安徽省安庆第一中学2013年高一3月月考化学试卷.doc

安徽省安庆第一中学2013年高一3月月考化学试卷总分：100分 考试时间：90分钟；可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cl：35.5 Mn：55 Zn：65 Ba：137Cu：64 Ag：108 Fe：56 Al：27 Si：28 Na：23 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（2分/题，共40分）1.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）2.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O23.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）1121 ANa+ BBa2+ CF DS2-4.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应5.等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（ ）A将钠放入足量水中B将钠放入足量稀硫酸中C将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D将钠放入足量稀盐酸中6.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OHC. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H28.下列物质既能用金属与氯气直接化合制得又能用金属与盐酸反应制得是（ ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、MgCl29.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) 双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液11.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是 （ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO312.已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A3种 B6种 C9种 D12种13.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt是同一种核素 D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素14. 下列叙述不正确的是 （ ）A. NH易液化，氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 15.将铜与的足量溶液充分反应，还原产物为和。如果反应结束后的溶液中含有，则此时溶液中的物质的量为A B CD16.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是AMg和Al的总质量为9gB最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸CNaOH溶液物质的量浓度为5molL-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L17.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 18.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是( ) A、第1列含有的元素最多 B、第2列元素中肯定没有非金属元素 C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子19.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C离子半径比氯离子半径大 D碳酸盐难溶于水20.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硫酸第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（2分/空，共50分）21. （12分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式： ， 。（各1种）（2）分别写出C原子和D离子的结构示意图： ， 。（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式： 。（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式 。22.（12分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为 23. （10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为 ， B点的沉淀物的化学式为 。（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g（3）Q点HCl溶液加入量是 ml 。24.（16分）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。 (1) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_。 (2) 该反应中发生氧化反应的物质是_，1 mol氧化剂_(填“得到” 或“失去”)_ mol电子。(3) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况 下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ） A1.5 mol B2.0 mol C2.5 mol D3.0 mol (4) 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、 N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 HNO3 _ _ _ N2O H2O 并写出配平后的离子方程式：_。 (5) 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社 会提出的一个新概念“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的 化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ） ACu HNO3 Cu(NO3)2 BCu O2 CuOHNO3Cu(NO3)2 CCu O2 CuOH2OCu(OH)2 HNO3Cu(NO3)2 DCuH2SO4CuSO4 Ba(NO3)2Cu(NO3)2评卷人得分三、计算题（10分）25.(10分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？安徽省安庆第一中学2013年高一3月月考化学试卷答题卡第I卷（选择题，共40分）评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题，共50分）评卷人得分二、填空题（2分/空，共50分）21. （12分）（1） ， 。（各1种）（2） ， 。（3） 。（4） 。22.（12分）（1） 。（2） 。（3） H2O2 + Fe2+ + OH- Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4） 性（填“氧化”或“还原”）。 23. （10分）（1） ， 。（2） g， g（3） ml 。24.（16分） (1) _ _。 (2) _， _(填“得到” 或“失去”)_ mol电子。(3) _ (4) HNO3 _ _ _ _ _ _ N2O H2O _。 (5) _ 评卷人得分三、计算题（10分）25.(10分) 安徽省安庆第一中学2013年高一3月月考化学试卷答案1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.C11.C 12.C 13.A 14.b 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.B21.（1） CH4 ， H2O （或H2O2） 。（各1种）（2） 略 ， 略 。（3） NaClO=Na+ClO 。（4） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。22.（1）2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2（2分）（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）（3）1、2、4、2（1分）；氧化性（1分）ks5u（4）还原性（1分）2MnO4+5H2O2+6H+=5O2+2Mn2+H2O（2分）23.（1）A点的沉淀物的化学式为 Mg（OH）2 ，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2 Al（OH）3 。（2