洗 D.用过的菜刀用清水洗干净4、下列做法不能起防锈作用的是（）A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆5、下列叙述中，结论和理由都正确，且理由是该结论的合理解释的是（）A.在干燥的空气中铁容易生锈，因为铁是一种化学性质活泼的金属B.硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，因为铁能跟硫酸铜溶液反应C.炼铁时必须加入石