吉林省长市第五中学高中化学 2.1《物质的分类》课件2 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 图书馆里有许许多多的书籍 为什么你很快就找到你需要的书 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质 cu oh 2 naoh mg oh 2 h2so4 h2so4 空气 n2 hcl气体 cuso4 5h2o 空气 na2co3 znso4 caco3 mgco3 znso4 nahco3 hcl h2so4 hno3 nahco3 分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的 我们应该善于发现和学会使用 以提高我们工作和学习的效率 在化学方面 为了更好地获得和利用物质 科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究 分类 即根据事物的特点分别归类 交流与讨论 请将下列物质进行分类 并说明分类的依据 空气 乙醇 c2h5oh 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水 空气 碘酒 食盐水乙醇 硫酸铵 铜 碘 氢气 石墨 硫酸铵 铜 碘 石墨乙醇 碘酒 食盐水空气 氢气 一 物质的简单分类方法 1 单一分类法 被分对象只用一种标准进行归类的方法 化学物质 纯净物 混合物 单质 金属单质 非金属单质 据所含物质的种数 据所含元素的性质 单一分类法有很明显的局限性 2 交叉分类法 将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类 一 物质的简单分类方法 3 树状分类法 是对同类物质按照属性进一步细分类的方法 例 用树状分类法对hcl co2 cao naoh na2so4 caco3 ca oh 2 h2so4进行分类 hclh2so4 naohca oh 2 na2so4caco3 co2cao 化学物质 非均匀混合物 均匀混合物 按物质的组成分类 酸碱盐氧化物 学习了分类的方法以后 大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理 学会对物质及其变化进行分类 并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质 从而提高我们化学学习的效率 1 对若干物质分类 下列说法错误的是a 可能有多种标准b 一定只有一种标准c 可能用交叉分类法进行分类d 可能用树状分类法进行分类 2 下列物质属于纯净物的是a 稀硫酸b naohc naoh溶液d 天然气 练习 3 填表 cao h2so4 cuso4 ne fecl3 nh4hco3 naoh 氧化物 酸 盐 单质 盐 盐 碱 酸 1 按是否含有氧元素 含氧酸 h2so4hno3h2co3h3po4 无氧酸 hclh2shbrhf 2 按电离时生成氢离子的个数 一元酸 hno3hclhf 二元酸 h2so4h2co3h2s 三元酸 h3po4 3 按性质分 易挥发酸 难挥发性酸 易分解酸 强氧化性酸 hno3hcl h2so4h3po4 h2co3h2so3 浓 h2so4hno3 碱 按其在水溶液中是否溶解 1 可溶性碱 2 难溶性碱 kohnaohba oh 2ca oh 2 cu oh 2fe oh 3mg oh 2zn oh 2 可溶性碱的氧化物 水 碱 如 na2o h2o 2naoh 如 cu oh 2 cuo h2o 难溶性碱加热易分解 盐 1 按组成分为 正盐 酸式盐 碱式盐 naclfesmgcl2 某化某 nano3cuso4caco3 某酸某 nahco3ca hco3 2 某酸氢某 nah2po4 某酸几氢某 cu2 oh 2co3mgohcl 碱式某酸某 2 按是否可溶于水 可溶性盐 难溶性盐 naclmgcl2cuso4 caco3agclbaso4 3 按阴 阳离子来分 阳离子 阴离子 k na nh4 cu2 ca2 no3 so42 cl co32 po43 化学反应 按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应中是否有离子参加 离子反应 非离子反应 按反应中是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 初中时所学 溶液 的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一 稳定的混合物 叫做溶液 溶剂 能溶解其他物质的物质 溶质 被溶解的物质 二 分散系及其分类 分散系 分散质 分散剂 把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 气 固 液 固 液 气 分散质 分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态 气 液 固 来分 有9种类型 分散系的分类 思考与交流 阅读课本 然后画出分散系的树状分类图 分散系 胶体 浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 分散系 依据分散质微粒直径大小分散系可分为溶液 浊液 胶体三类 1nm 1 100nm 100nm 科学探究 1 取三个烧杯 分别加入25ml蒸馏水 25mlcuso4溶液和25ml泥水 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 向沸水中逐滴加入5 6滴fecl3饱和溶液 继续煮沸至溶液呈红褐色 停止加热 观察制得fe oh 3胶体 并与cuso4溶液和泥水比较 2 把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处 分别用手电筒照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向进行观察 并记录实验现象 3 将胶体和泥水分别进行过滤 观察并记录实验现象 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1 100nm之间 能使光波发生散射 无光路现象产生 溶液中粒子的直径小于1nm 散射极其微弱 无变化 由浑浊变澄清 它们的分散质粒子大小 性质有何区别 三 胶体 分散质微粒的直径大小在1nm 100nm 10 9 10 7m 之间的分散系叫做胶体 1 定义 2 溶液与胶体的鉴别 常见胶体有 fe oh 3 agi 淀粉 h2sio3 丁达尔现象 在光的传播过程中 光线照射到微粒时 如果微粒大于入射光波长很多倍 则发生光的反射 如果微粒小于入射光波长 则发生光的散射 此时的光向四周放射 称为散射光或乳光现象 溶胶粒子大小一般不超过100nm 1nm 100nm 小于可见光的波长 400nm 700nm 因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用 这种现象也被称为丁达尔现象 而对于溶液 虽然分子或离子更小 但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作 叫做渗析 其原理为胶体微粒不能透过半透膜 而溶液中的分子和离子能透过半透膜 溶液 胶体的粒子大小比较 应用 胶体净化 提纯使胶体和溶液分离 3 胶体的电泳原因 带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动 是胶体稳定性的主要原因 胶粒带电情况 金属氢氧化物 带 电荷土壤胶粒 带 电荷 淀粉胶粒 不带电 4 胶体的聚沉原因 当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时 就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法 加热 加电解质溶液 加带相反电荷的胶体 1nm 1 100nm 100nm 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 均一 稳定 透明 不均一 不稳定 不透明 均一 稳定 透明 能能不能 可通过无光路 可通过形成光路 透光性差 能不能不能 蔗糖水 食盐水 蛋白溶液 淀粉溶液 石灰乳 油水混合物 用特殊方法把固体物质加工到纳米级 1nm 100nm 1nm 10 9m 的