江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题1 热化学方程式正误的判断专题优化总结课件 苏教版选修4.ppt

专题优化总结 专题1化学反应与能量变化 热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式 热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外 应侧重从以下几个方面予以考虑 1 检查 h符号的正误放热反应的 h为 吸热反应的 h为 单位是kj mol 逆反应的 h与正反应的 h数值相同 符号相反 2 检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物与生成物的聚集状态 同一化学反应 物质的化学聚集状态不同 h数值不同 3 检查 h的数值与化学计量数是否对应 h的大小与反应物的物质的量的多少有关 相同的反应 化学计量数不同时 h不同 4 特殊反应热 1 书写表示燃烧热的热化学方程式时 可燃物的化学计量数为1 产物应为完全燃烧生成稳定的氧化物 如c燃烧应生成co2而不是co h2燃烧生成的是h2o l 而不是h2o g 2 书写表示中和热的热化学方程式时 h2o的化学计量数为1 并以此配平其余物质的化学计量数 分析下面的能量变化示意图 下列热化学方程式正确的是 a 2a g b g 2c g h a a 0 b 2a g b g 2c g h a a0 解析 由图可知 a和b的能量高于c的总能量 则2a b转化为2c时 要放出能量 则 h小于零 即b正确 c d中没标注状态 不正确 答案 b 1 根据反应的 吸 放 热比较比较反应热的大小必须带 号 吸热反应的反应热大于放热反应的反应热 比较燃烧热 中和热时只比较数值即可 2 根据参加反应的物质的量的不同比较对于同一个热化学反应来说 参加反应的物质的量越多 反应热越大 3 根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态 由液态变成气态 都必定吸收热量 而由液态变成固态 由气态变成液态 或由气态直接变成固态 则放出热量 因此在进行反应热计算或大小比较时 应特别注意各反应物或生成物的状态 4 根据热化学方程式中计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数 而是表示各反应物和生成物的物质的量 可以是分数 当化学计量数发生变化 如加倍或减半 时 反应热也要随之变化 互为可逆的热化学反应 其反应热数值相等 符号相反 5 根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说 由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量 因为能量越低越稳定 对于同一主族的不同元素的单质来说 与同一物质反应时 生成物越稳定或反应越易进行 放出的热量越多 而有些物质 在溶于水时吸收热量或放出热量 在计算总反应热时 不要忽视这部分热量 6 根据反应进行的程度比较对于分几步进行的反应来说 反应进行得越彻底 其热效应越大 如果是放热反应 放出的热量越多 如果是吸热反应 吸收的热量越多 如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量 对于可逆反应来说 反应进行的程度越大 反应物的转化率越高 吸收或放出的热量也越多 7 根据反应物和生成物的键能大小比较化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程 拆开化学键需要吸收热量 而形成化学键则放出热量 化学反应的热效应 h可用反应物的键能之和减去生成物的键能之和 化学键的键能是形成 或拆开 1mol化学键时释放 或吸收 的能量 已知白磷在氧气中燃烧生成六氧化四磷 又知白磷 p4 分子 p4o6分子结构如图 分别用q1kj mol q2kj mol和q3kj mol表示p p键 p o键和氧气分子内氧原子间的键能 则下列关系是正确的是 a 6q1 3q312q2c 6q1 3q3 12q2d q1 q3 q2 答案 a 2011 高考广东卷 某小组为研究电化学原理 设计如图装置 下列叙述不正确的是 a a和b不连接时 铁片上会有金属铜析出b a和b用导线连接时 铜片上发生的反应为 cu2 2e cuc 无论a和b是否连接 铁片均会溶解 溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d a和b分别连接直流电源正 负极 电压足够大时 cu2 向铜电极移动 解析 本题考查原电池 电解池的原理 判断及其应用 若a和b不连接 则不能构成原电池 单质铁直接与cu2 发生氧化还原反应而置换出铜 方程式为 fe cu2 fe2 cu a正确 若a和b用导线连接 则构成原电池 此时铁作负极 铜作正极 电极反应式分别为 fe 2e fe2 cu2 2e cu b正确 有a b分析可知 选项c是正确的 若a和b分别连接直流电源正 负极 则构成电解池 此时铜作阳极失去电子被氧化 铁作阴极 在电解池中阳离子向阴极运动 因此选项d是错误的 答案 d 1 基本方法 1 根据电子守恒法计算用于串联电路 阴阳两极产物 正负两极产物 相同电量等类型的计算 其依据是电路上转移的电子数相等 2 根据总反应式中的计量关系计算先写出电极反应式 再写出总反应式或直接运用总反应式 最后根据总反应式列比例式计算 3 根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁 建立所需的关系式 如关系式 o2 4e 4h 4oh 4ag 2cu 2 解决问题的基本思路模式 1 通电前 电解质溶液中含有哪些阴阳离子 包括水电离出的h 和oh 2 通电时 阴离子移向阳极 阳离子移向阴极 结合放电顺序分析谁优先放电 3 写电极反应式 并结合题目要求分析电解结果 如两极现象 水的电离平衡移动 离子浓度的变化 ph的变化等 下图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00 的naoh溶液 足量的cuso4溶液和100g10 00 的k2so4溶液 电极均为石墨电极 1 接通电源 经过一段时间后 测得丙中k2so4溶度为10 47 乙中c电极质量增加 据此回答问题 电源的n端为 极 电极b上发生的电极反应为 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积 电极c的质量变化是 g 2 如果电解过程中铜全部析出 此时电解能否继续进行 为什么 解析 由 1 中信息c的电极质量增加知 c极上析出铜 故c为阴极 d为阳极 e为阴极 f为阳极 n为正极 m为负极 a为阴极 b为阳极 甲烧杯中b极上发生