化学人教版九年级下册盐化学肥料

第十一单元盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法，会写出一些相关反应的化学方程式（2）简单认识了解复分解反应的定义、特征（3）掌握判断复分解反应发生的条件2.过程与方法（1）加强对实验探究的方案设计能力，合作学习能力，学会由特殊到一般规律性的认知思维方法（2）学会观察实验现象，并能分析整理实验现象3.情感态度和价值观（1）充分认识到生活中处处有化学【教学重点】（1）碳酸根、碳酸氢根离子的检验（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【教学难点】（1）盐的共性规律归纳（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【课前准备】多媒体、氯化钡、硫酸钠、硝酸银等。【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课用化学方程式表示碳酸钠与稀盐酸碳酸氢钠与稀盐酸氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(最好将H2O+CO2写成H2CO3)我们观察写完的这些反应方程式，共同点是什么？化合物之间的反应，生成新的化合物。都发生在溶液之中二、新课学习复分解反应：上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应21世纪教育网版权所有它可以用图示的形式表示也可用通式来表示AB+CDAD+CB我们再观察以上的化学反应，除交换成分之外，这些化合物中元素的化合价全是不变的。复分解反应特点：双交换，价不变复分解反应条件向两支分别盛有氢氧化钠溶液和氯化钡的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4可以看出，这两个反应也是复分解反应，从以上的所有复分解反应可以看出，复分解反应的条件是：生成物必须有沉淀或气体或水生成；反应物必须能溶于水或溶于酸也就是说：复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。判断下列反应是否为复分解反应？(1) HCl+NaOH=H2O+NaCl(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(4) K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3全是复分解反应有时，我们在判断是否有沉淀生成的时候，要用到溶解性表，我们下面就观察溶解性表，找出规律。我们能找出溶与不溶的规律有哪些？钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。为了方便记忆，我们可以记一个物质溶解性口诀：酸都溶,溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式(1) NaOH+MgSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg (OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 盐与盐溶液反应视频：硝酸银与氯化钠的反应向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。现象溶液产生白色沉淀化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3分析含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-视频：硫酸钠与氯化钡向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。现象溶液产生白色沉淀化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl分析含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-盐的性质1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu说明：在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。21cnjycom不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl条件：生成物中有沉淀或气体或水3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水为了方便记忆，金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律：酸盐酸强盐可溶，碳酸盐遇酸气都生。碱盐盐盐都应溶，酸碱接触都反应。生成物中有限定，气水沉淀占一种 。氧化物中有碱性，投入酸中都反应。氧化物中有酸性，与碱反应碱应溶。金盐盐溶金活泼，金酸氢前氢气生。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？鸡蛋会上下浮沉因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察这几个碳酸根离子和碳酸氢根含有反应，我们发现了什么？加盐酸都生成使澄清石灰水变浑浊气体CO32-、HCO3-的检验某物质加入盐酸如产生气体，将气体通入澄清的石灰水中如变浑浊，则证明原物质中含CO32-或HCO3-请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?取溶液加入稀盐酸，然后将生成的气体通往澄清石灰水某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?不正确，因为还可能是碳酸氢根离子方法导引：到如今，我们学习了许多类的物质，为全球记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。21cnjy如：物质可分为纯净物和混合物。纯净物分为单质和化合物。单质分为金属和非金属。化合物分为氧化物和酸、碱、盐等。资料卡片：我国制碱工业的先驱侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。【来源：21世纪教育网】第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。石笋和钟乳石的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)221CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2钟乳石、石笋和石柱形成当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 21世纪*教育网课堂练习：1.下列实验能观察到明显现象的是（ A ）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中2.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ C ）www-2-1-cnjy-comA.3个 B.4个 C.5个 D.6个3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ B ）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ C ）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 5.下列物质能在水溶液中大量共存的是( D )A.CuSO4和NaOH B.Ba(NO3)2和Na2SO4 C.Na2CO3和HCl D.CaCl2和KNO3 6.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（ C ）A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸C.NaCl溶液(盐酸)：加适量氢氧化钠 D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？1. 组成里含有硫酸根碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳和水2.盐、酸、碱之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成【板书设计】一、复分解反应生成物必须有沉淀或气体或水生成二、盐的性质1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐三、CO32-、HCO3-的检验某物质产生气体碳酸钙【作业布置】1.P78练习与应用3、42.查阅资料了解中国对世界化学的贡献【教学反思】化学概念是抽象概括的知识，要求学生具有较强的思维和想象能力。而传统的教学模式往往单纯灌输，较少的考虑到学生的接受途径是否恰当。因此，在本节课的教学中，我注意贯彻新课程教学的理念，采用类比、启发、探究式教学方法可使学生在学习过程中、认知过程中思维更加活跃，行为更加主动，获取知识的需求更加强烈。21教育网许多问题，从小的方面讲，第一、没有注重学生书写方程式的练习；第二、没有规范学生化